江海中学2013届高三化学最后一考

注意事项：

1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。

2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

第I卷 选择题(共40分)

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列说法与“绿色思想”不符合的是

A.启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D.目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

2．下列表述正确的是

A．中子数为10的氧原子：18 10O

B．Na2S的电子式：

C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

E.与铝反应产生H2的溶液中：NO3－、Na+、Cl－、K+

4．下列说法不正确的是

A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C

的△H＞0

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

7．下列物质转化在给定条件下能实现的是

①FeS2 SO3 H2SO4

②

③NaCl(aq) Na Na2O2

④Fe

⑤海水

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1 NA

C．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

10．下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：

下列说法正确的是

A．香芹酮化学式为C9H12O

B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种

12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

X





Y

Z



W



A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的盐溶液显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－



B

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HB酸性比HA强



C

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液

未出现淡黄色沉淀

溴乙烷未发生水解



D

向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热

未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基



14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)

15．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

0

2

4

6

8



n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20



下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16．(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 ▲ 。

（2）A物质可以是 ▲ （选填序号）。

a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4

加入少量A物质的目的是 ▲ 。

（3）操作Ⅱ的名称为 ▲ 。

（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 ▲ 。

（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。

写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 ▲ 。

17.（16分）某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下：

已知：a.

b.

（1）D中官能团的名称为 。

（2）写出反应类型：① ；② 。

（3）写出D→E反应的化学方程式 。

（4）写出B的结构简式 ；设计反应②和④的目的是 。

（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。

a.是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应；c.分子中无甲基。

（6）设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。

18．（12分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5. 550g样品溶于水，配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。

（2）已知某温度下Mg( OH)2的Ksp =6.4 xl0－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH－）≥ mol·L－1。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

19．(15分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ▲ 。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 ▲ 。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ▲ 。

（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。

（5）加入铁屑的作用是 ▲ 、 ▲ 。

（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。

序号

t/h

t/℃

m/g

x



1

3

80

5

4



2

3

160

10

1



3

4

160

10

0.8



4

4

160

5

0



5

5

80

5

3



6

5

160

15

1





表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ▲ ， ▲ （分别指出两条件的温度和时间）。

20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为 ▲ 。

（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 ▲ （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ▲ 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ ▲ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为

▲ %。

（4）图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 ▲ 。生产中可分离出的物质A的化学式为 ▲ 。

21．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。

（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 ▲ 。

N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图10所示的离子：

①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ▲ ；

②该离子中含有化学键的类型有 ▲ （选填序号）；

A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键

③该离子中C原子的杂化方式有 ▲ 。

（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式 ▲ 。

B．[实验化学]

图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：

乙醇

溴乙烷

溴



状态

无色

液体

无色

液体

深红棕色

液体



密度／g·cm-3

0.79

1.44

3.1



沸点／℃

78.5

38.4

59





表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 ▲ （选填序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 ▲ 。

（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 ▲ 。

（4）加热的目的是 ▲ 。

（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 ▲ （选填序号）溶液来洗涤产品。

A．氢氧化钠 B．碘化亚铁 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠

（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有 ▲ 。

江海中学2013届高三化学最后一考

参考答案及评分标准

第I卷 选择题(共40分)

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。

1．D 2．D 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．B

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．BC 12．D 13．B 14．AD 15．CD

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16．（12分）

（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）

（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）

加快铁与稀硫酸的反应速率（2分）

（3）过滤（2分）

（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（2分）

（5）6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）

17（16分）

（1）酰胺键（“肽键”也给分） 硝基 （每空1分，共2分）

（2）①还原反应 ②取代反应 （每空1分，共2分）

（3）

（2分）

（4） 保护氨基（或－NH2）不被氧化 （每空1分，共2分）

（5）

（每个2分，共4分）

（6）

（4分，每步1分；先氧化后硝化给0分）

（12分）

取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）

8×10-4 （2分）

5.550g样品中含:

n(Mg2+)=[0.58g/58g·mol-1]×2=0.02mol n(MgCl2)=0.02mol （2分）

n(Cl-)=[4.305g/143.5g·mol-1]×2=0.06mol n(KCl)=0.06mol -2×0.02mol =0.02mol

（2分）

n(H2O)=[5.550g-0.02mol×95g·mol-1 -0.02mol×74.5g·mol-1]/18g·mol-1=0.12mol

样品中 n(KCl)：n(MgCl2)：n(H2O)=1:1:6

光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O（2分）

19．（15分）

（1）增大接触面积，加快化学反应速率。（2分）

（2）Cu2(OH) 2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑（2分）

（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分）

（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分）

（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+（1分）、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（1分，

其他合理答案也给分）。

（6）160℃、3h，125（±5）℃、4.0h （4分，每空2分）

20．（14分）

（1）＋72.49（2分）

（2）①A （2分）

②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分）

（3）①1∶1（2分） ②5（±0.2）% （2分）

（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分） NH4Cl（2分）

21．（12分）A．[物质结构与性质]

（1）Cl—S—S—Cl（2分） O＞N＞S（或O、N、S）（2分）

（2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）

②A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）

③sp2 sp3（2分）

（3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）

B．[实验化学]

（1）a、b、c（2分）

（2）2HBr+H2SO4(浓) SO2+Br2+2H2O（2分）

（3）增加获得溴乙烷的质量（或减少溴乙烷的挥发）（2分）

（4）加快反应速率，蒸馏出溴乙烷（2分）

（5）C（2分）

（6）分液漏斗、烧杯（2分）