2015.10浙江省化学学考模拟卷（二）

班级_______姓名___________

一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个正确选项）

1．自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法不正确的是(　　)

A．工业上将石油分馏得到汽油，发生了化学变化

B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应

C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因

D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体小颗粒的含量，加剧雾霾天气的形成

2.下列溶液因水解显碱性的是：

A．碳酸钠 B．硝酸钠 C．石灰水 D．氯化铜

3．下列说法正确的是

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．常温常压下，28g N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．标准状况下22 g二氧化碳气体与标况下的11.2 L HCl气体含有的分子数不一样多

4．在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)

A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、24

5．下列实验操作中正确的是(　　)

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶　②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动　③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量　④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色变化

A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④

6．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)

A．S＋O2SO2 B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O D．CO2＋C2CO

7.可以用右图所示装置收集并干燥的气体是

A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO2

8．下列说法正确的是(　　)

A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降

B．Ag＋＋Cl－===AgCl↓的反应属于化合反应

C．从1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H＋浓度为2 mol·L－1

D．晶体硅是制造光导纤维的原料

9．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为(　　) A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1

C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.012 5 mol·L－1·s－1

10．12C与14C互为

A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物

11．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．H+ Na+ CO32－? B．Na+ OH－ Cl－ C．K+ H+ CH3COO－　 D．Ba2+ SO42－ NO3－

12．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况(　　)

A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ

13．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

14．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

15．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是

A．汽车尾气中有毒的NO和CO气体经充分反应后，理论上可完全转化为N2和CO2

B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内CO和CO2减少的物质的量相等时，反应达到平衡

16．下列电子式中，书写正确的是(　　)

17．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是

A．将电能转换为化学能 B．电流从锌片流向铜片

C．锌片是负极 D．铜片和锌片的质量都逐渐减少

18．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小

C．能不能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

19．下列对化学知识的认识中错误的是：

A、0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=0.1mol/L B、0.1mol/L 的NaClO溶液中pH＞7

C、任何一个化学变化都伴随着能量的变化 D、新制的氯水中存在着三种分子

20．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

21．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

常温下将铁片放入浓硫酸中

无明显变化

铁与浓硫酸不反应



C

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

乙醇中的氢原子均能与Na反应



D

氯气通入品红溶液中

品红褪色

氯分子有漂白作用



22．下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B．用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液

C．用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和环汽油

23．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4molL-1

B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12molL-1

24．下列说法中正确的是（　　）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物

25．在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为

A.0.05 B.0.5 C.0.55 D.1.1

二、非选择题（4个小题，共20分）

26．（4分）（1）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作的名称分别是①__________②__________③____________。

（2）乙酸乙酯是一种重要的化工产品，在储存和运输乙酸乙酯产品的容器上，必须贴上下列标签中的____________________。






甲 乙 丙 丁

27．（6分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入一小块镁片，再用滴管滴入10 mL 0.2mol/L的稀盐酸于试管中，测得生成氢气在标况的体积为11.2mL后反应停止，同时观察到盛饱和石灰水的烧杯中出现浑浊的现象。请回答下列问题：

(1)该实验过程中说明了MgCl2和H2的总能量_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）镁片和盐酸的总能量。

（2）假设盐酸和镁反应后溶液的体积还是10 ml 那么此时溶液的pH值为___________。

（3）写出镁和稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________________。

28．（共5分）（1）如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

试回答：

①B仪器的名称是：_____________②C装置的作用是________________

③E中发生反应时的实验现象为__________________________________。

（2）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的______________（填A、B、C、D）

29．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

通过计算回答下列问题：

（1）该反应的化学反应方程式

(2) 从反应开始到10 s，用X表示该反应的反应速

2015.10浙江省化月化学学考模拟卷（二）答案：

一、选择题：1-10 AABBA CACBC 11-20 BDCDA DCBAB 21-25 ADCDA

二、非选择题：26（1）分液、蒸馏、蒸馏。（2）丙 27.（1）低于 (2)1 (3)略

28.（1）分液漏斗、除氯化氢杂质、棕黄色的烟（2）C

29. (1) X + Y
2Z V（x）=0.0395mol/L .S