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简介:
本资源为压缩文件,压缩包中含有以下文件: 杭七中高二化学专题检测答卷(化学反应速率和化学平衡)20151118.doc 杭七中高二化学专题检测评分标准(化学反应速率和化学平衡)20151118.doc 杭七中高二化学专题检测(化学反应速率和化学平衡)20151118.doc 高二化学专题测试卷(化学反应速率和化学平衡)20151118 考生须知: 1、本卷分试卷(第Ⅰ、Ⅱ卷)和答卷,有4个大题16小题,共5页,满分100分,考试时间45分钟。 2、答题前,在答题卷密封区内填写班级和姓名。 3、所有答案必须写在答题卷上,写在试题卷上无效。考试结束,只需上交答题卷。 4、本卷可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、 选择题(本大题有20小题,每小题只有一个选项符合题意,多选、错选、漏选均不得分,共50分) 1.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③改用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是 A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤ 2.下列说法不正确的是 A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 3.2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是 A.v(A) = 0.7mol·L-1·min-1 B.v (B) = 0.3mol·L-1·min-1 C.v (C) = 0.9mol·L-1·min-1 D.v (D) = 1.1mol·L-1·min-1 4.汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是 5.一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率比为2∶2∶1;④混合气体压强不再改变;⑤混合气体颜色不再改变;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部 6.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化 7.已知反应:为放热反应,一定温度下在密闭容器中进行反应,下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是 A.图中的a、b、c、d都是平衡点 B.起始时,加入Y的物质的量为1.3 mol , C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率 D.在3 MPa和1 MPa条件下,反应达平衡时,放出的热量:Q(A)>Q(B) 8.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为 A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0 9.在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡:2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0。保持温度不变,将容器体积压缩至V/2后,下列说法不正确的是 A.容器内气体颜色变深 B.容器内NO2分子数减少 C.混合气体的平均相对分子质量增大 D.NO2的物质的量分数增大 10.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是 A.该反应的△S>0 B.915 ℃,2.0 MPa时E的转化率为60% C.b>f D.K(1000℃)>K(810℃) 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 二、 填空题(本大题包括3小题,共22分) 11.(8分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡: 试回答下列问题: (1)写出该反应的平衡常数表达式 ▲ 。 (2)升高温度,该反应的平衡常数K值将 ▲ (填“增大”、“减小”、“不变”),平衡体系中固体的质量将 ▲ 填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1, c(CO)=0.1mol·L-1,此时该的化学反应速度是v(正) ▲ (填“>”、“<”、“=”)v(逆),原因是 ▲ 。 (4)保持高炉温度为1100℃,向高炉中补充大量的空气,重新达到平衡后,该反应的平衡常数K值 ▲ (填”>”、“<”、“=”)0.263。 12.(8分)向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g),各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示,其中如t0~t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。 (1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)= ▲ 。 (2)t3时改变的条件为 ▲ ,B的起始物质的量为 ▲ 。 (3)t4~t5阶段,若A的物质的量减少了0.01 mol,而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ,写出此条件下该反应的热化学方程式 ▲ 。 (4)请在右图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为:t1达到平衡,t2降温,t3又达到平衡,t4增大压强,t5再次达到平衡) 13.(6分)T1温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,△H<0的平衡常数K=532.4。 (1)该反应△S ▲ 0,升高温度,平衡常数 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”) (2)T2温度下,2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应,测得平衡时有关数据如下: 容器 甲 乙 反应物投入量 2molSO2、1molO2 4molSO3 平衡时n(SO3)/mol 1 m 反应物的转化率 ?α1 ?α2 分析表格中数据,α1+α2 ▲ 1(填“>”“=”或“<”),T1 ▲ T2(填“>、=或<”)。 三、实验题(本大题包括2小题,共18分) 14.(10分)酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应: CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。 请根据要求回答下列问题: (1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有 ▲ 、 ▲ 等。 (2)若用右图所示装置来制备少量乙酸乙酯,产率往往偏低,其可能原因为 ▲ 、 ▲ 等。 (3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成 ▲ 、 ▲ 等问题。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。 同一反应时间 同一反应温度 反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%)* 反应时间/h 转化率(%) 选择性(%)* 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 ①根据表中数据,下列 ▲ (填字母)为该反应的最佳条件。 A.120 ℃,4 h B.80 ℃,2 h C.60 ℃,4 h D.40 ℃,3 h ②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为 ▲ 。 15.(8分)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线,在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。 (1)在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是 ▲ ,可能的原因是 ▲ 。 (2)为减缓上述反应速率,欲向盐酸溶液中加入下列物质,你认为可行的有 ▲ 。 A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.通入HCl (3)在t4后,收集到的气体的体积不再增加,可能的原因是 ▲ 。 四、计算题(本大题包括1小题,共10分) 16.(10分)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1。现在850℃时,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,试回答下列问题(写出具体的计算过程): (1)达平衡时,CO转化率为多少? (2)H2的体积分数为多少? (3)若温度仍为850℃,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少? | ||||||||||||||||||||||||||||||
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