诸暨市草塔中学2014学年第一学期期中考试 高二平行班 化学 试题卷

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列物质分类组合正确的是：（ ）

A

B

 C

D



强电解质

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2



弱电解质

HF

HCOOH

BaSO4

 HI



非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH



2.在2A+B
3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1

C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1 D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-1

3. 在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)
2C(g)达到平衡标志的是（ ）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.混合气体的压强不再变化

C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B

D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2

4. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

A.H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C.高压对合成氨有利 D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

5. 下列溶液一定显碱性的是:（ ）

A.溶液中c(OH-)＞c(H+) B.溶液中的pH＞7

C.滴加甲基橙后溶液显黄色 D.滴加甲基橙后溶液显红色

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：（ ）

A. NaOH（s） B. HCl（g） C. NH4Cl（s） D. CH3COONa（s）

7. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOˉ+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是:（ ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8. 分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是:（ ）

A. 所含溶质质量相等 B. 所含溶质物质的量氨水多

C. 溶液物质的量浓度相等 D. 电离度相等

9. 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10- 6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的PH值为:（ ）

A. 2 B. 4 C. 10 D. 12

10. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为:（ ）

A. 等于7 B. 大于等于7 C. 小于等于7 D. 无法判断

11. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（ ）

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

12. 已知可逆反应：2X（g）+Y(g)
mZ(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时放出热量c kJ,且b＞2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是（ ）

A.a=b m=3 B.a＞b m≥3 C.a＞b m≤2 D. a＜b m≤2

13. 酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（ ）一定相等：

A. 质量 B. 物质的量 C. 物质的量浓度 D. H+和OH-的物质的量

14. 有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为:（ ）

A. 10毫升 B. 大于10毫升 C. 15毫升 D. 大于15毫升

15. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是:（ ）

A．4　　 　B．7.2　　　 C．10　　 　 D．11.3

16.可逆反应：I2（g）+H2(g)
2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（ ）

①I2（g）浓度减小 ②混合气颜色变浅 ③I2（g）转化率增大 ④HI（g）质量分数增大 ⑤I2（g）+H2（g）质量分数减小

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤

17. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是：（ ）

A．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO B．NH4+ ＋2H2O
NH3·H2O ＋ H3O+

C．HS－＋H＋＝H2S D．HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-

18. 常温下，pH=7的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中，C(NH4+)：C(SO42-)的比值为：（ ）

A. 2：1 B. 大于2：1 C. 小于2：1 D. 无法判断

19. 0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是:（ ）

A. NaF B. NH4Cl C. HClO D. HNO3

20. 常温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)的比较，正确的是:（ ）

A. 两者相等 B. 前者是后者的105倍 C. 后者是前者的104倍 D. 无法比较

21. 下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是:（ ）

A．K2CO3溶液 B．Na2SO3溶液 C．Mg(HCO3)2溶液 D．MgCl2溶液

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是:（ ）

A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

23. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是:（ ）

A．c(HX)>c(X-) B．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D．c(OH-)

24. 温度相同、浓度均为0.2 mol L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、

⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是:（ ）

A．③①④②⑤ B．①③④②⑤ C．③②①④⑤ D．⑤②④①③

25. 相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比为:（ ）

A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不确定

26.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）

A．①② B．③ C．③④ D．④

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ）

A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

28.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）

A．①②③ B．①③ C．③④ D．③

29.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是 （ ）

A．反应速率a>b>c

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

C．若T2>T1，则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

30. 在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
 2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（ ） A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率 B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅰ中小 D．n(A)/n(B)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅱ中大

二、填空题(本题有4小题，共36分)

31. 在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O

（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填＞、＜或＝）

（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_______（填＞、＜或＝）NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：

c(CH3COO－) c（NH4+)（填＞、＜或＝）

32．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，

若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

（2）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b应满足的关系是

（3）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH

溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：

33.常温下，PH=5的NH4Cl溶液和PH=5的HCl溶液中由水电离出来的c(H+)分别是_______和_______。

34. 某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：

A 移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2～3次

C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3厘米

E 调节液面至0或0刻度以下，记下读数V1

F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

（2）上述B步骤操作的目的是

（3）判断到达滴定终点的实验现象是

（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着

三、计算题（本题共1小题，共4分）

35. 常温下，将PH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，PH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积之比为多少？

草塔中学2014学年第一学期期中考试 座位号

高二平行班 化学 答题卷

二、填空题(本题有4小题，共36分)

31. （1）_______ ；______________________________

（2）_______ ；_______

（3）_______ ；

（4）_______ ；_______

（5）_______ ；_______

32．（1）__________

（2）__________

（3）______________________________________

33. __________ ；__________

34.（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

（2）上述B步骤操作的目的是

（3）判断到达滴定终点的实验现象是

（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着

四、计算题（本题共1小题，共4分）

35.