龙泉中学2014届高三年级8月月考

化 学 试 卷

命题人：袁世熙 审题人：李华斌

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．现有一瓶乙酸乙酯和冰
醋酸的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙酸乙酯和冰醋酸互相分离的最佳方法是 （ ）

物质名称

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL-1[来源:学科网]

溶解性



乙酸乙酯

C4H8O2

- 83.6

77.06

0.898

微溶于水，溶于醇等多数有机溶剂



冰醋酸

C2H4O2

16.6

117.9

1.049

易溶于水和乙醇及其他有机溶剂



A．饱和Na2CO3溶液萃取法 B．升华法 C．水洗分液法 D．蒸馏法

2．新型高效多功能水处理剂Na2FeO4的制备方法可用化学方程式表示为

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

对此反应下列说法不正确的是（ ）

A．在反应中Na2FeO4只是氧化产物 B．在反应中有1/6的 Na2O2被氧化

C．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 D．此反应氧化剂为Na2O2

3．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　 ）[来源:学科网]

A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中　　

4．下列叙述错误的是( )

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．0.016kg16O 含有约6.02×1023个氧原子

C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子

D．一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定

5．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是 （ ）

待鉴别的物质

鉴别方法



A

工业酒精、白醋、食盐水

用口尝



B

N2 、O2、、 CO2、空气

用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况



C

棉纤维、丝绸、涤纶

灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬



D

化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]

看外观，再加水，观察是否溶于水



6．某同学欲配
制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）

① 将35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中

② 将80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL

③ 将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

7．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为NA

B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA

C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA

D． 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

8．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ）

①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口②分馏石油时控制温度所用的温度计③用水吸收NH3时的导气管 ④制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ⑤用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管

A.③⑤⑥ B.②④ C.①④⑤ D.①②③④⑥

9．在4℃时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测
得）后形成的溶液。下列说法中正确的（　　）

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B．所得溶液的体积约为22.5L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

10．300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N2的体积分数为（ ）

A．33.3% B．25% C．50% D．75%

11．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（ ）

A．用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH

B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2

D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准

12．下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）

A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．标准状况下，等质量的NO和CO

13．在相同条件下，2 mL X(气)跟5 mL C2(气)恰好完全反应，生成4 mL AC2(气)与2 mL B2C(气)，则X的分子式是 ( 　)

A．AB B．B2C C．A2B2 D． BC2

14．右图可用于CO、CO2混合气体的分离，下
列说法中错误的是（ ）

A．试剂瓶甲中装浓NaOH溶液，乙中装浓H2SO4

B．分液漏斗中装的试剂可以是盐酸

C．甲中可以盛放KMnO4溶液吸收CO

D．甲装置是用于吸收CO2，乙装置是干燥作用

15．物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c(R+) = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是（ ）

A． a =  B． s = 

C． P = ×2 D． V×ρ×a% = 

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

二、(本题包括2小题，共20分)

16． (10分) (1)指出使用下列仪器 (已洗净)或用品的第一步操作：

淀粉-KI试纸检验气体

集气瓶收集氨气

容量瓶











(2)配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器







烧杯、玻璃棒、药匙



 用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是 。

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

E．整个配制过程中容量瓶不振荡

17．（10分）纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式。

【实验原理】将纯碱与硫酸反应生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量
分数。

【实验装置】反应装置可用固液(不加热)制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置可用干燥管或U形管。如图所示：

【实验步骤】

a.按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；

b.准确称量U型管的质量(设为m1
g)；

c.准确称量一定量的纯碱(设为ng)放入烧瓶中；

d.打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；

e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量(设为m2g)。

请你根据上述实验回答下列问题:

（1）A中盛放 ；A装置所起的作用是 ；

（2）D中盛放 ；D装置所起的作用是 ；

（3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是 ；

（4）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为： 。

三、(本题包括4小题，共35分)

18．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。

根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数

溶液的密度(g·cm－3)



第一份溶液

ω1

ρ1[来源:学_科_网]



第二份溶液

ω2

ρ2



⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 。

⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝ 。

⑶若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω
4，试比较ω3、ω4的相对大小？ ； 。

19．（6分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。

20．(7分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：

在检测时，为了确定溶液中存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

首先，向溶液中滴加__________溶液(填化学式)，其目的是 ；

其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；

第三，再向溶液中加入 溶液(填化学式)，其目的是 _____________；

第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是__________________ 。

21．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们均由互不相同的两种离子组成，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。

①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。

②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。

③向F中加入A有无色气体生成。

④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。

（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。

A ________ C ________ E ________

（2）书写D与过量的E反应的离子方程式。

（3）书写实验④中反应的离子方程式。

（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。

龙泉中学2014届高三年级8月月考

化学参考答案[来源:学科网]

1．A解析：本题所给的信息关键利用两者水溶性区别，但是两者有机物之间可以互溶，所以考虑把其中
一种转化为水溶性且两者不再互溶，所以最有效的方法是Na2CO3萃取法。

2．A解析：氯化铵受热易分解，且产生气体可以重新化合。

3．D解析：除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤，所以A错；液化气是易燃易爆气体，所以B中叙述是不安全的；用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，C错。

