化学学科高二暑假作业检测

可能性用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 Mg-24 Cu-64 O-16 H-1

I 选择题

一、必做题（A、B班同学均必做，每题只有一个正确答案）

1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

　A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

　B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

　C．节能减排符合低碳经济的要求

　D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

　A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 　B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

　C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

　D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

3．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A．碳 B．石英 C．锗 D．硅

4．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原的是

A氯碱工业 B 从海水中提取镁 C 高炉炼铁 D 候德榜制碱

5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是

6．下列各组物质中属于同系物的是 （ ）。

C．氢H和重氢D（1 1H与2 1H） D．氧气与臭氧（O3）

7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)；ΔH = —890 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =＋890 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =－890 kJ·mol-1

D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)；ΔH =－445kJ·mol-1

8.下列判断正确的是 （ ）

A 离子化合物中不可能含有共价键 B 晶体中一定存在化学键

C 碱性氧化物一定是金属氧化物 D 直径介于1—10 nm之间的微粒称为胶体

9．下列有关实验的说法正确的是：

实验目的

实验方案



A

检验碳与浓硫酸反应后的气体产物

将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液



B

证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性

向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中



C

检验蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热



D

证明非金属性S＞C

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大



10. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项

气体

试剂

现象

结论



A

CO2

酚酞试液

溶液变红

CO2与水反应生成酸



B

C2H4

 溴水

溶液褪色

乙烯能与溴发生加成反应



C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有还原性



D

NH3

MgCl2溶液

产生白色沉淀

NH3有碱性



11. 对A2 + 3B2
2AB3反应来说，以下反应速率最快的是：

A. V（A2）=0.4 mol·L－1·s－1 B. V(B2)=0.6 mol·L－1·s－1

C. V(AB3) =0.5 mol·L－1·s－1 D. V(B2)=18 mol·L－1·min－1

12.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合物中K+的物质的量浓度为：

A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.3mol/L D. 0.6mol/L

13.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列有关说法正确的是：

A.原子半径：AC

C.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

14.完全燃烧3.2g某有机物，生成8.8g 二氧化碳和7.2g 水，关于该有机物的说法正确的是：

A.只含有碳、氢两种元素，不含氧元素 B.肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

C.含碳、氢两种元素，且两者的质量比为11：9

D.含碳、氢、氧三种元素，且三者的质量比为8：1：16

15．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

二、选做题（本题共10小题，A班同学做16～20题，B班同学做21～25题，每题只有一个正确选项）

16. 在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是:

A. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

17. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是：

A.外电路的电流方向为X→外电路→Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

18. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知：

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl =NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q>0）

19.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：

4Ag ＋ 2H2S ＋ O2 ＝ 2Ag2S ＋ 2H2O

在该反应中Ag是：

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

20.下列离子方程式不正确的是：

A.氧化铁与稀盐酸：Fe2O3 ＋ 6H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 3H2O

B.氯气与氢氧化钠：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－ ＋H2O

C.碳酸钠与足量盐酸：Na2CO3 ＋ 2H+ ＝ 2Na+ ＋ CO2↑＋ H2O

D.硫酸与氢氧化钡：2H+ ＋ SO42－ ＋ Ba2+ ＋ 2OH－ ＝BaSO4↓ ＋ 2H2O

21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有1mol电子转移

22. 下列有关实验操作正确的是：

A.用玻璃棒蘸取乙酸溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH值

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCO3固体

23．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是

A．混合气体的压强不再变化　　　B．X、Y、Z的物质的量之比为2︰1︰1

C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

24. 下列有机物分类、组成、结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类

D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃

25．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色测定生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．FeSO4 D．BaCl2

II 主观题部分

三、必做填空题（此部分题目A、B班同学均必需完成）

26.下列物质中：

A．互为同分异构体的有 B．互为同素异形体的有

C．属于同位素的有 D、属于同一种物质的有 。(填序号)

①
Cl ② ③C60 ④氯气 ⑤

⑥液氯 ⑦石墨 ⑧
Cl

27. 分子式为C2H6O的有机物A有如下性质：

A ＋ Na → 慢慢放出气泡

A ＋ CH3COOH
有香味的产物

⑴根据上述信息对化合物A的判断正确的是 。（填字母序号）

A.一定含有-OH B.一定含有-COOH

C.A为乙醇 D.A为乙酸

⑵含有18O的A与CH3COOH反应的化学方程式：

28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________ 。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________ 。

（3）由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。

a.MnO2 ????b.FeCl3 ????c.Na2SO3 ????d.KMnO4

（4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式 ，反应的化学方程式 。

四、选做填空题（此大题含2小题，A班同学完成第29题，B班同学完成第30题）

29..硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1））证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。

（3）步骤③中反应的离子方程式： 。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

30.（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是

A、电解水 B、锌和稀硫酸反应 C、光解海水

（2）已知1克氢气燃烧生成液态水放出143KJ的能量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。

②反应物断键需要吸收的能量　　　　（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物生成新键放出的能量。

③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。

④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将　　　　　能转化为　　　　能的装置。a极上的电极反应式为 ___ ，b极上的电极反应式为 ___ 。

化学学科高二暑假作业检测

班级 学号 姓名

可能性用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 Mg-24 Cu-64 O-16 H-1

一、必做选择题（请将答案填涂在答题卡上）

二、选做选择题（请将答案按题号填涂在答题卡上，A班同学涂16～20题，B班同学涂21～25题）

三、必做填空题

26.A． B． C． D. 。(填序号)

27. ⑴ 。（填字母序号）

⑵

28．（1）_____________________________________ 。

（2）_______________________________________ 。

（3）_________________________________________________。

（4） ， 。

四、选做填空题

29.A班同学完成此题

（1） ， 。

（2） 。

（3） 。

（4） 、 。

（5） g。

30.B班同学完成此题

（1）

（2）①_________________________________________________________________。

②　　　　 ③

④　　 　　　，　 　　　。

__ _ ， ___ 。

答案：

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

B

B

D

D

B

C

C



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

C

C

A

C

C

A

D





二、选择题

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25



答案

A

D

B

B

C

B

B

A

C

C



三、填空题

26.

A.②⑤ B. ③⑦ C. ①⑧ D. ④⑥

27. ⑴AC (2分) ⑵CH3CH218OH　＋ CH3COOH
CH3CO18OCH2CH3 ＋ H2O

28.⑴Na>Mg>C ⑵HNO3>H2CO3>H2SiO3 ⑶ab

⑷Ｏ＝Ｃ＝Ｏ ２Mg ＋ CO2
2MgO ＋ C

29.

⑴氯水（或高锰酸钾……），滴加KSCN无现象，再滴加氯水溶液变红

⑵使溶液中Fe2+氧化成Fe3+

⑶ Fe3+ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3↓

⑷洗涤、冷却

⑸

30.⑴C

⑵①2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－572kJ/mol

② < ③ <

④化学 电 H2 － 2e－ ＝ 2H+ O2 ＋ 4e－ ＋ 2H2O ＝ 4OH－

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