2013深圳外国语学校综合测试

理综化学

本试题卷分两部分，第一部分（选择题，第二部分（非选择题）

注意事项：

答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。

所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

第一部分

一、单选题：（每小题4分，在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）

7. 下列说法正确的是

A．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶而对人体产生危害

B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．地沟油对身体有害不能用作食用油，但可以在循环经济中发挥作用

D．塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质

8. 若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．500mL 2mol·L－1 葡萄糖溶液中所含分子数为NA

B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2 NA个电子

D．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA

9．下列离子方程式正确的是

A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－

B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO
= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O

C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O

D．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

10. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)
2N0 (g) +02 (g)； ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是

A. 当X表示温度时，Y表示N0的物质的量

B. 当X表示N02的物质的量时，Y表示N02的转化率

C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D. 当X表示N02的物质的量时，Y表示02的物质的量

11. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

12．下列实验不能达到预期目的的是：

序号

实验操作

实验目的



A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱



B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀



C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较Cl、N的非金属性强弱



D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响





二、双选题：（每小题6分，在给出的四个选项中，有二个选项符合题目要求，选对给6分，选对一个得3分，选错或不选的得0分）

22．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是

A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性

23．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

第二部分

30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

⑴ 在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应①反应类型为

⑵ 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 。

⑶ 写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。

⑷ 1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III (
)，则试剂x是 。

⑸ 化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式 。

31.（16分）TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上

利用TiO2制备金属钛的流程如下。

已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s) △H＝－946 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g) △H＝－815 kJ·mol－1

Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：

物质

TiCl4

FeCl3

SiCl4

AlCl3



沸点/℃

 136

310

56.5

180



回答下列问题：

⑴在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) 。试计算其反应的△H＝ ；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

⑵氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用 方法获得较纯净的TiCl4 。

⑶TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）

TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因 。

⑷还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是 。

⑸制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式： 。

32.（16分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

⑴ 步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。

⑵ 步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4? (水层)?

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

③中X试剂为 。

⑶ ⑤的离子方程式为 。

⑷ 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1



钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3



结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。

〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

⑸ 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如

下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。

⑴ 写出②的反应化学方程式 。

⑵ ②中分离B的操作名称是 。

⑶ 现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在

答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL·L-1 NaOH、0.1 mol - L-1　KSCN、

酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。

实验操作

预期现象

现象解释



步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。







步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管



产生白色沉淀





步骤3：往c试管



C与加入的试剂发生显色反应。





⑷ 称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03浓度为0.01667 moL·L－1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100 moL -L－1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：_______________________

（部分反应离子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

化学参考答案

7C 8C 9D 10B 11B 12C 22AD 23AC

32．（16分）（1）SiO2 （2分）；过滤（2分）

（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）

（3）NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－（2分）

（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）

（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）

33．（16分）

（1）
+ CO2 + H2O

+ NaHCO3 （3分）

（2）分液 （2分）

（3）（共8分，合理即给分）

实验操作

预期现象

现象解释



步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。



出现白色浑浊（1分）



苯酚常温下溶解度不大 （1分）



步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。



产生白色沉淀



苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）



步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。

溶液变为紫色

（1分）

C与加入的试剂发生显色反应。





（4）

或

（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分）