泗县二中2013届高三化学周考2

一．选择题（每题只有1个正确答案，3小题，共18分）

4． 下列选用的相关仪器符合实验要求的是

5．下列有关实验操作的说法正确的是

A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

6．下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是 A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为3.5mL

D．②是温度计，读数为2.5℃

二．选择题（每题有1~2个正确答案，只选一个且正确的给3分，但只要选错一个就得0分，4小题，共24分）

14．下列有关试验操作的叙述正确的是

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

15．用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x > n > y ,则使用的仪器可能是：

A．烧杯 B．酸式滴定管 C．量筒? D．容量瓶

16．下列有关化学实验的叙述正确的是

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

17．下列实验方案合理的是

A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液

三．填空题（3小题，共58分）

25．（10分）现有一套简易的气体发生装置（如右图所示，其中活塞已打开）。

（1）甲、乙两同学分别设计了如下实验方案以检验其气密性是否良好。

甲：把导气管插入一盛水的水槽中，双手捂住试管外壁，过一会儿，若看到

试管末端有气泡冒出，松开手后又看到导管内有一段水柱，则说明该装

置的气密性良好。

乙：往漏斗中注入一定量的水，直到浸没长径漏斗下端。然后关闭活塞K，用

手捂住试管中上部（气体部分），一会儿若看到漏斗液面上升到一定高度，

再重新打开活塞让液面回落，并迅速关闭活塞K，松开手，又看到漏

斗中液面低于试管中液面且不再升降。则说明该装置气密性良好。

①甲、乙的设计方案中不可行的是 （填“甲”、“乙”或“甲和乙”），理由是：

②丙同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案是可行的。

则他的方案是：

（2）若用该装置制取氢气，反应原理为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

试简述其实验操作步骤：

（3）若要将上述装置改成可随时控制反应和停止的气体发生装置，则需在试管里增设一带小孔隔板，你认为隔板应装在 （填a、b、或c）处。

26．（15分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式__________________________________ ___（只写一个）

B中的现象是________ ______，由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式

_____________________ ___________（只写一个）

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是____________________________________

Ⅱ．测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（写表达式）

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________（填写代号）

A．用排水法测定H2的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量。

27．为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：

图一 图二

在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/L KOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装0.2mol/L KOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。

试回答下列问题：

（1）水浴加热有什么优点？

（2）如何判断A中已经反应完全？

（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为0.05mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式

（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式

（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是

A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高

B．防止生成的盐分解

C．催化剂在冷水中活性最强

D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？

理科综合化学部分答题卷

高三 班 座号 姓名 分数

第一部分：选择题

题号

4

5

6

14

15

16

17



答案

















第二部分：填空题

25．（16分）（1）

①不可行的是 ，理由是：

②他的方案是：

（2）简述其实验操作步骤：

（3）隔板应装在 处

26．（21分）

（2）仪器A的名称为

其原因是：____

（3）A中发生反应的化学方程式__________________________________ ___

B中的现象是________ __ ，浓硫酸具有____________性

（4）离子方程式 _____________________ ___________

（5）原因是____________________________________

（6）铁的质量分数为____________________ _（写表达式）

（7）最简便的实验操作是_________________

27．（16分）

（1）水浴加热的优点

（2）如何判断A中已经反应完全？

（3）A中发生的化学方程式

（4）离子方程式

（5）主要原因是

（6）

理科综合化学部分参考答案

第一部分：选择题

题号

4

5

6

14

15

16

17



答案

B

C

B

B

B

C

AD



第二部分：填空题

25．（16分）

（1）①甲（3分）；长颈漏斗与外界相通（3分）。②往长颈漏斗中加水使水浸没长颈漏斗下端，关闭活塞，再加水，直至漏斗中液面高于试管内液面，停止加水。若漏斗和试管的液面差保持不变，则说明气密性良好（4分）。

（2）先往试管中加入锌粒，装好装置，再往长颈漏斗中加入稀硫酸直至浸没漏斗下端。（3分）

（3）b（3分）

26．（21分）

（2）蒸馏烧瓶（2分）；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（2分）

（3）2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（或C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O）

（2分）；品红溶液逐渐褪色（2分）；强氧化（2分）

（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（或Fe+2H+=Fe2++H2↑）（2分）

（5）铁碳在溶液中形成原电池（3分）

（6）×100%（或×100%或×100%） （4分）

（7）C（2分）

27．（21分）

（1）受热均匀，易控制温度（3分）

（2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可）（3分）

（3）3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O （3分，条件1分）

（4）Cl2+2OH－ Cl－+ClO-+H2O （3分）

（5）AD （4分，有错无分，对一个2分）

（6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。（3分）可以（2分）