沈阳二中13届高三第六次模拟考试

化学能力测试

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56

Cu：64 Ag：108

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7、现有①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氰化钾 ④苯 ⑤浓硝酸 ⑥双氧水

⑦氨水 ⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是

A．贴标签a的可以是：②④⑥ B．贴标签b的可以是：②⑥⑦

C．贴标签c的可以是：③⑧ D．贴标签d的只有：①⑤

8、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．H2O2的电子式：

B．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．质子数为8，中子数为10的氧原子：

9、下列说法中正确的是

A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

B．1.8 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数为6.02×1022

C．常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

10、已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．将该溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO3－)的比值增大

B．加入少量KOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

11、下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应

B．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

C．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应

D．C3H8O和C2H6O总质量一定，以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值

12、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。下列说法中正确的是

A．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物

质类别可能是氧化物

B．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物

质类别一定不是碱

C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸

D．A、B、C三种元素中有一种金属且为B

13、室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL

0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH)=10.00 mL 时，

D．V(NaOH)=20.00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)

26、（15分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图，并利用氨气还原氧化铜。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 ；

（2）连接装置，并检查气密性。通入N2，装置D中有连续的气泡后，开始加热A。当AlCl3溶液中产

生 （填现象）后，开始加热C处。AlCl3溶液中对应现象的离子方程式为 ；C处发生反应的化学方程式 。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是

二是_____________________。

（4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用。在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：

①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的

量浓度不可能为 。

A、0.20 mol/L B、0.16 mol/L C、0.10 mol/L D、0.05 mol/L

②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟到此平衡时N2和H2浓度的变化曲线（曲线上必须标明N2、H2）。

27、（14分）请回答下列问题。

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

写出石墨电极的电极反应式 ；

该腐蚀的总反应的化学方程式 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示：

①A电极的电极反应式是 。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们

取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48 g，则电镀时电

路中通过的电子为 mol。

（3）如下图装置所示，C、D、E、F、G、H、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中均为500mL 0.2mol/L的溶液（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，H极附近溶液变红。请回答：

①A电极为 极（填“正”或“负”）

②若C极产生1.12L气体（标准状况），F极析出金属的质量为 g。

③通电一段时间后，发现Y极附近颜色加深，原因是 。

28、（14分）化合物A是尿路结石的主要成分，可用X·nH2O表示，X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1:2:4。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：

①图中的各物质均由(原子序数≤20)常见元素组成。A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。E被人体吸入，与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因，J溶于水后的悬浊液与H反应是工业生产中的重要反应。

②转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的

固体产物的质量分数[ω(％)]随温度[T(℃)]的变化曲线。

回答下列问题：

（1）写出D阴离子的结构示意图 ，反应a的化学方程式为 。

（2）A的化学式： ，并写出推导过程

（3）写出J溶于水后的悬浊液与H反应的离子方程式：

（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染。若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明。则O的分子式为

（5）写出O与醋酸发生反应的化学方程式 ；并写出与产物同类物质的同分异构体的结构简式 （有机物写结构简式）

29．（7分）回答有关酶的问题。

（1）为研究pH对过氧化氢酶活性的影响，按下列表中步骤顺序进行实验。请填写预测的实验结果

操作步骤

①加入1ml

②滴两滴肝脏研磨液，并混合均匀

③加入2 ml3%的H2O2，混合均匀

实验结果



1号试管

水









2号试管

5%NaOH溶液









3号试管

5%HCl溶液











（2）1857年，法国科学家巴斯德提出酿酒中的发酵是由于酵母细胞的存在，没有活细胞的参与，糖类是不可能变成酒精的。为了验证巴斯德的上述观点，有人把用于酿酒的设备、原料（糖类）和接入的酵母菌进行了高温灭菌处理，结果糖类真的没有变成酒精。据此回答：

你认为巴斯德的上述观点是否正确？ ，上述实验中糖类没有变成酒精的原因是 。

36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）

工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题：

（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是

（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是

（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率。

（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：

（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是

A．海水提溴：海水浓缩

溴蒸气


液溴

B．海水提镁：海滩贝壳

石灰水


MgO

镁

C．工业制硝酸：空气
NO2
硝酸
尾气处理

D．工业合成氨：天然气
氢气
NH3、H2、N2
氨

37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3＋3C＋S=A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。

③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

（2）①若某金属M为第四周期单电子数最多的元素，该元素在周期表中的位置 。

若该单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。

②在MCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[MCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：

[MCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H→Rx[MCln(H2O)6－n]＋xH＋

交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol

[MCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol/L NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为 （M用其元素符号表示），中心离子的配位数为 。

38、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

有甲、乙、丙三种物质：

甲 乙 丙

（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是_________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是 （选填序号）。

a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr

②丙的结构简式为 。

③D符合下列条件的所有同分异构体 种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。

a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4发生加成反应

沈阳二中第六次模拟考试参考答案：

7、C 8、D 9、D 10、A

11、B 12、B 13、C

26、（15分）

（1）Mg(OH)2+NH4Cl
MgOHCl+NH3↑+H2O（2分）

（2）白色沉淀（1分） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）

2NH3+CuO
3Cu+N2+3H2O（2分）

（3）使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收（2分） 防倒吸（2分）

（4）①AC（2分）

②（2分）

图像起始点应为原平衡时浓度的2倍，压强增大，平衡正向移动，N2、H2浓度减小，物质的量浓度变化值之比为1:3，且不能完全转化，由此可画出相应图像。

27、（14分，每空2分）

（1）O2+4e-+2H2O=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （2）Cu-2e-=Cu2+ 0.07

（3）①正 ②10.8 ③氢氧化铁胶体粒子带正电

28、（14分）

（1）
（1分） CaC2O4 CaCO3+CO↑ （2分）

（2）CaC2O4·H2O（1分）

由题可知，B为CaC2O4，C为H2O，假设A为100g，n(CaC2O4)=87.7g/128g·mol-1=0.685mol，

n（H2O）=（100g-87.7g）/18 g·mol-1=0.683mol，所以n=1，所以A为CaC2O4·H2O（3分）

（其他合理答案均得分）

（3）Cl2+Ca(OH)2=Cl-+Ca2++ClO-+H2O（2分） （4）CH4O（1分）

（5）CH3OH+CH3COOH CH3COOCH3+H2O（2分） HCOOC2H5（2分）

29．（7分，除特别标明外，每空1分）

（1）产生大量泡沫 无明显现象 产生少量泡沫（答“无明显现象”也给分）

（2）不正确（2分） 高温使酶失活（2分）

36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）

（1）以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）

（2）防止催化剂中毒（2分）

（3）使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率（2分）

（4）SO2+NH3+H2O=NH4HSO3（2分） 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑（3分）

或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3（2分） (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑（3分）

（5）A D（各2分）

37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）①O>N>C>K（2分）

②离子晶体（1分） sp杂化（2分）

③1：1（2分）

（2）①第四周期VIB族（2分） 12（1分） 面心立方最密堆积（1分）

②[CrCl(H2O)5]2＋（3分） 6（1分）

38、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

（1）氯原子 羟基（各1分）

（2）取代（1分） 氢氧化钠水溶液加热（2分）

+HCl→

（2分）

（3）①bc（2分） ② （2分） ③3（2分）

、
、
（任写一种）（2分）