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2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（7）【新课标】 专题七 物质结构与元素周期律 一、 选择题 1.（2013·上海化学·3）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 2.（2013·天津化学·3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是 A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3. (2012·天津理综)下列叙述正确的是 ( ) A. 乙酸与丙二酸互为同系物 B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C. U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素 D. 短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 4. 下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是( ) A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 气态氢化物的稳定性：④>② C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D. 元素的最高正化合价：③＝⑤ 5. (2012·常熟调研)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下图。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) A. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 B. 工业上用电解M和T组成的化合物来制备M C. J和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键，也可能含非极性键 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 6. (2011·天津高考)下列有关原子结构及元素周期律的叙述，正确的是( ) A. 第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B. 同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C. 第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 7. (2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A. H3BO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 8. (2012·淮阴中学模拟)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是( ) A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。 9. (2012·南京摸底)短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物稳定性：Y C. Z和Y形成的化合物是离子化合物 D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。 10. (2012·镇江一模)影片《阿凡达》中出现了一艘开往潘多拉星球的宇宙飞船。下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都是由下图中的元素组成)。根据以上信息，下列说法正确的是( ) A. e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体 B. 活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质 C. c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源 D. 若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b′形式存在，b′比b少一个质子 11.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A A．原子电子层数：A B．气态氢化物的稳定性：B C．简单离子半径：E D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C 12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 二、 非选择题 13. (2012·泰兴期中)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1) 由①③⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为________________；由②④两元素构成的三原子分子的极性为________。 (2) ⑥的原子结构示意图为________；⑦的氧化物的晶体类型是________。 (3) ②③⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是________________________________________________________________________。 (4) ④⑤⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，该化合物中存在的化学键的类型为________。 14. 短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答： (1) 由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式：________________________________________________________________________。 (2) 甲、乙两种化合物，它们均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为________，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为________________。 (3) 由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式：____________________________。 (4) 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下： ① 将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：____________________________________。 ② 上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为____________________________。 15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)________________。②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)__________________。 (2)写出由以上三、四种元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的化学式(各写出一种即可)___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： ) ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________； ②N→⑥的单质所采用的方法是_________________________________________； ③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)_________________________________ ________________________________________________________________________。 参考答案 专题七 物质结构与元素周期律 1.D【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。 2.A【解析】该题考查元素周期律。A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na Mg Al，错误。 3. D 解析：主要考查同系物、极性共价键、核素基本等概念。A项中同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B项中不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键，如H2O2，选项错误。C项中U和U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D项中ⅣA和ⅦA元素的原子构成的分子是CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。 4. C 解析：元素①位于第二周期第ⅤA族，选项A错误；气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，选项B错误；酸性HClO4>H2SO4，选项C正确；F无最高正价，选项D错误。 5. B 解析：由J元素最低负化合价，可知J是C，则R是S；根据地壳中元素含量，M是Al，根据原子序数大小，T是Cl。稳定性HCl>H2S，选项A的说法正确；工业上用电解Al2O3制备Al，选项B的说法错误；像CH3CH3含有极性共价键和非极性键，选项C的说法正确；HClO4是含氧酸中最强酸，选项D的说法正确。 6. B 解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如ⅠA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以选项也D不正确。 7. B 解析：C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得x－1＝y＋2，因此x＞y，即原子序数：R 8. D 解析：根据原子半径，X是Na，根据Y、Z的电子排布，m＋n＝8，则n＜8，故n＝2，m＝6，Y、Z的结构示意图是、，分别是O和Si，则W是C，R是S。Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比均为1∶2，选项A的说法正确；H2O比H2S稳定，熔沸点高，选项B的说法正确；酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，选项C的说法正确；CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，选项D的说法错误。 9. C 解析：从图示看，X、Y、Z、W、R分别是C、N、Na、Al、S，原子半径Y 10. C 解析：NO或NO2不可能出现在宇宙飞船中，何况通常条件下，CO2与之不反应，选项A错误；活动舱内一般充入N2和O2，模拟空气组成，选项B的说法错误；Na2O2可作为制备O2的来源，选项C正确；同种元素的He，其质子数相等，选项D错误。 11.解析：选A。由题意知A元素为H，B元素为O，C元素为Na，D元素为Al，E元素为S。A选项中原子电子层数：A 12.解析：选D。W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超过3。Y＋的最外层电子数与其电子层数的比值为4，Y＋的最外层电子数只能为8，Y＋的电子层数为2，故Y为Na；Z的原子序数大于Y，且最外层电子数与电子层数(3层)比值为2，故Z为S；X为第二周期元素，X为O，四种元素都不是零族元素，W为C。O与其他三种元素都能形成至少2种二元化合物，A说法正确；CS2和CO2都是直线形分子，B说法正确；Na2CO3和NaHCO3都是显碱性的化合物，C说法正确；Na2S溶液显碱性，D说法错误。 13. (1) [HH,HH]＋[]－ 非极性分子 (2) 原子晶体 (3) H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 (4) 离子键、极性共价键 解析：①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。“84”消毒液的有效成分是NaClO。 14. (1) HH,HH (2) NH4HCO3[或(NH4)2CO3] CH2(NH2)COOH (3) N2H＋H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋ (4) ①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH ②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O 解析：根据A、B、C最外层电子排布和电子层数，A是第一周期的H，B、C在第二周期且相邻，B是C(元素符号)、C是 N，根据原子序数，D是O，根据电子层排布，E是Cl。 (2) 都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应的物质可以是两性化合物、弱酸弱碱盐、多元弱酸的酸式盐，N、H、C、O可以形成多元弱酸的酸式盐NH4HCO3、弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、两性的氨基酸CH2(NH2)COOH等。 (3)H、N、Cl形成的N2H6Cl2，其阳离子是N2H，能水解。 (4) 氨水与FeSO4、Fe2(SO4)3反应生成对应氢氧化物。 15.解析：(1)根据元素周期表位置可推知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则原子半径：O (2)三种元素构成的离子化合物如NaNO3、NH4Cl等；四种元素构成的离子化合物如NH4HCO3等。 (3)依据转化关系可知：X、Y应为NH3和AlCl3，Z是Al(OH)3，M为NH4Cl，则X、Y反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，制取单质铝，工业上采用电解Al2O3法，NH4Cl溶液呈酸性原因是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 答案：(1)O (2)NaNO3或NH4Cl或NH4NO3 NH4HCO3或(NH4)2CO3等 (3)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②电解法 ③NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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