可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 I 127

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法错误的是

A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源

B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放

2．下列化学用语或模型表示不正确的是

3．下列有关物质的性质或应用的说法错误的是

A．常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D．锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

4．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子或分子

要求



A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(Cl－)



B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生



C

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气体产生



D

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

滴加氨水立即有沉淀产生



5．下列有关实验的说法正确的是

A．若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振荡，然后分液

B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体现象，说明溶液中的反应生成了NO2

C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖

D．相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液。加入CuSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B．用盐酸酸化的BaCl2溶液，证明某未知溶液中含有SO42－：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32－＋CaSO4
CaCO3＋SO42－

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋
CH3COOH＋4NH3＋2Ag↓＋H2O

7．对实验I-IV的实验现象预测错误的是

A．实验I：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

B．实验II试管中出现淡黄色浑浊　　　　　

C．实验III碳棒上有无色气泡产生

D．实验IV中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05 NA

②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA

③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2 NA

④分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

⑤标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为NA

⑥常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA

A．①③ B．④⑥ C．②⑤ D．①⑥

9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

10．关于下列各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1

B．乙表示向Ag2SO4饱和溶液中加入等体积Na2SO4稀溶液，平衡会向左移动，Ksp减小

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关于帕拉米韦的说法正确的是

A．帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4

B．1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应

C．帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应

D．帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子

12．下列有关说法错误的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，

说明该反应的△H<0

B．反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、

逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

D．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A．离子半径：Y>Z>W　　　　　

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．对应氢化物的热稳定性：HmZ

D．XW2分子中各原子最外层电子未均达到8电子结构

14．常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H＋)/ c(OH－)＝1012

B．点②所示溶液中：

c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C．点③所示溶液中：

c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．点④所示溶液中：

c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝

0.10 mol/L

15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H＝QkJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0~lmin，v(CO)＝1 mol/(L·min)；

1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；

该反应的平衡常数表达式为

B．当容器内的压强不变时，该反应一定达

到平衡状态，且

C．3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，

重新平衡时
＝4.7

D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

非选择题（共80分）

16．（12分）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

(1) 写出反应Ⅰ的化学方程式 。

(2) 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是

。

(3) 下列有关说法正确的是 。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

(4) 反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是 。

(5) (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。

17．（15分）1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。二氢荆芥内酯的合成路线如下：

(1) 请写出A的结构简式 。

(2) 请写出生成B物质的化学方程式 。

(3) 以上合成路线中发生取代反应的有 步。

(4) 满足以下条件的
的同分异构体C的结构简式为 （任写一种）。

①具有六元环状结构，且六元环上的一氯代物有三种；

②不含有－CH3；

③ l molC与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag 。

(5) 生成B的过程中存在副反应，由此导致最终产品中存在副产物（具有两个环），写出该副产物的结构简式 。

(6) 请写出由CH2＝CHCH2CHO合成
的合成路线图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
Br－CH2CH2－Br

18．（12分）(1) 取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL时达到终点。请回答下列问题

① 第二份溶液中滴定终点的判断现象是： 。

② 第二份溶液中生成的H2C2O4在酸性条件下与KMnO4溶液反应的离子方程式：

。

③ 混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为________ __。

(2) 某实验小组用如下图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

19．（15分））氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量

Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，

加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：

。

（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：① ；

② ；③ ；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的

FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。

20．（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和应用前景。

(1) 甲醇是一种新型的汽车动力燃料。工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH (g) △H＝－116 kJ·mol－1。

该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) △H＝－242 kJ·mol－1

写出CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为： 。

(2) T℃时，向VL的密闭容器中投入10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。

① 平衡时，CO 的转化率为50%。该温度下反应的平衡常数K＝ 。

② 如果上述反应的平衡常数K变大，则该反应 。

a．一定向正反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)
CO(g)＋2H2(g)，此反应

能自发进行的原因是 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以

Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反

应的选择性（选择性越大，表示生成的该物

质越多）影响关系如右图所示。在制备H2

时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ 。

(4) 以甲醇－空气燃料电池为直流电源，以一定浓

度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，用阳离

子交换膜电解法模拟高浓度乙醛废水的处理过

程，其总反应为：

2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH

电解时，阴极的电极反应式为 。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．《物质结构与性质》

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L电子层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子的外围电子排布式为3d104s1。请填空：

(1) E2＋离子的核外电子排布式是 。

(2) A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化。

(3) B的气态氢化物易溶于C的简单氢化物中，其主要原因是 。

(4) 化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，1mol DAB－中含有
键的数目为 。

(5) 某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 。

(6) 某配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E2＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与AB－是等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为

。

2013届高三年级第三次模拟考试化学参考答案

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1~5：A B C D A 6~10：C B D C D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AC 12．B 13．AB 14．D 15．CD

16．（12分）

(1) 2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2 （2分）

(2) 防止亚硫酸铵被氧化 （2分）

(3) acd （4分，错选倒扣1分）

(4) K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度小，能充分析出 （2分）

(5) 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）

18．（12分）

（1）①溶液由无色变为浅紫红色。且30s内不褪色 （2分）

② 5H2C2O4+2Mn04-+6H+ ＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。（2分） ③ 1∶3（3分）

（2）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g；

又FeC2O4·2H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol，

n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol，

所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，

则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（5分）

（答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分）

19．（15分）

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分） BaSO4和Fe(OH)3（2分）

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（2分）

（3）蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶（3分）

（4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）

②78.3%（3分）

20．（14分）

(1) 2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝－1302 kJ·mol－1 （3分）

(2) ① V2/100 （2分） ② ad （2分，错选1个倒扣1分，不得负分）

(3) ① 该反应是一个熵增的反应 （△S＞0）（2分）

② 0.5 （2分）

(4) CH3CHO＋2e－＋2H2O＝CH3CH2OH＋2OH－（3分）

21．（12分）

(1) 1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6）（2分）

(2) sp2（2分）

(3) NH3与H2O分子间会形成氢键（2分）

(4) 2NA（或1.204×1024）（2分）

(5) FeCuS2（2分）

(6) K4Fe(CN)6＋6H2SO4＋6H2O
2K2SO4＋FeSO4＋3(NH4)2SO4＋6CO↑

（K4Fe(CN)6写对得1分，方程式全对得2分）