2013—2014学年度上学期高三一轮复习

化学单元验收试题（2）【新课标】

专题二　物质的量

一、 选择题

1.（2013·上海化学·15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14

2. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0

D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

3．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

4．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸　化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1

5. 36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)

6．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)

A．VL该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体中所含的分子数

7．下列叙述不正确的是(　　)

A．与28 gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．1 molAl3＋含有的核外电子数为3NA

C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA

8．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)

A．VL该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体中所含的分子数

9．(2012·1，潍坊)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是(　　)

A．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)

B．物质的量：n(X)

C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

10．(2012·徐州模拟)如图表示1 gO2与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

11．某温度下，在100 g水中加入mgCuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合(　　)

A．m＝n B．m＝

C．m＝ D．m＝

12．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是(　　)

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%

D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

二、 非选择题

13．Ⅰ.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。

(1)1.01×105Pa,273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。

(3)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为________。

Ⅱ.(1)20 gA物质和14 gB物质完全反应，生成8.8 gC物质、3.6 gD物质和0.2 molE物质，则E物质的摩尔质量为________。

(2)12.4 gNa2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

14．某同学称取了4.0gNaOH固体，欲配制100mL溶液。回答下列问题：

(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。

(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有________。

(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；

②定容时仰视仪器上的刻度线________；

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线________。

(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

15． (2011·1，济南)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取ag样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4 体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。

(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为________。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________。

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________(列出算式，不需化简)。

参考答案

1.B【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。

【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数

2.B解析：考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。选择B。

4. C　解析：该硫酸的物质的量浓度是1 000×98%×1.84/98＝18.4mol·L－1，选项A 错误；锌与浓硫酸不能生成氢气，选项B错误；选项C中的V(浓硫酸)＝0.2L×4.6mol·L－1÷18.4mol·L－1＝0.05L＝50mL，选项C正确；选项D可以假设用100g水与100g浓硫酸混合，则混合后稀硫酸的物质的量浓度＝5ρmol/L(ρ<1.84g·cm－3)<9.2mol·L－1，选项D错误。

5. C　解析：n(HCl)＝1mol ，在标准状况下占有的体积为22.4L，选项C正确；盐酸溶液中不含HCl分子，选项B错误；由于盐酸溶液的密度小于1.36g/mol ，c(HCl)<1mol·L－1，选项A错误；溶液的质量分数是36.5g/1 036.5g＝3.5%，选项D错误。

6.B

[解析]x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。

7.B

[解析]A项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确。1 mol Al3＋的核外电子数为10NA，B项错；1 mol He气体，(He是单原子分子)所含原子数为NA，C正确；由于Fe3＋水解，故1L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋数目小于NA，D正确。

8.B

[解析]x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。

9.C

[解析]根据“容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板”，说明A、B、C三个容器的温度、压强相等。

10.C

[解析]本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

11.B解析:根据溶解度定义求解：＝

12.C

[解析]A选项中由生成硫酸钡的质量比1:2:3，可知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶液中所含的SO物质的量之比为1:2:3，从而可推知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量浓度之比为1:6:9，故A错误；B选项中氯化钾的浓度等于氯化铝的浓度，c(Cl－)间的关系为1:3，而不是相等，故B错误；由C＝可得出C正确；对于D选项，我们可以由质量分数的概念，轻松得出选项错误。

13.Ⅰ.(1)　(2)34－m　(3)NA

Ⅱ.(1)108g·mol－1　(2)62 g·mol－1　62　16　Na2O

[解析]Ⅰ.(1)在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm＝2×22.4 L·mol－1＝44.8 L·mol－1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。

(2)HmX的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为34－m。

(3)一个X原子的质量为g,1 molX的质量为g·NA，则X的相对原子质量为NA。

Ⅱ.(1)依据质量守恒定律，m(E)＝(20g＋14g)－(8.8g＋3.6g)＝21.6g

则M(E)＝＝＝108 g·mol－1

(2)Na2X　　～　　2Na＋

[46＋Mr(X)]g　　 2 mol

　12.4 g　　 　 0.4 mol

则＝

则Mr(X)＝16为O元素，其它各项由此而求出。

14.(1)量筒　容量瓶　(2)搅拌、引流　(3)偏小　偏小　偏小

(4)

[解析](1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。(3)①溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；②定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；③定容后又加水，则溶液浓度偏小。④该NaOH溶液物质的量浓度为＝1 mol/L。

15.(1)CFG　(2)2.7　10 mL　(3)5　1　4H＋===5　1　2　不影响　5:2

(4)坩埚　继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒量)为止。

(5)偏大



[解析]本题属于综合性很强的实验习题，主要涉及溶液的配制、氧化还原反应的配平、实验操作的设计、实验误差的分析、有关计算，较难。结合实验步骤选择合适的实验仪器；利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格；分析化合价应用电子守恒进行配平，ClO2与氯水的作用一样，均可使Fe2＋变为Fe3＋，但由于化合价的变化不同，二者的用量不一样，ClO2的用量少，氧化效率更大；加热固体时用坩埚；若不在干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水蒸气，固体质量变大，使结果偏高；根据固体颜色的变化可推知，加热后的固体为Fe2O3，应用铁原子守恒进行计算，一定要注意实验中所取溶液中所含样品的量。