天水一中2013届高考五月第三次检测考试化学试题

7．下列叙述不正确的是（ ）

A．向浓度均为0.l mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则KSP[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]

B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

[CH3COO—]>[Na+]>[H+]>[OH—]

D．某温度下纯水中c（OH）=2×l0-7omol/L，则该温度下0.lmol/L的盐酸的pH=l

8．已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑

9．用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（ ）

A．阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

B．阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

C．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

D．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑[

10．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 ( )

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25℃）

1.8×10－5

4.9×10－10

K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11



A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

11.分子式为C5H12O2且符合下列条件的有机化合物（不考虑空间异构）①1mol可与金属钠反应放 1 mol氢气 ②含2个甲基 ③一个碳原子不能连2个羟基（ ）

A.7种 B.6种 C.5种 D.4种

12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物[

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

13.某化学兴趣小组按如下图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球。实验过程中，两极均有气体生成。则下列说法错误的是（ ）

A.碳棒的电极反应式为2Cl--2e-= Cl2↑

B.②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色。

C.如上图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系。写出符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2
MgCl2

D.在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电。试计算要使溶液恢复原状态，需加入3.65gHCl气体

26.(13分)物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。

请回答下列问题：

(1) A、D、E的化学式分别为 、 、 ，C溶液的名称是 。（各1分）

(2)反应①的化学方程式为 ；

反应③的离子方程式为 。

(3)用惰性电极电解B溶液获得D和E，其中D在 （各1分）极产生，产生E的电极反应式为 。

(4)高温下，将0.5 mol G置于2L密闭容器中发生反应：2G
E+2F，平衡后测得E的浓度为0.075
，则该温度下上述反应的平衡常数K= （1分）（保留两位有效数字）；若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4 mol F，则反应②的
(填“>”、“<”或“=”)0。（各1分）

27.(15分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1

3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1

反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）

浓度（mol/L）

0

10

20

30

40

50



NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60



N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30



CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30



①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

b.反应体系的温度不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变

d.反应体系的压强不再发生改变

(3)铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝ （不考虑溶液体积的变化）。

28.（15分）以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。

由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 ▲ 。

（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。

步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。

①步骤3所缺的操作为 ▲ 。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 ▲ 。

③步骤5所用瓷质仪器名称为 ▲ 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 ▲ 。

④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 ▲ 。

[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取

（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为： ；

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。

（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。

（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是 。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

回答下列问题：

（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式 ；在元素周期表中，该元素在 区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。

（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ； 血红素中N原子的杂化方式为 ；请在下图的方框内用“→”标出
的配位键 (如果考生选做此题，请自行将下图画在答题卡上) 。

（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物。
是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是
分子。写出
的一种常见等电子体分子的结构式 ；两者相比较，沸点较高的是 （填分子式）。Fe (CO)5在一定条件下发生分解反应： Fe (CO)5 (s)═Fe (s)+5CO (g)

反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是 。

（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如下图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图2晶胞中所含有的铁原子数为 ，图1和图3中，铁原子配位数之比为 。

38．【有机化学基础】 （15分）某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及
合成一种药物K，其合成路线设计如下：

其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为（C15H16O6）n。请完成下列各题：

（1） 上述过程中属于取代反应的是__________________________。

（2） 写出结构简式：E________________；K__________________。

（3） 写出下列反应的化学方程式：

B→C：___________________。H→I：___________________。

（4） 写出Ⅰ的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________________________（任写3个）。

化学部分

7.B 8.C 9.C 10：D 11：A 12：D 13：C

26..(1)NH3(1分)；Ag(1分)；O2(1分)；银氨溶液（1分）

(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O( 3分)

3
+4
+
=3
+2
+
↑(2分)

(3)阴(l分)；4
—4
＝O2↑+2H2O(2分)

(4)0. 17(2分)；<（1分）

27、答案：（1）0.5a＋b（2分）；

（2）①0.032mol·L－1·min－1 （1分）， 0.25 （2分）；

②ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）；

③<（2分）； ④bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）；

（3）Ag 2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－（2分）； 2（2分）

28．（1）H2O2+ 2Fe2++2H+ =2Fe3+ +2H2O

（2）Mg(OH)2 （1分） 提高温度

（3）①向上层清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液

②称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大

③坩埚 BaSO4 + 4C== 4CO + BaS 或 BaSO4 + 2C == 2CO2 + BaS

④BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）

（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（3分）

（2）FeSO4·7H2O（3分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3分）

（3）4OH(－4e(=O2↑+2H2O（3分）

（4）H2SO4（3分）

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）
（1分）；
（1分）

（2） C、O、N（1分）
、
（各1分，共2分）

如下图，2分。

（3）
（1分） ； CO （2分）； 金属键（1分）

（4）4（2分）； 4：3 （2分） ；

38． [（1）4分，其它每空2分]

（1） ②④⑥⑨（4分）

（2）

（4） CH3===CHCOOCH3、CH3COOCH===CH2、HCOOC（CH3）===CH2