满分100分 考试时间120分钟

考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl- 35．5 Fe- 56　　Cu-64

第Ⅰ卷（56分）

一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C（s，石墨）＝ C（s，金刚石），ΔH＝1．9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

2．对于反应A（g）＋3B（g）
2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v（A）=0.04 mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.03 mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.04 mol·L-1·s-1 D．v（C）=0.06 mol·L-1·s-

3．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

4．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（　　）

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+） + c（H+） = c（OH-） +c（AlO2-） + c（CO32-）

D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

5．对于反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）　ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下（　　）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

6．有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）

A．1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si－O共价键

B．常温下，4．4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0．3 NA

C．0．2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0．2NA

D．标准状况下，11．2 L 四氯化碳所含分子数为0．5 NA

7．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．④>②>①>③ B．①>④>②>③ C．④>②>③>① D．③>②>④>①

8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO－）>c（Na＋）

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na＋）＝c（Cl－）

D．在0．1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）

9．物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX

C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX

10．现有常温下的四份溶液：①0．01mol·L－1 CH3COOH；②0．01mol·L－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（　　）

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将①④混合，若有c（CH3COO－）＞c（H＋），则混合液一定呈碱性

11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为—890．3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H=—890．3 kJ·mol—1

B．500℃、30 MPa下，将0．5 molN2和1．5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=—38．6 kJ·mol—1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57．3）kJ·mol－1

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

12．硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c（Al3+）=0．3mol·L-1，c（SO42—）=0．6mol·L-1，则c（K+）为（ ）

A．0．15 mol·L-1 B．0．2 mol·L-1 C．0．3 mol·L-1 D．0．4 mol·L-1

13．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）

A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）

B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）

D．c（NH4+）+ c（H＋）＞c（Cl—）+ c（OH—）

14．室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反

应后溶液pH的判断，正确的是（ ）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

15．已知H2CO3的电离常数：K1＝4．4×10－7，K2＝4．7×10－11，HClO的电离常数：2．95×10－8。反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（　　）

A．NaOH B．HCl C．CaCO3（固体） D．H2O

16．在一定条件下，对于反应m A（g）＋n B（g）
c C（g）＋d D（g），C物质的浓度（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．ΔH <0　ΔS >0 B．ΔH >0　ΔS <0

C．ΔH >0　ΔS >0 D．ΔH <0　ΔS <0

17．已知：P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）　ΔH＝a kJ·mol－1，P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g）　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是（　　）

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2（g）＋ PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为（b－a＋5．6c）/4 kJ·mol－1

D．P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/8 kJ·mol－1

18．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：m CeO2（m－x）CeO2·x Ce＋x O2（m－x）CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是（　　）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．下图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

19．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　）

①有晶体析出　 ②c[Ca（OH）2]增大　 ③pH不变

④c（H＋）·c（OH－）的乘积不变　 ⑤c（H＋）一定增大

A．① B．①⑤ C．①②④ D．①③

20．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（　　）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

21．在t ℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1．8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0．01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20mL0．01 mol·L－1 KCl和0．01mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

22．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）>c（ClO－）>c（OH－）>c（H+）

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X－）>c（OH－）=c（H+）

C．常温下，将25mL0．2mol/L的盐酸与100mL0．1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）> c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H+）

D．将0．1mol/L的Na2S溶液与0．1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2－）+2c（OH－）=2c（H+）+c（HS－）+3c（H2S）

23．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n（Y）/mol

0．12

0．11

0．10

0．10



下列说法正确的是（　　）

A．反应前2 min的平均速率v （Z）＝2．0×10－3 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）　

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1．44

D．其他条件不变，再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

24．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）

A．放电时K＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

25．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（　　）

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

26．室温时，M（OH）2（s）
M2＋（aq）＋2OH－（aq）Ksp＝a，c（M2＋）＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（　　）

A．
lg（） B．
lg（）

C．14＋
lg（） D．14＋
lg（）

27．某温度下，向一定体积0．1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

28．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）达到平衡时，c（H2）=0．5mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．9 B．16 C．20 D．25

第Ⅱ卷 非选择题（44分）

29．（12分）新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25 ℃，101 kPa时：C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－126．4 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则在25 ℃、101 kPa时：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝______________。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）　ΔH>0，已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0．263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉中，c（CO2）＝0．025 mol·L－1，c（CO）＝0．1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_______（填“是”或“否”），其判断依据是______ 。

（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49．0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　　　　　　　　　；

②下列措施能使  增大的是　　　（填符号）。

A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2

D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

30．（12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:______???????????_____。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜” ），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变” ）。

（5）装置丁中的现象是________________________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4．48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为??????????mol/L。

31．（12分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0 mol·L－1计算）。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1．1

3．2



Al3＋

3．0

5．0



Fe2＋

5．8

8．8



 （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______（填字母），原因是________ 。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是________________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

32．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

2014-2015学年度山东省枣庄市枣庄二中第一学期高二期末考试

化学试题参考答案

一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有1个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

D

A

D

C

B

B

B

C

C

B

D

B

B

D

C



题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28







答案

A

C

C

B

B

A

D

C

C

B

C

C

C








30．（12分，第4小题2分，其余每空2分）

【答案】（1）负极

（2）CuSO4+Fe
Cu+FeSO4

（3）1:1

（4）粗铜 变小 （5）Y极附近红褐色变深 （6）0．4

31．（12分，每空2分）

（1）c　避免生成Fe（OH）2沉淀　

（2）取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净

（3）①防止＋2价的铁元素被氧化　②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全　

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出　

32．（8分，每空2分）

（1）否（1分），若
，则
，溶液显酸性，与题意不符，故

（2）否 （1分），若
，
，则
，
，

，不符合题意。故

（3）