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大连市第二十高中2015—2016学年度高二上学期期初考试 化 学 试 题 所需相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Ag-108 Al- 27 Zn—65 Mg—24 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分，将选择题答案涂在答题卡上) 1．下列化学名词正确的是 A、笨 B、乙醇 C、乙酸乙脂 D、戍烷 2．下列说法错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或n个“CH2”原子团的有机物是 同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的 两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 3. 下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 4．下列说法正确的是 A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质相互混合就能发生的反应，是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热就能发生 5．在 ①甲烷 ②乙炔 ③丙烯 ④苯，四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．② ③ B．② ④ C．① ③ D．③ ④ 6．下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组 ①CO2 ②Na2O2 ③CaCl2 ④NaOH ⑤NaClO A.①② B.④⑤ C.②③ D.①③ 7．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s) ③2s时物质A转化率为15% ④2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol/L A．①③ B．①④ C．①③④ D．②③④ 8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①酸性高锰酸钾溶液与足量乙烯反应，溶液由紫色变成无色 ②烷烃大多数为液体或固体，可溶于水和大多数有机溶剂 ③除去乙酸乙酯中残留乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 ⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④ 9．已知原子序数，可能推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 10．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷 二、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共30分，将选择题答案涂在答题卡上) 11．下列用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸 12．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是 A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 13．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) ≒Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 A.X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 14．下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是 A． B． C． D． 15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是： A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 B．只由这四种元素不能组成有机化合物 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水 16．相同质量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃烧时，耗氧量最多的是 A．C6H6 B．C7H8 C．C4H10 D．C3H6 17．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 18．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有： ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ 19．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳，（气体的体积均为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能 A．CH4和C3H6 B．CH4和C3H4 C．C3H4和C2H4 D．C2H2和C2H4 20、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池说法正确是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 第Ⅱ卷（50分） 三、实验题： 21、（6分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________， （2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 ， （3）它可能的结构简式是 。 22、（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①、在25℃、101kPa下，1g丙醇（C3H7OH）燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ。则表示 丙醇燃烧热的热化学方程式为 ____________________________________________ ②、若适量的N2和O2完全反应，每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量。 _________________________________________ ____ ③、用NA表示阿伏加德罗常数，在C3H6（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有9NA个电子转移时，放出741kJ的热量。 _______________ _____ ④、已知火箭燃料液态二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的完全燃烧30克，产生液态水放出热量898.2kJ，则关于二甲肼燃烧热的热化学方程式__ ___ 23、填空（10分） ⑴、今有2H2+O2 =2H2O反应，构成碱性KOH燃料电池，则负极电极反应式为 ， 正极电极反应式是 。 ⑵、若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为 ； 正极电极反应式为 。 ⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？ 。 ⑶、若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为 ； 正极电极反应式为 。 24、（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路 线如下图所示。 回答下列问题 ⑴、写出A的电子式 。 ⑵、B、D分子中的官能团名称分别是 。 ⑶、写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。 (4)、写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ； ④ 。 25、（10分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周 期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （1）写出F在周期表中的位置_____ ___。画出D的离子结构示意图___________。 （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。 （3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T， R、S、T三者的沸点从高到低排列为___________________________（写化学式） （4）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L—1，则平衡时FC2的转化率为________。 26、（4分）常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，求此烃可能的分子式。 2015----2016学年度高二上学期期初考试 化学试卷答题纸(50分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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