普通高中学业水平测试（必修科目）

训练样题（化学）

本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Ag 108

一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．纸是传承人类文明的载体之一。纸的主要化学成分是

A．纤维素 B．蛋白质 C．塑料 D．淀粉

2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。碳酸镁属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是

A．观察颜色 B．用一束光照射C．静置沉降 D．过滤

4．下列不能与浓H2SO4反应的物质是

A．Cu B．C C．Na2CO3 D．SiO2

5．下列物质中只含有离子键的是

A．H2 B．CO2 C．Na2O D．NaOH

6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是

A．水 B．溴水 C．紫色石蕊溶液 D．四氯化碳

7．下列过程属于物理变化的是

A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂化 D．氨溶于水

8．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是

A. NO B. NO2 C. NH3 D. SO2

9．在含有较多NH4+、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是

A．SO42ˉ B．OHˉ C．Ag+ D． Mg2+

10．我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种核素的说法正确的是

A．核电荷数为92 B．质子数为143

C．中子数为235 D．核外电子数为235

11．下列有机物互为同分异构体的是

A．乙烷和乙烯 B．正丁烷和异丁烷

C．乙醇和乙酸 D．葡萄糖和淀粉

12．下列行为中符合安全要求的是

A．进入煤矿矿井时用火把照明

B．实验室在通风橱中制备氯气

C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

13．下列化学用语正确的是

A．硫原子结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：H+ [: :]ˉ

C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2

D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42ˉ

14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

15．下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O

C．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O

D．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

16．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是

A．该反应是可逆反应

B．升高温度可以加快反应速率

C．使用催化剂可以加快反应速率

D．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g氮气含有的原子数为NA

B．标准状况下22.4L 水中含有的水分子数为NA

C．1molOHˉ 含有的电子数为10NA

D．0.1L 1mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

18．对下列物质用途的描述不符合事实的是

A．硅酸钠可用作木材防火涂料

B．Fe2O3可用作外墙涂料

C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂

D．铝制容器可以贮运稀硝酸

19．下列反应属于加成反应的是

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

C. 2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O

D. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

20．伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是

A．伏打电堆能将电能转化成化学能

B．锌是正极

C．盐水是电解质溶液

D．伏打电堆工作时铜被还原

21．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：

3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH = 2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

下列有关该反应的说法正确的是

A．氯元素的化合价升高

B．Fe(NO3)3是氧化剂

C．铁元素被氧化

D．NaOH发生氧化反应

22．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和。下列叙述正确的是

A．单质的还原性： Y＞X

B．元素M与N只能形成一种化合物

C．元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应

D．元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应

23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入20.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.10 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61 g。由此可得出原溶液组成的正确结论是

A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c (Al3+) =1.00 mol·L-1

D．c(Na+ ) = 0.50 mol·L-1

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）春节是传统的节日。在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。

①航空旅行舒适快捷。制造飞机轮胎的主要材料是 ▲ （填字母）。

a．铝合金 b．橡胶 c．玻璃

②铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和 ▲ (填字母)。

a．黏土 b．纯碱 c．石英

③轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是 ▲ （填字母）。

a．铜块 b．锌块 c．锡块

（2）（7分）春节期间要注意饮食健康。

①平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是

▲ (填字母)

a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂

②合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和 ▲ ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是 ▲ ；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是 ▲ （填写元素符号）。

③橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是 ▲ 。

④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式 ▲ 。

（3）（5分）春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。

①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是 ▲ 。

②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。请写出检验金首饰真假的化学方法和结论 ▲ 。

③许多城市禁放烟花爆竹。制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。写出该反应的化学方程式 ▲ 。

24．B．《有机化学基础》

（1）（3分）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。

①下列有机化合物属于醛的是 ▲ （填字母）。

a．CH3CHO b．CH3CH2OH c．CH3COOH

②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是 ▲ （填字母）。

a．CH2=CH2 b．
c．

③下列有机化合物不能发生水解反应的是 ▲ （填字母）。

a．溴乙烷 b．葡萄糖 c．油脂

（2）（5分）甲基丙烯酸甲酯（
）是生产有机玻璃的单体。

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和 ▲ 。

②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为 ▲ 。

③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为 ▲ 。

（3）（7分）对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：

A B C D E

①C→D的反应类型为 ▲ 。

②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为 ▲ 。

③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

I．能和FeCl3溶液发生显色反应；II．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

④写出D→E反应的化学方程式 ▲ 。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为 ▲ 。

（2）C的化学式为 ▲ 。

（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。

（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。

26．（10分）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：

2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

赤泥的主要成分为 ▲ （写出化学式）。

（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为 ▲ （写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、玻璃棒。

（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。

（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

实验序号

I

II

III



加入氮化铝样品的质量/g

4.1

8.2

12.3



生成氨气的体积/L（标准状况）

1.456

2.912

4.256



①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）

②所用NaOH溶液的浓度为 ▲ mol/L。

高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题

化学参考答案及评分建议 2016.3

单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



选项

A

C

B

D

C

B

A

A

D

A

B

B



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





选项

D

B

C

D

C

D

B

C

C

D

A





23.解析: 根据实验①判断，原溶液中一定有Fe3+，无NH4+。

参加反应的OHˉ：0.020L×4.00 mol·L-1－0.10L×0.10 mol·L-1 = 0.07mol

n(Fe3+)=

Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓

与Fe3+反应的OHˉ：0.01mol×3=0.03mol ，所以原溶液中一定存在Al3+。

与Al3+反应的OHˉ：0.07mol－0.03mol= 0.04mol，

滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O

n(Al3+ )=

c (Al3+)=

由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)=

电荷守恒：n(Clˉ)=3n(Fe3+) + 3n(Al3+ ) ，所以原溶液中不含 Na+

24.A （1）（3分）①b （1分） ②a （1分）③b（1分）

（2）（7分）① c （1分）②蛋白质（1分 必须答出“蛋白质”，多写且正确不扣分）

(C6H10O5)n （1分） C、H、O（1分 少写不给分）

③柠檬黄（1分） ④ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）

（3）（5分） ①
（1分）

②将首饰投入盛有盐酸的烧杯中，若有气泡生成(或灼烧表面变黑或与硝酸反应有气体等)，证明是假金首饰。（2分）

③3C + S＋2KNO3 = 3CO2↑ + K2S + N2↑（2分）

24．B （1）（3分）①a（1分） ②c（1分） ③b（1分）

（2）（5分） ①酯基（1分）②
（2分）③
（2分）

（3）（7分）①取代（1分） ②保护酚羟基不被氧化（2分）

③
或
（2分）

④
（2分）

25.（1）
（1分）

（2）HCl（1分）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

26．（10分）

（1）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）

（2）NaHCO3（1分） 漏斗（1分）

（3）Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO（2分）

（4）①分析实验I、II、III的数据知，I、II中氮化铝完全反应，III中氢氧化钠完全反应。根据反应AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑和实验I数据可得：

n(AlN)＝n(NH3)＝
＝0.065 mol（1分）

AlN的质量分数为：

＝65%（1分）

②9.5（2分）

备注:①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。

②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。

③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。

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