可能用到的元素的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32

一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）

1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

2．下列说法不正确的是（ ）

A．吸热反应在一定条件下也可以发生

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．放热反应在常温下一定很容易发生

3．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是（ ）

4．在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

5．氨水有下列平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（ ）

A．加NaOH 　 B．加盐酸 　 C．加NH4Cl 　 D．加热

6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

7．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

8．下列说法正确的是( )

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

9．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

??????????? ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

??? 下列结论正确的是（ ）

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol???

B. ①的反应热为221 kJ/mol

??? C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

??? D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

10. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH
CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( ) A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.412. 已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是（ ）

A．熵变大于零的反应肯定能自发进行

B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

13. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2?s时物质A的转化率为70%

④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)
2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）

A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.

15. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变， 乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（ ）

A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断

16．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

第II卷 非选择题（共52分）

二、实验题（共8分）

17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所 示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 “偏大、偏小、

无影响”)

（4）如果用60mL0. 50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述　 实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填

“相等、不相等”)

三、填空题

18．（8分）已知下热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol

回答下列问题：

上述反应中属于放热的是 。

H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。

燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。

CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。

19．（１）（8分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

C点表示：

E的大小对该反应的反应热 （填“有”

或“无”）影响。②图中△H= kJ/mol。

（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

①写出该反应的热化学方程式： 。

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
O2(g) ＝H2O(l)的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

20．（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________.

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） 。（填序号）

A．升温 B．增大CO2浓度 C.使用了催化剂 D.增大压强

=

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5的V（逆）变化曲线。

四、计算题（共6分）

21．(6分)将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

2014----2015学年度第一学期期中考试高二化学参考答案

一．选择题(每小题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

Ｃ

Ｄ

Ｄ

Ｂ

Ｃ

Ａ

Ｂ

Ｂ



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

Ａ

Ｂ

Ｂ

Ｄ

Ｂ

Ｃ

Ｂ

Ｂ



非选择题（共52分）

17. （共8分）（1）环形玻璃搅拌棒 （1分） （2）减少实验过程中的热量损失。（2分）

　 　 　 （3）偏小（1分） 　 　 　 　（4）不相等（2分） ；相等（2分）

18.（共8分）

（1）①②③④ （1分）

（2）285．8kJ/mol （1分） 393．5kJ/mol （1分）

（3）1429kJ （1分）

（4）283kJ/mol （2分）

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —283kJ/mol （2分）

19、（１）（8分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。（每空2分）

（２）（6分）H2 ( g ) +
O2 ( g )＝H2O ( g )　 ΔH ＝―241.8 kJ/mol （2分）。

（ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) 　　　ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。

―286.8 （2分）； ―286.8 （2分）　　　　　　

20、（1）B、C（2分）

（2）吸热（2分）

（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）

（4）减小（2分） 不变（2分）

（5）①A（2分） ②如图（2分）