4．C解析：单位物质的量的物质所含原子不一定是6.02×1023，例如1molNH3原子数是4NA。

5．C解析:棉纤维燃烧无气味，且燃烧后无固体剩余物，丝绸燃烧后有焦羽毛臭味，涤纶燃烧后有固体剩余物。

6．B解析：利用c=n/v得到②正确，再利用稀释定律可
以推出③也正确。

7．B解析：涉及到体积要注意分析物质状态和外在环境：标准状况下， SO3为非气态，所以A错了，由于外界条件没有限定，所以 22.4L气体的物质的量不一定是1mol， D错；氦气是单原子分子，所以C错。

8.C 解析：①简易装置制H2用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗挥发；②分馏石油时需要测的是挥发出的气体馏分的温度的用的温度计水银球要位于上端的支管口处；③用水吸收NH3时的导气管 为防止倒吸，不能插入液面以下；④制备Fe(OH)2时，为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管需要插入液面以下；⑤用乙醇制备乙烯时要控制液体的温度，所用的温度计的水银球药插入液面以下；⑥为了防止H2SO4被BaCl2溶液污染，向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管不能插入液面以下。

9．C 解析：向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL（0.1L），也不等于22.5L，必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于
×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。

A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1。B项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。D项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数
×100％＝
26.7
％。所以本题答案为C。

10．D解析：温度不变时，KCl的溶解度不变，则饱和溶液有浓度也不变，仍为1.174 g·cm-3，故A错误；由质量分数和物质的量浓度转换公式cM＝1000ρw可知，此溶液中KCl的质量分数应为
，故B错误；温度不确定时，无法确定溶液浓度，也就无法确定溶液的密度，故C错误；温度升高，KCl的溶解度增大，饱和KCl溶液的浓度增大，故D正确。

11．A解析：由于用水湿润试纸后会使溶液的浓度降低，故pH试纸的使用不得用水湿润，其它试纸使用时均需用水湿润，A选项正确；但当溶液呈中性时，用水湿润pH试纸不会影响pH，故D选项错误。能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体必须具有氧化性，气
体可以是NO2、Br2等，不一定是氯气；能使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体不一定是SO2，也可以是具有漂白性的其它气体，如Cl2。］

12．D解析: A选项中N2和C２H4的摩尔质量均为28 g／mol，故质量相等，则物质的量相等，分子数也相等，A对。B选项中，CO和C2H4的摩尔质量均为28 g／mol，等体积等密度的CO和C2H4质量相等，物质的量相等，分子数也一定相等，B对。C选项中等温、等压，等体积的02和N2其物质的量相同，故其分子数不一定相等，C对。D选项中，标准状况下，等质量的NO和CO的物质的量不同，所以分子数一定不相等，D不正确。

13．C解析：元素守恒可以得到X为A2B2。

14．B解析：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。

15．C解析：利用质量分数和物质的量浓度转换公式cM＝1000ρw可知，此溶液的浓度为：，由于1mol该物质中含
有2mol的R+，所以浓度为c(R+)= ×2，C正确。

16. (1)

淀粉-KI试纸检验气体

集气瓶收集氨气

容量瓶



用蒸馏水湿润

干燥集气瓶

检验是否漏水



⑵

应称量NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器



4.0

500

烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙



9.5 AB (每空1分)

17．（每小题2分）

（1）NaOH溶液或碱石灰；吸收空气中CO2的减小实验误差

(2) 碱石灰[或其它合理答案]；吸收碳酸钠产生的CO2

（3）通过鼓入空气将
CO2赶至吸收装置，减小实验误差；

（4）若硫酸滴入的速度过快，迅速产生大量的气体，一部分的二氧化碳可能来不及被碱石灰吸收就从吸收装置中逃逸，所以从分液漏斗向纯碱中滴入硫酸的速度应很慢，操作时应注意“缓慢滴入”； 鼓空气要“缓慢”，防止二氧化碳未被充分吸收就被气流带出，造成实验误差。

（5）

18．⑴
g/mol（2分）

⑵
（2分）

⑶①若ρ1>ρ2，ω4>ω3；②若ρ1<ρ2，ω3>ω4（4分）

19．（每空2分）（1）1000ρ1w1/M mol/L （2）（w1+w2）/2

（3）①若d1＞d2，w4＞w3；②若d1＜d2，w3＞w4

20.CuSO4(2分) ，CaCO3、KNO3、BaCl2 （2分） CaCO3、K
NO3、Na2SO4（2分）

21．（每空1分） HNO3 检验CO32-的存在；除尽CO32-；Ba(NO3)2 检验并除尽SO42-；AgNO3；检验Cl-

22． 答案（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0[来源:Zxxk.Com]

（2） (5分)NaOH％=13％ Ca(OH)2％=72％ H2O％=15％

【解析】本题考查Na、Ca及其化合物。溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间关系满足电荷守恒关系。根据质量守恒确定A和C质量关系。

碱石灰250℃时加热至恒重，各物质不分解，固体质量减少了0.6g为水的质量，质量分数为15%；580℃时继续加热减少0.7g，氢氧化钙分解，Ca（OH）2质量为0.7/18×74=2.88g，质量分数为72%，NaOH质量分数为1-15%-72%=13%。