时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Fe 56、Cu 64

一、选择题（单选，每小题3分。）

1．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3。下列说法正确的是( )

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

2．下列有关实验操作的说法正确的是 ( )

A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B．用pH试纸测溶液pH时，先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3．已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列正确的是( )

A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 B．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1

C．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

D ．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

4．某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g)
3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是( )

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移 B．加压，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快 D．升温，混合气平均相对分子质量减小

5.温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③

6．分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ）

A．4种 B．8种 C．12种 D．16种

7. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

8．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的C(SO42-)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

9．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3、－CH2－、
、
。如某烷烃分子中同时存在这四种基团，－CH2－、
、
分别为m、n、a个，则该烷烃中－CH3的数目应是( )

A.2m +3n +4a B. m +2n +2a C. n +2a +2 D. m +n +2a

10．下列说法正确的是( )A．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)

B．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3

C．25℃，若10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b 的Ba(OH)2溶液混合恰好中和，则a＋b＝14

D．25℃，Ka (HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液与0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

11.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发

生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。 在

t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度

随时间变化如图所示。有关说法正确的是( )

A．反应方程式中x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量D

D．t1～t3间该反应的平衡常数相同

12.在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）
3C（g）ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

13. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是( )

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

14．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(　　)

A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

15．已知2SO2 (g) + O2 (g)
?2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

A. 容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q

16．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ）

A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c（H+)

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]

D． CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

二、填空题：（共5大题）

17．（10分）Ⅰ、(1)2,4,6—三甲基—5—乙基辛烷的分子中共有________个甲基原子团。

(2)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是________，其结构简式是__________。

Ⅱ、人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的－H全部被－CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：（3）请写出上一系列第4种烷烃的化学式??????????????

（4）请写出上一系列所有烷烃化学式的通式??????????????????

18.（8分）按要求回答下列问题：

（1）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。

A．溶液中导电粒子的数目减少　　　B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C． 溶液中
不变　 D溶液中
减小

（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列正确的是 。

A．若反应后溶液呈中性，则
B．若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+



pH

7.6

5.2

10.4



当向含相同浓度
离子的溶液中滴加NaOH溶液时，____（填离子符号）先沉淀，
（填“＞”、“二”或“＜”）。

19. (6分)氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：

2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol

3H2 (g) + N2 (g)
2NH3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮

气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填

“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。

反应

大气固氮

工业固氮



温度/℃

27

2000

25

350

400

450



K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152



A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全 D．K越大说明合成氨反应的速率越大

20.（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Ag+ Na+



阴离子

NO3- SO42- Cl-



下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的____极（填写“正”或“负”），甲电解质为_______（填化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。

（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____ __ g 。（填写化学式）

21. (14分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T

298 K

398 K

498 K

…



K

4.1×106

K1

K2

…



①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。

( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

2014--2015学年高二下学期新余四中开学考试

化学答案

17.（10分）（每空2分） (1)6

(2)C8H18　

（3）C53H108??? （4）
???

18 . (8分) （每空2分）(1)CD

(2) AD

(3) Cu2+ , <

19. (6分)（1）946 kJ/mol （2分） 强（2分）

（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）

20.（14分）（每空2分）（1）负、 NaCl

（2）1．4L

（3） 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3

（4）12

（5）2.25g、 H2O