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漳浦三中2014-2015学年下学期第一次调研考高二化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．最近，美国Lawrece Liermore国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2 结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（ ） A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D．在CO2的原子晶体中，每1个C原子周围结合4个O原子，每1个O原子跟两个C原子相结合 2．下列叙述中，错误的是（ ） A．离子化合物中可能含有非极性键 B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 3．下列图式正确的是（ ）
A．氟化氢的电子式： B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．铝离子的结构示意图： D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型： 4．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A．氢键 范德华力 非极性键 B．氢键 氢键 极性键 C．氢键 极性键 范德华力 D．范德华力 氢键 非极性键 5．下列物质性质变化规律正确的是（ ） A． O、F、H的原子半径依次减小 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 6．下列关于价电子构型3s23p4的描述不正确的是（ ） A．它的元素符号为S B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成气态化合物 D．其轨道表示式为 7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大 ⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 A．只有①②⑥ B．只有③⑥ C．只有③④ D．只有⑤⑥ 8．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A．NH3，H2，C4H10 B．PCl3，CO2，H2SO4 C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2 9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：（ ） A．SO2和SiO2???? ? B．CCl4和KCl?? ? ? C．NaCl和HCl? ? D．CO2和H2O 10．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（ ） A．分子间的作用 B．非极性共价键 C．离子键 D．配位键 11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 12．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，N—H键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2+3H2 2NH3。1mol N2反应放出的热量?为92.4 kJ·mol－1那么N≡N 键的键能是（ ）。 A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1 13．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是（ ）。 A．C3N4晶体是原子晶体 B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 14．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 15．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（ ） Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 漳浦三中2014-2015学年下学期第一次调研考 高二化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（6小题，共55分） 16．（共15分）有下列8种晶体： A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石 用序号回答下列问题： （1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 （2）由存在非极性键晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 。 17．（6分）分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度（K） 873 773 1073 713.2 （1） NH3的沸点比PH3高的原因是 。 （2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是 。 18．（8分）中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平） ?①A是 。（写化学式） ②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ③在生成物中，A的晶体类型为 ④已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。 19．(10分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。 (H) 13.6 (He) 24.6 54.4 (Li) 5.4 75.6 122.5 (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 …… (O) 13.6 35.1 …… …… …… …… …… …… (F) 17.4 34.9 …… …… …… …… …… …… …… (Ne) 21.6 41.6 …… …… …… …… …… …… …… …… 研究这些数据，回答下列问题： (1)每组数据可能是该元素的________(填序号)； A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小 C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小 (2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据： ①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)； ②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族； ③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。 (3) 分析每个元素的一组数据： ①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_____________________________________________________的结论。 ②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。 20．（共8分）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ____________(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。 （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形 成分子间氢键的物质是 (填物质字母代号)。 （3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“>”、“＝”或“<”) （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4 C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr 21．（共8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X K电子数比L层电子数少4个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图 。 写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示） （2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式________________________ （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。 高二下学期第一次调研考化学试卷参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D B A D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D D B D A B 二、填空题（6小题，共55分） 16．（共15分）（1）A ADG D （2）CG E CD （3）F BC AG 17．（6分，各3分）（1）NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力，氢键比范德华力强。（2）C半径小于Si，键长C—H键小于Si—H键，键能C—H键大于Si—H键 18．（共8分）①K2S ②O>N>C>K ③离子晶体 ④1:1 19．（共10分） (1) C (2) ①增大 ②ⅡA 和ⅤA ③大于 (3) ①原子核外电子分层排布 ②7 （每空1分） 20．（共8分）（1）Na 1s22s23s1 HF 小 （2）B （3）> > （4）B 21．（共8分）（1） （2）H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－（2分，其余1分） （3）F ； C （4）Al 具有金属性 高二下学期第一次调研考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（6小题，共55分） 16．（1） （2） （3） 17．（1） （2） 18．① ② ③ ④ 19．（1） （2）① ② ③ （3）① ② 20．（1） （2） （3） （4） 21．（1） （2） （3） （4） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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