漳州市普通高中2013届高三毕业班适应性训练

化学试题

1．下列关于水的说法中错误的是

A．酸碱中和生成H2O的反应属于放热反应

B．高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量

C．利用天然气、焦炭等化石能源作为燃料时，产物不一定生成H2O

D．氯化铵溶于水的焓变ΔH>0

2．下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是

A．甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．乙烯与水在一定条件下的加成反应

C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应

D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

3．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

4．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

5．A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法错误的是

A．若A是NH3，则C可能是氧化物

B．若A是非金属，则C可能是氧化物

C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属

D．若X是强碱，则A可能是酸或盐

6．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时Na+从b极区移向a极区

B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O

C．每消耗3molH2O2，转移3mole-

D．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

7．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是

A．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mol·L－l

B．Fe3+不能提高乙酸降解速率

C．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解

速率依次减小

D．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A． “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

B． “雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关

C．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

9．下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸

D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

10．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

11．下列说法正确的是

A．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2·L-2

C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB[Zxx

D．已知：

共价键

C—C

C=C

C—H

H—H



键能/kJ·mol-1

348

610

413

436





上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) → (g)的△H

12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①



FeCl2

FeC13

Fe

CuCl2



②



NO

NO2

N2

HNO3



③



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



④



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④

13．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2

B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H+移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

14．电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g) △H1，

副反应为： 2NH3(g)＋8NO(g)
5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。下列

说法不正确的是

A．△H1<0 , △H2>0

B．选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率

C．理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体

D．反应过程中，采取不断分离出N2(g) 有利于主反应的进行，提高反应物的转化率

第23题

23．第1题

（15分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：



（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =____________。

（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。

（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：

CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示

乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强

的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、

3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和 。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里

各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。

a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。

23．第1题（15分）

（1）K=
（2分）

（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol（3分）

（3）3.5 MPa（2分）

（4）① HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH- （2分） ② a d （2分）

（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）

16.8（2分）

23．第2题（15分）

V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

（1）W的原子结构示意图为 ；

（2）二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种

化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且其中一种化合物的原子个数比为1︰1。其反应的化学方程式为 ；

（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为 ；

（4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp[X(OH)n]

(填“>”或 “<”) ksp[Z(OH)n]；

（5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________；

（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则

a b(填“>"或“<”或“=”)。

23．第2题（15分）（1）
(2分)

（2）4Al + 3 TiO2 +3C
2 Al2O3 +3TiC (3分)

（3）Al(OH)3 (2分)

（4）＞（2分）

（5）2C2H2 (g)＋5O2(g) ==4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2589．6kJ/mol （3分）

（6） > (3分)

第24题

24．第1题（15分）

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4 和MnWO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

（1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为____________；

（2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式_____________________；

②上述流程中B、C 都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于___________；（填四种基本反应类型之一）

（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_________________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨, 为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂?__________________________________________。

（4）常温下，黑钨矿中FeWO4 和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）= 2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L 含MnWO4物质的量为0.6 mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为_________mol/L（精确到小数点后一位），所以实际生产过程_______（填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化。（溶液混合体积变化可忽略）

24．第1题（15分）

（1） Fe2O3（2分）

（2）①WO42- + 2H+ == H2WO4↓（3分）

②分解反应（2分）

（3）2 WO3 +3C
2W +3CO2↑（3分）；

因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂 , 混杂在金属中的碳不易除去 ,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨, 不容易获得纯的金属钨（1分）。用氢气作还原剂就不存在这些问题。（1分）

（4）2000（2分） 不能（1分）

24．第2题（15分）

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

（2）滤渣A的成分是 。

（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。

（5）反应③的化学方程式是 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4

该电池充电时阳极反应式是 。

24．第2题（15分）

（1）+2 (1分)

（2）SiO2 (2分)

（3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl-（3分）

（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解(2分)

（5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O）（3分）

（6）20/9 (2分)

（7）LiFePO4 – e-＝FePO4＋Li+ (2分)

第25题

25．第1题（15分）

工业生产纯碱的过程如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为 。

（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接 ，b接 ，f接c。

②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 。

③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是

。

（3）操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。

（4）现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是 （填代号）。

a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度

d．混合前两份溶液的pH之和大于14

25．第1题（15分）

（1）Na2CO3 （2分）

（2）①d ，e （2分）

② NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3分）

③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量（其他合理答案均得分）（3分）

（3）
（其他合理答案均得分）（3分）

（4） c d（2分）

25．第2题（15分）

生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。

I．生铁中碳和硫元素的定性检验

按如图装置进行实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）可以实现碳和硫元素的检验。

（1）仪器X的名称是 ；装置③、⑤中试剂相同，装置④中盛放的试剂是 。

（2）写出甲中反应的化学方程式 。

（3）如果撤除装置③④⑤，能否确认生铁样品中碳元素的存在？ ，

理由是 。

II．生铁中碳、硫质量分数的测定

（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1g进行实验，充分反应后，测得装置⑥中生成的沉淀为w2g，该样品中碳的质量分数为

（用含w1、w2的式子表示）。

（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向装置④中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案测得的结果 （填“偏大”、“偏小”）；

若要提高硫元素含量的测定精度，在不改变实验原理的前提下，可以采取的一种措施是

。

25．第2题（15分）

（1）分液漏斗 （1分）

酸性高锰酸钾溶液（或溴水） （2分）

（2）2H2O2
2H2O+O2↑ （3分）

（3）不能 （1分）

SO2也能使氢氧化钡溶液变浑浊 （2分）

（4）12w2/(197w1) （3分）

（5）偏小 （1分）

反应结束后，继续通入氧气一段时间并将③中溶液加热到变为红色 （2分）

第31题

31．第1题【化学—物质结构与性质】（13分）

开发太阳能资源是当前科技研发的热点。

（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子M层上的未成对电子数为 。

（2）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中π键的数目为 。

（3）硅太阳能电池中有一种金属镁酞菁配合物，结构如下图2。该结构中，碳氮之间的共价键类型有 （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键。

图1 图2 图3 图4

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是 。

（5）已知过氧化氢分子的空间结构如图4所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。

31． 第1题（13分）

（1）2（1分）

（2）30NA（2分）

（3）σ键、π键（2分）；答案见右图（2分）

（4）①＞（1分） ②4（1分）

（5）sp3 （2分）

H2O2分子与水分子间形成氢键（2分）

31．第2题【化学—物质结构与性质】（13分）

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

4FeCl3+2NH2OH·HCl
4FeCl2+N2O
+6HCl+H2O

①Fe2+在基态时，核外电子排布式 。

②羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有 。

③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为 。

（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该晶体中含有的化学键类型是 。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3与NH3 的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+ 形成配离子，其原因是 。

（4）配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于

晶体；

（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周 期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为 。

31．第2题【化学—物质结构与性质】（13分）

（1） ① ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 （2分）

② N O （2分） ③ 6 （2分）

（2）离子键 共价键 （配位键）（2分）

（3） NH3 中的N呈－3价，易提供孤对电子，Cu2+ 提供空轨道形成配位键，而NF3 中 的N呈+3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu