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| 简介：
1．下列说法正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 2．下列说法中，正确的是（ ） A．分子中键的极性越强，分子越稳定 B．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼 C．分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定 D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性 3．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ） A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3 4．例下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。 5．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ） A．范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素。 6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠 7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 8．在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞。钙、钛、氧可以形成 如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（ ） A．Ca8TiO12 B．Ca4TiO6 C．Ca4TiO3 D．CaTiO3 9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．CO2和SiO2?????? ??B．Na2O2和H2O2 C．NaCl和HCl??????? D．CCl4和CS2 10． 在下列各说法中，正确的是 （ ） A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 11．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，1 kg CH4在25℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（ ） A．－5.56×104 kJ·mol－1 B．5.56×104 kJ·mol－1 C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ 12． 已知下列热化学方程式: Zn(s)+O2（g）=== ZnO (s) △H= - Q1 kJ? mol-1 ① Hg(l) +O2（g）=== HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1 ② Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ? mol-1 ③ ③中的Q3值为（ ） A． Q2 -Q1 B． Q1 +Q2 C．Q1 - Q2 D． -Q1- Q2 13．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ） A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2 = O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 14．在298 K、100 kPa时，已知：① 2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ； ②Cl2(g)＋H2(g)==2HCl(g) ΔH2 ； ③2Cl2(g)＋2H2O(g)==4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ） A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 15．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 16．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量 B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 17．已知：① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1； ② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为（ ） A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 18．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b，下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1| 二、非选择题（46分） 19．(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。 (2)Fe元素位于周期表的______区，Fe原子的最外层电子数为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______(填化学式)。 (3)在CH4、CO、CH2=CH2中，碳原子采取sp2杂化的分子有_________，碳原子采取sp3杂化的分子有_________。 (4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_______(写2种)。 20．(7分)下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)： (1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。 (2)既有范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。 21．(8分)C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 (2)固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体。 (3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是________NA。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。 (5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。 (6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________，每个Cs＋配位数为________。 22．(11分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题： (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： _____________________________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是（ ） A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（ ） A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (4)大小烧杯之间的泡沫塑料的主要作用是 (5)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度[来学科网实验次数 起始温度 t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝____________________( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶 液的温度 23．(4分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ____________________________________________。 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ____________________________________________ 24．（6分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用， （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：?????????????????????????????? ??????????????????????????。 （2）若已知下列数据： 化学键 H－H N≡N 键能/kJ·mol－1 435 943 ?试根据表中及图中数据计算N-H的键能??? ??????kJ·mol－1。 （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后△H???????(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如 4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1 N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；???????△H2＝bkJ/mol 若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝????? ??kJ/mol（用含a、b的式子表示） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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