长泰一中2014/2015学年下学期期中考试高二年理科化学试 A卷

满分:100分 考试时间: 90分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 46 分）

1．下列说法中，正确的是 （　 　）

A.s区元素都是金属元素 B.p区元素全部都是非金属元素

C.d区、ds区和f区由副族元素组成 Ｄ.s区和p区由主族和0族元素组成

2．下列说法中正确的是(　　)

A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

3．下列各轨道能量由低到高排列的是 （ ）

A.1s 2P 3S 3d B.2s 2px 2py 2pz C.1s 3s 3d 4s D.4f 3p 2p 1s

4．下列有关说法中正确的是 （ ）

A.第一电离能越大的原子越容易得到电子 B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大

C.同周期元素电负性从左到右越来越大 D.金属元素的电负性一定小于非金属元素

5．下列判断错误的是(　　)

A．熔点：Si3N4>NaCl>SiCl4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

6．如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，

则该化合物的化学式为 ( )

A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O

7．下列有关氮气的叙述不正确的是： ( )

A．氮分子为非极性分子

B．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化

C．氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强

D．氮分子中有2个σ键1个π键

8．下列化学用语表达正确的是 （ ）

A．碳—12原子
B．N2电子式

C．水的结构式 D．硫离子结构示意图

9．根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaC1和HC1 D．CC14和KC1

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键

B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-

C．在0.5L 1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NA

D．1molSi晶体内含有2NA个Si—Si键

12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （ ）

A．BeCl2 B．H2 S C．NCl3 D．BF3

13．人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是 （ ）

A．COS分子是含有极性键的极性分子

B．COS的电子式为：

C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 D．COS分子中三个原子处于同一直线上

14．下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是（ ）

A.NH4＋ B.ClO3－ C.H3O＋ D.H2S

15．已知H2O2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，试推测H2O2可能具有的性质是（ ）

A.H2O2分子为非极性分子

B.H2O2易溶于CS2

C.H2O2分子中只含σ键

D.H2O2分子中只含极性键

16．向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为（ ）

A.1mol B.1.5mol C.2mol D.3mol

17．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子

18．下列说法正确的是 （ ）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

19．除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通入以下哪种溶液（ ）

A.溴水 B.蒸馏水 C.苯 D. CCl4

20．把下列物质分别加入（或通入）溴水中，不会褪色的是（ ）

A.苯 B. 乙烯 C.乙醇 D.KMnO4溶液

21．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

22．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A、跟水反应时，水作氧化剂 B、NaH中H－半径比Li＋半径小

C、NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成?

D、Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移.

23．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

第Ⅱ卷 非选择题 共54分

24．(12分)下列物质：①H2 ②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2 ⑦N2H4+ ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2（填序号）

（1）只含非极性键的是___________________ （2）只含极性键的极性分子是_____________

（3）既有极性键又有非极性键的是_________ （4）只有σ键的是_______________________

（5）既有σ键又有π键的是_______________ （6）含有配位键的是_____________________

25．(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

（1）A、C、D、E四种元素依次是____ ____ ____ ____ (用元素符号表示)

（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是________电负性最大的是________

其原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）

（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是________________________________

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________

26．(14分) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素。

A















D







（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____________，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式______________________________，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：____________________________

（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质

分子空间构型为___________，写出该单质的一种等电子体：_________________

（3）C的离子结构示意图为_____________，元素E在周期表中的位置是_________________

27．（14分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

①在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。

②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

（2）①已知
与
结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。

②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q

多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，
的未成对电子数是 。

③在
的水溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

＋x R—H → Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋x H＋

交换出来的
经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0.0015 mol
的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的
需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为 。

长泰一中2014/2015学年下学期期中考试

高二年理科化学A卷 答题卷

第Ⅱ卷 非选择题 共54分

24、（12分，每小题2分）

（1）_________________________（2）______________________

（3）_________________________（4）_________________________

（5）_________________________（6）_________________________

25、（14分，第（1）小题4分，其它每空2分）

（1）______ ______ ______ ______ （2）______ ______ __________________

（3）__________________________________________________________________

（4）____________

26、（14分，第（3）小题每空1分，化学方程式每个3分，其它每空2分）

（1）____________

_______________________________ ， ___________________________

（2）____________ ， _________________

（3）____________ ， _________________

27、（14分，每空2分）

（1）①____________ ， ____________

②_________________________________________________________________

（2）①____________

②____________ ， ____________

③____________

高二年理科化学A卷 参考答案

一、选择题

1—5.DAACB 6—10.ADDDB 11—15.DCBDC 16—20.CBAAC 21—23.DBC

24、（12分，每小题2分）

（1）①⑩

（2）②⑨

（3）③⑥⑦

（4）①②⑦⑧⑨

（5）⑥⑩

（6）⑤⑦

25、（14分，第（1）小题4分，其它每空2分）

（1）F、Al 、Cl、Ca ；

（2）Na ； F ； F＜ Cl＜ Al＜ Na

（3）HF分子间能形成氢键

（4）12

26、（14分，第（3）小题每空1分，化学方程式每个3分，其它每空2分）

（1）CH2=CH2；CH2=CH2 + Br2 → CH2 Br—CH2 Br；方程式略。

（2）直线形 ；CN—

（3）结构示意图略；第3周期ⅦA族

27、（14分，每空2分）

（1）① 离子晶体；sp

②O＞N＞C＞K

（2）①1：1

②3d84s2； 4 .

③ [CrCl (H2O)5]2＋