十年磨剑今出鞘，风流人物看今朝

2013届汇龙中学高三化学考前辅导

一、在试卷模式方面：

在试卷模式上选择题的题量和分值一般为15题40分（其中双选一般在3个）。Ⅱ卷题量一般为6大题（一个实验、一个有机合成，一个物质结构，其他一般是以工业生产、社会热点信息为载体考查无机知识、化学基本原理、化学计算等相关知识）共80分。其中21题为选做题。

二、抓住得分关键点-------细心审题，规范作答

相当一部分学生的失分是由审题引起的，因此审题是解题的关键，题意审错，全盘皆输，审题时务求一字一句理解题意.

Ⅰ、必须搞清楚题目告诉了什么(注意隐含条件)，要求做什么，切忌题目未读完，已开始作答，或因题目似曾相识而匆忙作答。在涉及到工业流程分析时，要充分对流程图进行分析，在流程图上体现出物质的迁移变化。

Ⅱ、审题时要注意抓关键字、关键量、并对其圈、点、勾、画，防止所答非所问。

如：⑴下列说法（选项）不正确的是… ⑵一定…，可能…，不一定…一定不…

⑶离子方程式中的过量，不足，少量，恰好等 ⑷实验中的分离提纯，鉴别鉴定检验

⑸实验中可能限定的试剂，条件等 ⑹描述气体体积时的温度、压强

⑺该元素对应的简单离子的半径大小…，最高价氧化物或对应的水化物，气态氢化物…

⑻求…的质量，物质的量，体积百分含量，质量百分含量等

⑼物质的特征颜色，特征反应，特征现象，特征条件等

⑽配成250mL溶液，取25mL等

Ⅲ、对于叙述长的题或阅读材料题，可先看题目要求（或问题），再看题目，这样可避免思维混乱，阅读时无针对性。答题时应将有效信息对号入座。

三、注意得分的提升点——尽量减少失误

⑴看清化学用语的表达要求：离子方程式，电子式，结构式，结构简式，空间构型，化学式，名称，原子结构示意图，核外电子排布图，价电子排布式，外围电子排布式…

⑵注意方程式书写的条件，气体、沉淀符号，可逆符号(多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解)…

⑶计算中的有效数字（隐含在题中）

⑷注意演算后的单位，如：摩尔质量，溶解度，微粒数目等

⑸使用容量瓶时注明规格，滴定管书写时注明酸式、碱式。

⑹第VIII、第IVA、ⅤB等不要写错(VIII后面没有A、B)

⑺热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”（“+”不能漏掉）

⑻简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若……，则原溶液为……”之类的描述不可忘；

⑼网上阅卷，尤其注意用规定的笔在规定的区域内答题，切勿错位！

四、合理把握时间

考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。

考试的时间分配建议：

化学分Ⅰ，Ⅱ两卷，第Ⅰ卷控制在25min～30min，做好后立刻按标准涂好答题卡并检查是否错位。然后集中精力做第Ⅱ卷，先易后难，遇难先跳（建议先做物质结构题）约用 60min，余下10min左右用于检查答卷。第Ι卷相对难度低，分值高，力求准而快拿足基本分；第Ⅱ卷思维要求高，要留足时间去深思熟虑，力争拿到优势分，体现出个人的实力。

试题编制一般先易后难，但不排除呈波浪形布局，因而建议考生在发卷后的5分钟内先浏览全卷，对试卷的难易程度有个初步的了解。解题时应从上到下，先易后难完成，遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。若遇到一时解不出的题可做好记录暂时放下(保留草稿备查)，尽快放手，说不准放一放，又突来灵感或唤起记忆，等把容易题做完后再回过来做。但切勿做着这一题，想着那一题，一心多用，难以保证思维的速度和质量，影响常规题的正常发挥。同时也要有冲击难题的勇气，不轻易放弃每个得分机会。

五、解题不跨大步

化学主观试题的评分标准都有步骤分，最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分，因此，在解题时步骤完整，书写规范，针对题意作答，言之有理，言之有物，即可得分，即使没法全部解出难题，也可以将其中比较容易的步骤写出来，得1分是1分。

六、试卷不留空白

考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的，但试卷不能留空白。对一时做不出的题，要善于变换角度思考或采用排除法，若都不行，可凭第一感觉进行猜题，对于选择题碰碰运气；对于计算题，相关的正确的方程式的书写，或相关物质的质量，物质的量的计算也有得分的希望。

