2013年高三诊断考试

理科综合化学能力测试

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2．本卷满分300分，考试用时150分钟。

3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56

7．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是

A. 大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展

B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染

D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化

8．关于下列有机物因果关系的叙述完全正确的一组是

选项

原 因

结 论



A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯和乙烯分子都含有碳碳双键



B

乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应

两者属于同一类型的反应



C

乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应

两者所含的官能团相同



D

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

两者褪色的本质不相同



9．设阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，则下列有关叙述正确的是

A．分子数为6.02×1023的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B．100 mL 1 mol/L 的AlCl3溶液中含有6.02×1022个Al3+

C．将4 g NaOH溶于100 mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1 mol/L

D．标准状况下，2.24 L 丙烷中含有1.204×1023个碳碳单键

10．下列有关反应的离子方程式不正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－ + Ba2＋ + OH－== BaSO3↓ + H2O

B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- + 2H2O
 H2CO3 + 2OH－

C．足量的铁溶于少量的稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀：

AgCl（S）+ I-
AgI（S）+ Cl-

11．神舟九号与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A. 图1把化学能转化为电能，图2把电能转

化为化学能，水得到了循环使用

B. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L

O2（标准状况下）

C. c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

D. 图2中电子从c极流向d极，提供电能

12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ......



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ......

Cl2 、Mn2+ ......



A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

13． X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z< X< W

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

26．（14分）

运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

a．氯水中存在两种电离平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为 。用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH= 。

（3）常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HClO

H2CO3



电离平衡常数

K=4.7×10-8

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11



写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因 。

（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

________＋________＋________—→____HIO3＋________。

27．(14分)

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：

2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H < 0，请回答：

（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

（填字母序号）。

a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O

b. 体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

c. 体系中混合气体的密度不随时间而变化

d. 体系中气体的分子总数不随时间而变化

e. 体系中的气体的总压强不随时间而变化

（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为 。当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1 K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡后测得

CH3CH2OH为0.5 mol，则H2的转化率为 ，如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡会向 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

（写出一条合理措施即可）。

（5）已知：0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1 kJ/mol，又知H2O(l)== H2O(g) ΔH ＝＋44.2 kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

28．（15分）

铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为：

①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是 。

②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作a的操作顺序依次为： 、冷却结晶、 。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。

（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。

（要求写出实验的步骤、现象、结论）。

（3）下图是某同学利用手持技术，获得8.34 g FeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

①试确定78℃时固体物质M的化学式：

。

②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气

加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，

同时有两种无色气体生成且两种气体的组

成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反

应的化学方程式 。

③该同学用下图所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质。

I. 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→

II. 试剂X的名称是 。

36．[化学——选修2 化学与技术] (15分)

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下：

已知：（1）碱式碳酸锌（Zn2 (OH)2CO3）经焙烧可制得活性ZnO

（2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀离子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋



开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2



完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4



请问答下列问题：

（1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有　 　（任答一条即可）。

（2）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。

（3）步骤B进行的操作名称是 。步骤C中加入锌粉的目的是

。

（4）A溶液中主要含有的溶质是 ，生成碱式碳酸锌的离子反应的方程式为

。

37．[化学——选修3 物质结构与性质](15分)

Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）基态Ni原子电子排布式为 ；

（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小

的元素是 。Ni的一种配合物的分子结构如

右图所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是 ，

配合物分子内不含有 （填序号）。

A．离子键 B．极性键? C．金属键

D．配位键 E．氢键 F．非极性键

（3）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶

剂。固态Ni(CO)4属于 晶体。配合物Ni(CO)4中

CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 ；

（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。若δ晶体的密度为
g·cm-3，该晶胞棱长为________cm(设NA为阿伏伽德罗常数，用含
和NA的代数式表示)。

38．[化学——选修5 有机化学基础]（15分）

化学的发展对人类的健康生活起到了很好的保障作用，下图是合成具有降血脂、胆固醇作用的药物冠心平F的一条合成路线：（注：R表示烃基或H原子）

（1）通过质谱法测得A的相对分子质量为88，8.8 g A在足量的氧气中完全燃烧生成17.6 g CO2，生成7.2 g水，则A的分子式为 。若A的核磁共振氢谱有三种峰，且峰面积之比为6︰1︰1，结合流程信息推断，A的结构简式为 。

（2）判断符合A分子式且符合下列特征反应的同分异构体有 种。

①能与活泼金属钠反应 ②能与银氨溶液发生银镜反应

（3）写出B→C反应方程式： 。

（4）写出F的结构简式 ,F不能发生反应的有 （填编号）。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④水解反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

答案：

7. A 8.D 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C

26.（14分）

(1)aef （2分，少选得1分，多选、错选不得分）

（2）2Cl-＋2H2O
2OH-＋Cl2↑＋H2↑ 12 （每空2分）

(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3；2HClO2HCl＋O2↑（每个方程式2分）

ClO－＋Cl-＋2H+===Cl2↑＋ H2O （2分）

(4) 5Cl2 ＋ I2 ＋ 6H2O === 2HIO3 ＋ 10HCl（2分）

27．（14分）

（1）bde （2分 少选得1分，多选、错选不得分）

（2） < （每空2分）

（3）50% 正向移动 增大（每空1分）

（4）增大CO2浓度（或增大压强） （2分）

（5）C2H5OH(1) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 3H2O(l) △H＝-1366.8kJ·mol-1 （3分）

28．（15分）

（1）①胶头滴管 100 mL容量瓶 （2分，只答一种给1分，有错不给分）

②蒸发浓缩 过滤 降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损失 （每空1分）

（2） 取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质 （3分）

（3）① FeSO4·4H2O （2分） ② 2 FeSO4 == Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ （2分）

③ a→b→f→e→d （2分） 品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液 （1分）

36．[化学——选修2 化学与技术] （15分）(15分)

（1）将粗ZnO矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分）

(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　 3.2～5.2 （每空2分）

(3)沉降、过滤 除去溶液中的Cu2+杂质 （每空2分）

(4) (NH4)2SO4 （2分） 2Zn2+ + 4HCO3- == Zn2 (OH)2CO3↓ + 3CO2↑+ H2O （3分）

37．[化学——选修3 物质结构与性质](15分)

（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2分）

（2）C(碳) （1分） SP2、SP3（2分）； AC （2分）

（3）分子 （1分） 1︰2（1分）

（4）＞（2分）

（5）?2∶1?（2分）
cm （2分）

38．[化学——选修5 有机化学基础](15分)

⑴ C4H8O2 （2分）
（2分）

⑵ 5（3分）

⑶
（3分）

⑷
（3分） ②③⑤ （2分，有错不得分，不全但无错得1分）

版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)