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“十校”2013—2014学年度高三第1次联考 化学科试题 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时：90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第一部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分） 1．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性 C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。 2．下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠 D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA 4．能在水溶液中大量共存的离子组是 A．H+ Fe3+ ClO－ Cl－ B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－ C．Ag+ K+ Cl－ SO42－ D．K+ AlO2－ Cl－ OH－ 5．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．室温时，NaR溶液的pH大于7 B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH=4 6．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑ B．澄清石灰水中加入通入少量CO2 ：Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O C．过氧化钠与冷水反应：2O22－?+ 2H2O === 4OH－?+ O2↑ D．H2SO4与Ba(OH)2混合：SO42－ +Ba2++H++OH－ ==BaSO4↓+H2O 7．已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为N2或NH3，则A为硝酸 B．若X为S或H2S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 9．某有机物H3C—CH=CH—COOH，不能发生的反应类型 A．氧化反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应 10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键 D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个正确选项，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分） 11．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．实验①证明Cl－具有还原性 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．实验③说明KI被氧化 D．上述实验证明氧化性：ClO3－ > Cl2 > I2 12．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H＋+ 2SO42—==2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是 A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H＋向负极区迁移 C．K与M连接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小 13．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．实验I： 检查装置的气密性 B．实验II：测定未知盐酸的浓度 C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32ˉ)＋2c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 第二部分非选择题（共64分） 三、（本题包括6小题，共64分。请按题目要求作答。） 15.(10分)硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①： （1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。 （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 （3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。 化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式____________________________。 （4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为____________。 16．（11分）实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃） ①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水； ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片； ③小火加热，使其充分反应。 回答下列问题： （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）：______________________。 （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。 （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。 （4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。 （5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号） a．苯 b．H2O c．Na2SO3溶液 d．CCl4 所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。 （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。 ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却 17．（11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 回答下列问题： （1）写出反应1的化学方程式 ； （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ； （3）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。 18．（10分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程： 冶炼中的主要反应：Cu2S + O2 ====== 2Cu + SO2 （1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。 （2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。 （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数（KSP）： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 KSP 8.0×10－16 4.0×10－38 3.0×10－17 2.2×10－20 调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。 一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。 19．（10分）汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。 （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的： ①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。 ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。 20．（12分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。 【提出假设】 假设1：沉淀为Cu (OH)2 假设2：沉淀为 假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【定性探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干； 步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验； （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。 （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）。 a．浓硫酸 b．无水CuSO4 c．碱石灰 d．P2O5 （3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。 【定量探究】 （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成： ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是 （双选，填代号） 溶解度(S)/g 溶度积(Ksp) 摩尔质量(M)/g·mol－1 Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO3 0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9 100 197 a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 b．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱 c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 ②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。 十校”2013——2014学年度高三第1次联考 化学科参考答案及评分标准 一、单项选择题（每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D B B D B D A 二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题有两个正确选项，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分） 11．AD 12．CD 13．AC 14．AB 三、非选择题 15．（10分）（1）C7H8S （1分） , 加成反应（1分） （2）（2分） （3）（2分）, （2分） (4) （2分） 16. （11分）（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O （2分） （2）Br2（多填SO2不扣分 ）（2分） （3）水浴加热 （1分） （4）有油状液体生成（1分） （5）c（2分） 分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，顺序错误不得分） 17．（11分）（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（1分） 2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－ 或AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分） （3）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分） 18．（10分）（1）SO2 （1分） 硫酸（1分） （2）粗铜板（1分） 阳极（1分） Cu2+ + 2e－ == Cu （2分） （3）Fe3+ （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分） 19.（10分）（1） N2(g) + O2(g) 2NO(g) 起始浓度（mol·L－1）1.6 1.8 0 转化浓度（mol·L－1）0.6 0.6 1.2 （2分） 平衡浓度（mol·L－1）1.0 1.2 1.2 平衡常数K=（1分） ==1.2 （1分） 【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】 （2）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) △H = －752.1kJ/mol（2分） 【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分；②计量数和△H成比例增加或减少也得2分】 ②＜ （2分）；【填“小于”扣1分】 （2分）【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】 20．（16分）CuCO3（1分） （1）1（1分） （2）b（2分）； （3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分】 （4）①ac（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】 ②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（3分） 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