七、考前的心理准备

1、树立正确的考试观

在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥，首先要求学生，对自己要有一个合理的积极的期望值，如果目标太高或是期望值过大，会导致思维短路，正如日常所说的“欲速则不达”。其次，要学会自我暗示，树立信心。信心是成功的一半，信心的取得一方面来自自己的合理的目标，雄厚的实力，另一方面来自自己的积极的自我暗示。进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我做的题目都做对，就能取得理想的成绩”。纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，因此要遇“难”不惊，遇 “易”不傲。

2、用好开考铃响前的几分钟

试卷拿到后，要迅速清点试卷，按规定填写姓名、考号、科目，然后浏览试卷，了解本科试题的难易情况，做到心中有数，确定了自己先易后难的答题顺序

八、解答Ⅱ卷的注意事项

⑴能做的就要做对，解题规范

1、书写化学方程式时，分清是 “===”还是“
”，如一种盐水解方程式一定用“
”不能用“ ＝ ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“
”不能 用“＝”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；

2、有单位的要写单位，没有单位的就不写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。

3、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。

4、表示物质的量浓度不写c(HCl)，失分。

5、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

6、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。

7、量器书写时注明规格，滴定管书写时注明酸、碱式；第VIA、第IVA等容易写错；

⑵解答以流程图为背景的无机综合题

1、对原料进行预处理的方法和作用

①研磨：增大接触面积，加快溶解或反应速率和效率；

②水浸：与水接触溶解或反应，可通过搅拌或适当升温来加速，通过适当延长浸泡时间、搅拌或调节温度等提高浸出率；

③酸浸：与酸接触反应而溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。可通过适当增大酸的浓度、升高温度和强力搅拌等加快溶解的速率和效率。

④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化；

⑤煅烧：改变结构，使一些物质溶解，并可使一些杂质（如有机质）在高温下氧化、分解；

2、实验条件的控制和目的

①调节溶液的pH值：

目的：使某种或某些离子转变为沉淀而达到分离的目的、抑制某微粒的水解、防止某微粒的氧化。

②控制体系的温度：

控制低温的目的：防止某反应物或生成物的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；

防止某反应物或生成物的挥发，如盐酸、醋酸、氨水等；

避免副反应；

抑制物质的水解；

冰水洗涤，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；

增大气体反应物的溶解度，使其能被充分吸收。

采取加热的目的：加速某固体的溶解、加快反应速率；

减少气体生成物的溶解并加速其逸出；

使平衡向需要的方向移动；

趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损失或带入新的杂质；

温度控制在一个具体的范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。

3、物质分离提纯常用的化学方法

⑴溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去。如Fe(Al)：加过量NaOH溶液溶解后再过滤、洗涤。

苯（苯酚）：加过量NaOH溶液溶解后再分液。CO2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，在通过浓硫酸。

⑵沉淀法：沉淀的方法通常有两种：①加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，过量的沉淀剂在后续步骤中容易被除去）；②调节溶液的酸碱性；

洗涤类型：①水洗；②冰水洗；③有机溶剂洗。有机溶剂洗涤的目的：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增多有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。

4、可循环物质的判断

①流程图中回头箭头的物质；②生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），却是前面某一步反应的相关物质。

5、方程式的书写

①氧化还原类：先根据信息确定氧化剂，还原剂，氧化、还原产物，立即运用电子得失守恒初步配平，然后根据元素守恒并结合反应环境补充其他物质再次配平；

②电极反应式：在确定负（阳）极发生氧化反应、正（阴）极发生还原反应的前提下，充分考虑电解溶液完成；

③热化学方程式：运用方程式加减。

⑶解答有机推断合成题

①寻找合成路线常常用逆推法，关注产物的结构，特别是官能团；②注意碳原子数和官能团的位置变化（有时合成须将官能团移位，其思路一般是通过碳碳双键完成相关合成）；③注意官能团的保护；④认真研读题给信息和已知的合成路线，从中找到可用信息；

⑷解计算题的注意

解化学计算题的关键是要能应用化学知识，从定量的角度分析、解决化学实际问题。计算题的情景一般符合客观事实，具有真实性和一定的应用价值。解此类题目时要注意分析题中信息，弄清变化实质，然后从物质量的关系，应用守恒原则，寻找物质的量之间的转变和联系。关于化学平衡常数、化工生产中转化率、产率的计算、关于混合物成分的计算要加以重视。重点抓住质量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中的电荷守衡和物质的量为中心的计算。解计算题时常出现的问题是：

