泗县二中2013届高三化学周考9

1、下列各组物质，其分类正确的是

A．共价化合物：CO2、SiO2、NH4Cl

B．非电解质：H2、C2H5OH、玻璃

C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60）

D．同系物：

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．1 molCH5+离子中含有电子数为10NA

B．1 molC4H10中含有的共价键总数为13NA

C．25℃时1 mL纯水中含有OH－离子为10－10NA

D．22.4 L的NH3中含有的原子总数为4NA

3、下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。

A．③⑤⑥ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥

4、2007年10月24日，“嫦娥一号”奔月标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。发射“嫦娥一号”卫星的长征系列火箭，用肼（N2H4）作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。已知4g N2H4放出71KJ的热量，航天飞船是用铝粉与NH4ClO4

的混合物为固体燃料，点燃时反应： NH4ClO4==N2↑+4 H2O+Cl2↑+2 O2↑；△H<0

下列有关叙述不正确的是

A、肼与N2O4反应的热化学方程式为：

2N2H4（L）+ N2O4(L)=3N2(g)+ 4 H2O(g)；△H=-1136KJ/mol

B、以上两个反应均是反应物的总能量大于生成物的总能量

C、NH4ClO4是一种弱酸弱碱盐，它在反应中既作氧化剂又作还原剂

D、1mol NH4ClO4分解转移的电子数为7NA

5、下列分析正确的是

A．氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强

B．卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在

C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒

D．工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒

6、右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N2+3H2
2NH3，△H＝-92kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

7、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，c为阴极、d为阳极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

8、下列说法正确的是 （ ）

A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液

B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

9、（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（1） 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

(2)工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为_______________________________________。

（2）反应③、⑤的反应类型分别为_________、_________。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

__________________________________________________________________。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________________________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。

（只写两种）____________________________________________________。

10、(16分)已知M为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

(1)写出下列物质的化学式：X 、I 、M 。

(2)写出G与H反应的化学方程式 。

(3)实验室中I应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因 。

(4)常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。

(5)M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。

11、 (17分)已知：

(1)C物质中含有的官能团名称是 ，反应①的条件为 。

(2)写出A、F的结构简式：A

F 。

(3)写出反应③的化学方程式 。

(4)写出下列反应类型的名称：A→B C→D 。

(5)写出反应⑥的化学方程式 。

(6)分子式为G5H8O4的E的同系物共有四种，除HOOC一CH2一CH2一CH2一COOH外，其余三种的结构简式为 、

、 。

12、(14分)(1)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取2．3g A与2．8L氧气(标准状况)

在密闭容器中燃烧，燃烧后生成CO2、CO和气态H2O(假设反应物没有剩余)。将反应产生的气体依次通过浓H2SO4,和碱石灰，浓H2SO4增重2．7g，碱石灰增重2．2g，则2．3g A中

n(H)= mol，n(C)= mol，A的分子式为 。

(2)某课外化学活动小组设计用下图所示装置将(1)中的A氧化并检验氧化产物。

①Ⅰ中黑色粉末的化学式为 。

②向锥形瓶中滴加10％H2O2水溶液，点燃Ⅱ处酒精灯，观察到Ⅱ中铜丝红热，此时撤去酒精灯，铜丝仍保持红热，解释其原因 。

③光亮的铜丝起 作用，

Ⅱ中反应的总方程式为 。

④取U型管中液体，加入到新制Cu(OH)2中，加热煮沸，发生反应的化学方程式为

答案

1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.D

9、（10分）（1）(2分)

（2）（2分）消去反应、取代反应。

（3）(2分)

（4）（2分）因A有两种结构，最后所得产物中有其它杂质。

（5）（2分）

10、（16分）

（1） O2、HNO3、NaN3 （6分，每空2分）

（2）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ （2分）

（3）4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O （2分，条件写成加热也给分）

（4）2NaN3(s) === 2Na(s) + 3N2(g)；ΔH = ―10akJ/mol （3分）

（5）N3― + H2O HN3 + OH― （3分）

11、（17分）

（1）醛基 （1分） NaOH醇溶液、加热 （2分，每个条件1分）

（2）

（2分） CH3COOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OOCCH3 （2分）

（3）OHCCH2CH2CH2CH2CHO + 2H2 HOH2CCH2CH2CH2CH2CH2OH

（2分，条件1分）

（4）消去 （1分） 加成（或还原） （1分）

（5）n HOOCCH2CH2CH2CH2COOH + n HOH2CCH2CH2CH2CH2CH2OH

[ ]n + 2nH2O

（3分，条件1分）

（6）

（3分，每空1分）

12、（14分）

（1）0.3 0.1 C2H6O （每空2分）

（2）①MnO2 （1分） ②该反应为放热反应，停止加热后，放出热量可使反应继续 （2分）

③催化 （1分） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2分，条件1分）

④CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O+ 2H2O （2分，条件1分）