满分：100分 考试用时：90分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共51分）

一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）

1．下列关于化学用语的表示错误的是

A．Na+的电子排布图：

B．氯离子的结构示意图

C．甲基的电子式：

D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小

D．
与
得电子能力相同

3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A．氘（D）原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

4．以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．银质物品久置表面变暗

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．生铁比纯铁容易生锈

5．下列物质是手性分子的是

A．CHFClBr B．丙烷 C．乙醇 D．苯

6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为

A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化

C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化

7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4

C．3s23p4和2s22p4 D．3s2和2s22p5

8．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为

A．a-8 B．a-5 C．a+6 D．a+4

9．下列叙述中不正确的是

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强

B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角

C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子

D．非极性分子中只存在非极性键

10．Co（+3价）的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是

A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5

11．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是

A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②

12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是

A．乙醇和甲醇 B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 D．H2O和H2S

13．对如图装置的描述正确的是

A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜

B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜

C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加

D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加

14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－ === Zn2+

B．充电时电极a为外接电源的负极

C．放电时Br－向右侧电极移动

D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大

15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差2；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：W＞X＞ Y＞Z

B．第一电离能：Z＞ Y＞X

C．电负性：Z＞ Y＞X

D．W元素和氢元素形成的化合物中只含极性键

16．如图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是

A．左池中电极反应式：X4++2e－ === X2+

B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子

C．左池中阴离子数目增加

D．改变右池溶液的c（H+），电流强度不变

17．科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 B．Al2H6是共价化合物

C．Al2H6中所有原子在同一平面 D．Al2H6是非极性分子

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、非选择题（本题包括4小题，共49分）

18．（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0．1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物



Ⅰ

x ≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3＋、有Cl2



Ⅱ

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3＋、无Cl2



Ⅲ

b＞x＞0

无明显变化

无Fe3＋、无Cl2



（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________。

（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：_________。

（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有______性。

（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物



Ⅳ

a＞x≥c

无明显变化

有Cl2



Ⅴ

c＞x≥b

无明显变化

无Cl2



①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：____________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

19．（14分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）溴的基态原子的价电子排布图为___________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

元素名称

氟

氧

溴

碘

铍



第一电离能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900



（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“>”、“<”或“=”）

（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I－+I2 === I3－。I3－的中心原子周围的σ键电子对对数为_________，孤电子对对数为_________。

（6）写出一个ClO2－的等电子体：_________________。

20．（15分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。

Ⅰ二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料。

（1）锰原子的原子核内有25个质子。锰在元素周期表中的位置为 ，其基态原子的核外电子排布式为 。

（2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ,其中锌作负极，正极上发生的反应是 。

（3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式： 。

Ⅱ锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2。回答下列问题：

（4）ClO4-的空间结构为 。

（5）该电池正极反应为_________________ 。

Ⅲ

（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为 ，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为 。

21．（8分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

储氢可借助有机物，如利用环已烷（分子式：C6H12） 和苯（分子式：C6H6）之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢。

（1）导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）

（2）生成目标产物的电极反应为 。

（3）该储氢装置的电流效率η＝ 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

2014-2015学年度山东省枣庄市第九中学第一学期高二期末考试

化学试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

D

C

B

A

D

B

B

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17





答案

B

A

C

D

D

C

C

C






19．（14分）

（1）
（2分） （2）氢键（2分）

（3）碘（I）（2分） （4）<（2分）

（5）2（2分） 3（2分） （6）Cl2O或OF2或BrO2－（2分）

20．（15分）

（1）第四周期Ⅶ B族（2分）［Ar］3d54S2（2分）

（2）MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－（2分）

（3）2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O（2分）

（4）正四面体（1分）

（5）MnO2+e－+Li+=LiMnO2（2分）

（6）MnO42－-e－=MnO4－（2分） 2g（2分）

21．（8分）

（1）A→D（1分）

（2）+6H++6e－= （3分）

（3）85．7%（4分）