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资源名称 福建省龙海程溪中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题
文件大小 117KB
所属分类 高二化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2015-7-16 6:21:04
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资源登录 ljez
资源审核 nyq
文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

2016届程溪中学高二化学第二学期期中试卷

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)

1.下列叙述不正确的是(  )

A.O2在水中的溶解度比N2大,因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大

B.稀有气体原子序数越大,沸点越高

C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低

D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

2.下列判断错误的是(  )

A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸点:NH3>PH3>AsH3

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

3.氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是(  )

A.在一定条件下可发生加成反应

B.分子中的N≡C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

4.下列有关物质性质、结构的表达均正确,且存在因果关系的是(  )

表述Ⅰ

表述Ⅱ



A

在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力



B

通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小



C

在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同



D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物





5. 下列原子的价电子排布图正确的是( )



6.某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g·cm-3,用X-射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近(  )

A.32 B.65 C.120 D.150

7.



元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(  )

A.X元素的原子序数是19

B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C.Xn+中n=1

D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

8.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是(  )

A.NH3、Mg、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2

9.下列说法正确的是(  )

A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂

B.分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高

C.分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高

D.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定

10.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是(  )

A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>H2O>N2>O2 D.金刚石>生铁>钠>纯铁

11.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是

A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3

B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3

C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子

D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体

12.根据相关化学原理,下列判断正确的是(  )

A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X

B.若A2+2D-===2A-+D2,则氧化性:D2>A2

C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA

13.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是(  )

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

14.



石墨能与熔融的金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形如图,则x值为(  )

A.8 B.12 C.24 D.60

15.下列数据是对应物质的熔点(℃)

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3



920

801

1 291

190



BCl3

Al2O3

CO2

SiO2



-107

2 073

-57

1 723



据此做出的下列判断中错误的是(  )

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

16.下列铜原子核外电子排布式正确的是(  )

A.1s22s22p63s23p64s2 B.1s22s22p63s23p64s1

C.1s22s22p63s23p63d104s1 D.1s22s22p63s23p63d94s2

二、非选择题(本题共6小题,共52分)

17.(10分)现有八种物质:①干冰,②金刚石,③晶体硅,④过氧化钠,⑤二氧化硅晶体,⑥溴化铵,⑦氖。请用编号填写下列空白:

(1)通过非极性键形成原子晶体的是________。

(2)固态时属于分子晶体的是________。

(3)属于分子晶体,且分子为直线形的是________。

(4)由单原子分子构成的分子晶体是________。

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

18.(9分)有A、B、C 3种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这3种晶体进行实验,结果见下表。

项目

熔点/℃

硬度

水溶性

导电性

水溶液与Ag+反应



A

811

较大

易溶

水溶液(或熔融)导电

白色沉淀



B

3 500

很大

不溶

不导电

不反应



C

-114.2

很小

易溶

液态不导电

白色沉淀



(1)晶体的化学式分别为:

A__________、B__________、C__________。

(2)晶体的类型分别为:

A__________、B__________、C__________。

(3)晶体中微粒间作用分别为:

A__________、B__________、C__________。

19.(10)已知X、Y、Z为第三周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示:

X

Y

Z



I1

496

738

577



I2

4 562

1 451

1 817



I3

6 912

7 733

2 754



I4

9 540

10 540

11 578



(1)三种元素的电负性大小关系为____________。

(2)写出Y原子的电子排布式:________________,Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因:____________________________________________________________ 。

(3)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:

晶体

NaCl

KCl

CaO



晶格能/(kJ·mol-1)

786

715

3 401



四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。

20.(12分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依

次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

⑴Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是__________晶体、

__________晶体;

⑵X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________;

⑶Y与Z比较,电负性较大的是(填元素符号)__________;

⑷W的元素符号是__________,其+2价离子的核外电子排布式是_______。

21.(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1的比例形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称A:________,B:________,C:________,D:________,

E:________。

(2)画出E的原子结构示意图:______________,写出电子式D2A2:______________,

EB4:______________。

(3)比较EA2与EB4的熔点高低:________>________(填化学式)。

(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式为_____________________________。

班级 姓名 考试号 成绩

2016届高二化学第二学期答题卷

一:选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)

题目

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题目

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二,非选择题(共52分)

17.(10分,每格各2分)

(1)  (2)  (3)  (4) (5)

18.(9分,每格各,1分)

(1)A B C

(2)A B C

(3)A B C

19.(8分,每格各2分)

(1)

(2)  

(3)  

20.(12分,每格各2分)

(1)  

(2) (3) (4)

21.(13分,每格各1分)

(1) A B C D E

(2)

(3) ﹥  

(4) (3分)

参考答案

题目

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

B

A

B

D

D

A

B



题目

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

B

A

D

D

A

B

C





17.(1)②③ (2)①⑦ (3)① (4) ⑦ (5)④

18.(1)NaCl C HCl 

(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 

(3)离子键 共价键 分子间作用力

19.

(1)Z>Y>X 

(2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满,p轨道全空 

(3)A (4)MgO>CaO>NaCl>KCl

20.(1) 分子 原子 (2) CO2 (3) C (4) Zn 1s22s22p63s23p63d10

21. (1)氧 氟 氢 钠 硅

(2)  Na+[]2-Na+  

(3)SiO2 SiF4 (4)2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

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