西安市第一中学

2015—2016学年度第一学期期中考试

高二年级化学试题

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．Na＋ B．HCO C．Fe2＋ D．Cl－

2、下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

3、下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32-

4、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）
B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 B．若正反应为放热反应，则A为气态

C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D．压强对该平衡的移动无影响

6、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低

7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度

A．①②④ B．②③ C．②③④ D．只有④

8、某可逆反应：mA(气)+nB(气)
pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是

A.m+n>p ΔH>0 B.m+n>p ΔH<0 C.m+n

0 D.m+n

9、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色　　　　　　　B．变深　　　　C．变浅　　　　D．不变

10、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

A．20% B．40% C．50% D．60%

11、有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：

①C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）

②CH4（g） H2（g）+
C2H4（g）

③C（s）+2H2（g） CH4（g）；△H=－X kJ·mol—1

④C（s）+
H2（g）
C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol—1

⑤C（s）+H2（g）
C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol—1

当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

A．X>y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y

12、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

13、反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小

14、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．2A＋B2C B．A＋B2C C．2A＋BC D．2A＋B4C

15、室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

16、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是 ( )

A．x=2 B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L

C．y>0.8 D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、实验题：（本题共1小题，每空2分，共10分）

17、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③

（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。

利用图二做实验时需测量的数据是 。

三、填空题（本题共4小题，共42分）

18、（每空2分共10分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能

力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是

a,b,c三点溶液中 c(H＋)由小到大的顺序为

a,b,c三点中电离程度最大的是

（4）使C点溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H＋)减小,可采取的措施是:

② ③ （至少填两个空）

19、（每空2分，共12分）化学反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)ΔH<0，850℃时，K=l t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：

t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化

时间/min

A

B

C

D



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

0.100

0.200

0.100

0.100



4

0.100

0.200

0.100

0.100



5

0.116

0.216

0.084





6

0.096

0.266

0.104





(1)计算t℃该化学反应的平衡常数：

(2)t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是

(3)反应在4min～5min之间，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是

a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．增加C的浓度 d．使用催化剂

(4)某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度 850℃(填大于、小于或等于)：

20、(10分)(1)某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

(2) 某温度下的水溶液中，C (H+) = 10x mol/L，

C (OH—) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

①该温度下水的离子积为_____

②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______

21、（每空2分共10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。

③平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中，放出的热量为______kJ。

高二参考答案：

选择题：

BCAAD ACBCD BAACC B

非选择题

17.（1） 反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度） （2分）

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为Fe2(SO4)3 （2分）

（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。（2分）

一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）

18．（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 （2）c＜a＜b （3）c （4）①加入NaOH固体 ②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体 ③加入镁、锌等金属

19.（1）
；（2）大于；反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）向左；b；（4）大于．

20. 2.0×10-7； 8×10-11；高于 10-15 13

21. 800 1.0 60% = 173.4

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