①不按照要求写解题过程

②注意体积的变化：溶液混合通常体积可加和，但若是浓硫酸与水混合不可加和（密度差异过大；注意“稀释”和“混合”的区别；注意溶液的部分取用等

③化学方程式写错（系数）

④相对分子质量计算错

⑤关系式看错或数据引用看错

⑥不注意有效数字的要求

⑦若无巧妙的解法，题给的所有数据基本都应被用到

以平常心对待高考，以进取心积极迎战，认真思考，规范解答。凭我们的实力，定能笑傲考场，笑傲明天。

祝同学凯歌高奏，金榜题名!

2013届高三化学备课组

热点题型解析

例1、碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫

酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：

已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

⑴反应I中需将天青石粉碎，其目的是 。

⑵反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是 。

⑶反应Ⅱ加硫酸的目的是 。

⑷反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为 。

⑸反应V中生成SrCO3的离子方程式为 。

参考答案：⑴增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。

⑵反应中有部分碳酸氢铵会分解。

⑶使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵

⑷BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 ↑十H2O

⑸Sr2＋ ＋ 2HCO3－ = SrCO3↓ ＋ CO2↑ ＋H2O

例2、β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：

⑴已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为： 。

⑵反应类型A→B 。

⑶上述反应中，原子利用率达100%的是 （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。

⑷D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为： 。

⑸化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有 种（不包括立体异构）。

①属于苯的衍生物 ②苯环上有两个取代基

③分子中含有一个手性碳原子 ④分子中有一个醛基和一个羧基

⑹已知：双烯合成反应：
，试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子
。

参考答案：⑴(CH3)2C=CHCH2Cl ⑵氧化反应 ⑶E→F

⑷
⑸9

⑹

例3、硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混

合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：

2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2

⑴在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。

⑵用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含 杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

【提出假设】

假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：

【查阅资料】①SO2 + 2H2S == 3S↓ +2H2O

②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ +H2O

【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）并说明理由：

【设计方案进行实验】

基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

限选实验试剂：3mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案

现象及结论









⑶已知：2Na2S2O3 + I2 == 2NaI + Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是 。

参考答案：⑴赶走水中的溶解氧（或空气）

⑵晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质 不合理

Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。

实验方案

现象及结论



取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol?L-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）

品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分）



 （其他合理答案均给分）

⑶晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（其他合理答案均给分）

例4、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe (s) + 3CO2(g)△H= a kJ/mol

⑴已知：①Fe2O3(s) +3C(石墨)== 2Fe(s) + 3CO(g) △H= +489.0 kJ/mol

②C(石墨)+ CO2(g) == 2CO(g) △H= +172.5 kJ/mol

则 a = kJ/mol

⑵炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值_______ (填“增大"、“不变”或“减小”）。

⑶在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为_______。

②下列说法正确的是_______ (填字母）。.

a、当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态

b、 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率

c、甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2

d、增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

⑷采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的电化学防

护，其中Y为NaCl，X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_______

处(填字母下同)；若X为锌，开关K置于_______处。

⑸高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时

间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

下列叙述正确的是_______ (填字母）。

A、放电时负极反应为：

B、 充电时阳极反应为：

C、放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化

参考答案：⑴-28.5 ⑵
减小 ⑶①60%； ②ab ⑷N 、M ⑸AB

例5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。利用Fe(NO2)3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。

⑴第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有 (填化学式)。

⑵写出第①步中NaOH、NaC1O与Fe(NO3)3发生反应的离子方程式： 。

⑶Fe(NO2)3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制
溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________、________。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度________(填“〉”、“<”或“ =”)Na2FeO4的溶解度。

⑷若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH。实验结束后,将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集,恰好可得8 L混合液,测得其中Na+浓度为2.5mol/L，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为________。（假定各步均恰好反应完全）

参考答案：⑴NaCl

⑵2Fe3+ + 3ClO— + 10OH— == 2FeO42— + 3Cl— + 5H2O

⑶100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ＜

⑷396g

例6、硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：

① Na2SO4+ 4C
Na2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CO
Na2S+4CO2

⑴现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；

⑵若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是

< n< ；

⑶若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；

⑷Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量。

参考答案：⑴15.77；⑵2 mol ~ 4 mol；

⑶y =

⑷39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol n(Na2SO4)=0.05 mol