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试卷类型：A 2014届高三原创月考试题5 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容 建议使用时间：2013年12月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．[2013·四川卷] 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．[2013·无锡模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA 3．[2013·扬州模拟]下列物质转化在给定条件下不能实现的是( ) ①SiSiO2H2SiO3 ②SSO3H2SO4 ③CCO2Na2CO3 ④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg ⑤NaNa2O2NaOH A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4．[2013·甘肃河西五市联考]下列说法正确的是( ) A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 5．[2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 6．[2013·连云港模拟]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质 B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 7． [2013·新课标全国卷Ⅰ] 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图0。下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) 图0 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 8． [2013·福建卷] 四种短周期元素在周期表中的位置如图0，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) 图0 A．原子半径 Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 9．[2012·淮南二模] 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染： Cd2+ (aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H+ (aq) ΔH＜0 该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ） 10．[2013·安徽卷] 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图0所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 图0 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 11．[2013·天津卷] 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) 电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是( ) 电池 电解池 A H＋移向Pb电极 H＋移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ D 12．[2012·宣城二模] 下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ） A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7 B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中： c(NH4+＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等 D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生 第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括6个小题，共64分） 13．（7分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 请你根据表中所给元素，回答下列问题： （1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。 （2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可），i和j氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式）。 （3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式______________。 （5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。 14．[ [2013·安徽卷] X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是______________________________________________； 氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。 (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_____________________________________________________________________； W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 ________________________________________________________________________。 15．[2012·日照质检] (12分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。 （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍： 则该反应的△ H 0（选填“＞”或“＜”）。 （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol-1 CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol-1 S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol-1 请写出CO除SO2的热化学方程式 。 （3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。 （4）下图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 回答下列问题： ①写出A极发生的电极反应式 。 ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。 ③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。 16．[2012·唐山二模] （9分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。 已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。 （1）A是___ _，B是__ __。 （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_____ ___。 （3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝ （用含有a的关系式表示）。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____ ___。 （5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13） 17．[2013·山东卷] [化学—化学与技术]废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和 Co。工艺流程简图如下： 图0 (1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。 (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。 (3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是___________________________________________________。 (4)将Co2O3还原成Co 粉的化学反应方程式为 ________________________________________________________________________。 18．[2013·四川卷] 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 (1)请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ____①____ 存在Fe3＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入____②____，振荡 ____③____ 存在 Fe2＋ 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。 图0 (2)装置B的作用是_________________________________________________。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 ________________________________________________________________________。 (4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。 2013届高三原创月考试题五（A卷） 课标化学答案与解析 1．A [解析] 食用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A项错误；用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药物，B项正确；聚乙烯塑料无毒无害，可用于食品包装、餐具等，C项正确；次氯酸盐水解可得到强氧化性酸HClO，用于杀菌消毒，D项正确。 2．C [解析]氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，故1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1NA，A项错误；CCl4为液体，标准状况下2.24L的CCl4的物质的量不是1mol，B项错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中n(C)＝＝0.1mol，n(H)＝2×0.1mol＝0.2mol，n(O)＝0.1mol，即共含有0.4NA个原子，C项正确；标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA，D项错误。 3．D [解析]①SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，③错误；镁的制取是电解熔融的无水氯化镁，若电解熔融氯化镁晶体，在熔融过程中会产生高熔点的MgO，④错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，⑤错误。综上所述，D项正确。 4．D [解析]燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，气态不是水的稳定态，A项错误；B项应为释放44kJ能量，B项错误；固体碳与二氧化碳气体的反应是吸热反应，C项错误；对于一个给定的反应来说，ΔH只与反应物和生成物的状态有关，与反应的条件无关，D项正确。 5．C【解析】A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，D项错误。 6．B [解析]导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2溶液，会生成BaCO3沉淀，CO减少，红色褪去，说明酚酞变红是由CO水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能从碘水中萃取碘，D项错误。 7．A [解析] 直接数出C、O原子数，由不饱和度计算出分子式，A项正确；化合物中有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B项错误；碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；化合物中有羟基及甲基，能发生取代反应，D项错误。 8．B [解析] M为短周期的金属元素，根据四种元素的位置关系可推断M是第三周期的铝元素，则X、Y、Z分别为硅、氮、氧。同主族元素原子半径随原子序数递增而增大，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径氧<硫<铝，因此Z 11．D [解析] 电池中Pb电极是负极，PbO2电极是正极，H＋移向PbO2电极，A项错误；每消耗3 mol Pb，电路中通过电子的物质的量为6 mol，据电子守恒得n(Al2O3)＝1 mol，B项错误；电池正极反应式应为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，C项错误；电池Pb电极的电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，Pb电极质量增大，电解池Pb电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，电极质量不变，D项正确。 12．B 【解析】pH＝4的醋酸浓度大于10-4 mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A项错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c(OH－)＞c(H+)；而且氨水的电离平衡程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+＞c(Cl－)；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C项错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D项错。 13．（7分）（1）H Na （2）K2O、K2O2 （KO2） HF （3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （4）H＋＋HSO==SO2↑＋H2O（5）2H2O2 2H2O＋O2↑ 【解析】（1）在短周期的主族元素中氢原子半径最小，钠原子半径最大，二者比值最小。 （2）在元素周期表前四周期元素中钾元素的金属性最强，金属钾与氧气反应可生成K2O、K2O2，甚至生成KO2；i为F元素，j为S元素，F的非金属性比S强，故HF的稳定性强于H2S。 （3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是Cl，Cl2做消毒杀菌剂的原因是Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。 （4）a、b、h、j四种元素分别为Na、H、O、S，四种元素所形成的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，二者的水溶液相互反应的离子方程式为H＋＋HSO==SO2↑＋H2O。 （5）分子中原子个数比1:1，且常温下呈液态的化合物是H2O2，在H2O2的分解反应中，H2O2既作氧化剂又作还原剂。 14．（[答案] (1)三 ⅣA 大 (2)小 分子间作用力 乙酸(其他合理答案均可) (3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ (4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3352 kJ·mol－1(其他合理答案均可) [解析] 利用X的信息知其为ⅣA族元素，Y是地壳中含量最高的元素，故Y为氧元素，结合X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素可知X为碳元素；Z的基态原子的电子排布式为3s23p1，则Z为13号元素铝；W元素的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，则W为硅元素。(1)Si核外电子层数为3、最外层电子数为4，因此Si位于第三周期ⅣA族；同主族元素随核电荷数增大原子半径增大，故Si的原子半径比C的大。(2)铝为较活泼金属，最外层3p1电子容易失去，因此Al、Si相比，第一电离能较小的是Al；CO2晶体转化为气体，分子没有改变，只是分子间间距变大，因此破坏的作用力是分子间作用力；由H、C、O形成的分子：乙酸、乙醇等同种分子间均存在氢键。(3)Al与盐酸反应后的溶液中含有Al3＋，因此向该溶液中加入NaOH至过量，依次发生反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可看到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终变为无色溶液；Si与HF反应可置换出H2，同时还生成SiF4气体。(4)13.5 g Al物质的量为0.5 mol，由题中数据可知4 mol Al与氧气完全反应生成固态Al2O3时，放出热量为419 kJ×＝3352 kJ。 15．(12分)（1）＜（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－270kJ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||
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