农村四校2014 -- 2015年度高二第二学期中考试化学学科试卷（考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H ～1 C～12 O～16 Cu～64

Na～23 Cl～35.5 K～39 S～32 N～14 Mg～24 Zn～65 Ca～40

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列变化中，属于吸热反应的是( )

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧



C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水



2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

3.下列叙述中正确的是（ ）

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

已知450℃时，反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
I2(g)+H2(g)的化学平衡常数（ ）

A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定

5.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）

A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol

B. 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol

C. H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol

D. 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

7．可逆反应A(g) + B(g)
C(g) + D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（ ）

A·容器内压强不随时间变化 B·A、B、C、D四者共存

C·消耗A的速率与生成A的速率相等 D·D、C的生成速率相等

8.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）

A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度

9．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。

升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①②③④

10．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是（ ）??????????????????????????

A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)????????????????? B．I2(g)+H2(g)
2HI(g)

C．CO2(g)+H2O
H2CO3????????????????? ? D．H++OH-
H2O

11．反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可表示（ ）

A．v(O2) = 0.010 mol·L-1·s-1 B．v(NO) = 0.008 mol·L-1·s-1

C．v(H2O) = 0.006 mol·L-1·s-1 D．v(NH3) = 0.002 mol·L-1·s-1

12．反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H >0。在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A．升高温度 B．将容器的体积缩小一半

C．增加C的量 D．降低温度

13．反应4A(g)
2B(g)+E(g) △H＞0。达到平衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）

A．加压

B．减压

C．升温

D．减少E的浓度





14．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡

H2(g) + I2(g)（紫黑色）2HI(g) ΔH〈0，要使混合气体的紫黑色加深，  采取的方法是（ ）

A．降低温度 B．升高温度 C．减小体积 D．增大体积

15．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1

C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1

据此判断，下列说法正确的是(　　)

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

16. 下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是（ ）

A 2HI（g）
H2（g）+I2（g） △H<0

B N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H<0

C C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） △H>0

D CaCO3(s)
CO2(g)+CaCO3(s) △H>0

17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．用铁触媒作催化剂加快化学反应速率

18.下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（ ）

A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= －802.3kJ/mol

D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol

19.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A、达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D、化学反应速率关系是：v正（NH3）= v正（H2O）

20.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）

A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

21.在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.5 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为（ ）

A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4

C．1∶ 3∶ 2 D． 2∶3∶ 1

22. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )

23.下列说法正确的是( )

A、放热反应一定是自发进行的反应

B、吸热反应一定是非自发进行的反应

C、自发进行的反应一定容易发生

D、有些吸热反应也能自发进行

24. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是( )

A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

B．升高温度，平衡逆向移动

C．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大

25．可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )

A．若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度

B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度

C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂

第Ⅱ部分

二、填空（50分）

26．（10分）已知：

① N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol

② 2H2 (g) + SO2 (g)
S (g) + 2H2O (g) ΔH ＝+ 90.4 kJ/mol

③ 2H2 (g) + CO (g)
CH3OH (g) ΔH ＝－90.8 kJ/mol

请回答：

（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。

（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH = kJ/mol。

（3）生成1 mol NH3 (g) 的反应热为 kJ/mol。

（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

27．（16分）简答：

在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为加入NaOH溶液反应中________的浓度________（填增大或减小）平衡向_____ _方向移动， 的浓度增大， 的浓度减小。

(2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡

向 移动，溶液颜色将_______________ 。

(3) 在一定条件下，N2 和H2发生如下反应：

N2(g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol

①该反应中ΔH的含义是

A.该反应达到平衡时放出的热量

B.该反应达到平衡时吸收的热量

C.该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量

D.该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量

②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都

（填增大、减小或不变），平衡向 方向移动；重新

建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速  率都 （填增大、减小或不变），平衡向 方向移动。若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都

（填增大、减小或不变），平衡 移动（填是或否）。

“中和热”是热化学中的一个重要概念。在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热。以下关于中和热的叙述，正确的是

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

C.在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热

28.（14分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

⑴该反应的化学方程式为

⑵反应开始至3分钟末，X的反应速率为： 　

⑶该反应是由 　 开始反应的（正、逆或正逆同时）

（4）可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

①压强 P1比P2 （填大或小）；

②（a +b） （填大于或小于）（c +d）；

③温度t1℃比t2℃ （填高或低）；

④正反应为 反应（填吸热或放热）。

29．（10分）某温度时，在1.0 L密闭容器内加入 2.0 mo1 SO2和1.0 mo1 O2，发生反应：

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

请回答：

（1）反应进行2 min后，测得SO2 为1.4 mol，则2 min内

v(SO3) = mol/(L·min)。

（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）反应进行8 min后达平衡，测得c(SO3) = 8c(O2)，则 SO2的平衡转化率是 。

（4）该温度下，此反应的平衡常数K的表达式为

在该温度下K的数值是 。

农村四校2014 -- 2015年度高二第二学期中考试

化学学科答案

一、选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

C

D

B

C

B

C

B

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

D

C

B

B

A

B

D

D



题号

19

20

21

22

23

24

25







答案

A

C

D

B

D

A

D







第Ⅱ部分

二、填空（50分）

26.每空2分共10分

（1）①③ ，②

（2）－90.8

（3）46.2或 -46.2

（4 ）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ·

27．简答每空1分共16分

(1) 黄，H+，减小，正反应（向右也可以），CrO42-（H+提不提都给分），Cr2O72-

(2) 正反应(向右移动也可以) 逐渐变为无色

(3) C，减小，正反应，增大，正反应，增大，否

(4) B

28. .每空2分共14分

⑴Y+2Z
3X

⑵0.1mol/（L﹒min）

⑶正逆同时开始

(4)小，小于，高，吸热

29.每空2分共10分

（1）0.3

（2）放热

（3）80%

（4）K=C2(SO3)/ (C2(SO2) ﹒C (O2))，80