可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－1 Ca－40 Cu－64

选择题
共40分

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋

白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是

A．属于高分子化合物 B．遇到CuSO4溶液会发生盐析

C．水解后可得到多种氨基酸 D．可用于蛋白质反应机理的研究

2．下列实验不能达到目的的是

3．常温下，在pH＝1的水溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Al3+、NH4+、CH3COO－、Br－

C．K+、Fe2+、SO42－、NO3－ D．Na+、Ba2+、I－、ClO－

4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF
，下列有关说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－

D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

5．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1 mol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NA

B．7.2g C5H12含有的C－C键的数目为0.5 NA

C．14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NA

D．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 NA

6．下列实验现象的解释正确的是

7． X 、Y、 Z 、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号

元素性质或原子结构



X

形成的简单阳离子核外无电子



Y

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应



Z

元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍



T

同周期元素
中形成的简单离子半径最小



下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：T > Z > Y > X

B．X 分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

8．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
[来源:学科网][来源:学科网]

D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

9．下列说法正确的是

A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

C．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：

2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5
O2↑＋8H2O

D．尼泊金酸(
)与碳酸氢钠溶液反应：

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

11．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是

A．每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2

D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

12．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示一定条件下进行的反应N2＋3H2
2NH3，t1时改变的条件是升高温度

B．图Ⅱ可以表示0.1000 mol·L－1醋酸滴定0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示某NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系

D．图Ⅳ表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化曲线，其中a对应氨水

13．LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li＋的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

C．充电过程中，电池正极材料的质量增加

D．放电时电池内部Li＋向负极移动

14．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4+)

C．浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．NaA溶液的pH＝8，则c(Na+)－c(A－)＝9.9×10－7

15．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)
CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下，在
固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变
化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H＝－234kJ/mol

B．若X
表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

非选择题 共80分

16．（16分）纳米材料二氧化钛（TiO2)可做优良的催化剂。

I．工业上二氧化钛的制备方法：

①将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在髙温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀
。

④
高温分解得到TiO2。

（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ▲ ，分离二者所釆取的操作名称是 ▲ 。

（2）③中反应的化学方程式是 ▲ 。

（3）若④在实验室完成，应将
放在 ▲ （填仪器名称）中加热。

Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

（4）b中破坏的是 ▲ （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（5）H2O2能清除路面空气中的
等，主要是利用了 H2O2的 ▲ （填“
氧化性”或“还原性”）。

Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。

（6）若缓慢通入22.4 L（己折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5 g，则CO的转化率为 ▲ 。

（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 ▲ 。

17．（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的KSP及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ ▲ 和沉淀Ⅱ ▲ （填化学式）。

（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式 ▲ 。

（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法
▲ 。

（4）写出“氧化”反应的离子方程式 ▲ 。

（5）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ ▲ 。

1
8．（15分）拉氧头孢钠是一种抗生素，合成拉氧头孢钠的中间体G的路线如下：

（1）B的结构简式为 ▲ 。

（2）E→F的反应类型为 ▲ 。

（3）酚的苯环上某些氢原子比较活泼。由E合成F时还可能生成一种相对分子质量为194的副产物H，H的结构简式为 ▲ 。

（4）M是E的同分异构体，M具有以下特征：①苯环上只有2个取代基；②遇氯化铁显色，但与小苏打不反应；③1molM最多能与2molNaOH溶液反应。则M的结构有 ▲ 种。

（5）G含有酯基，请写出F→G的化学反应方程式 ▲ 。

（6）写出由化合物E制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例：

▲▲▲

19．（12分）环己烷（
）在负载纳米Au的分子筛（Au/TS-1）催化剂的作用下与空气发生氧化反应，反应原理是：通过游离基反应形成环己基过氧化氢，该过氧化物在Au/TS-1催化作用下受热分解，生成环己醇和环己酮（
）。由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化，因而有许多副产物（如己二酸及一些酯类化合物）生成。

（1）下表是某反应温度下，环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）的结果：

①写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式 ▲ 。

②若在反应容器中加入1.0 mol环己烷，则生成的环己酮的物质的量为 ▲ （保留2位小数）。

（2）图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）的影响。

①由图甲可知，该反应较适宜的反应温度为 ▲ 左右。

②随着反应温度的升高，环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）却逐渐降低，其可能的原因是 ▲ 。

（3）图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）的影响。

①由图乙可知，该反应较适宜的反应时间为 ▲ 左右。

②随着反应时间的延长，环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）逐渐降低，这说明 ▲ 。

20．（13分）现代炼锌的方法可分为火法（蒸馏法）和湿法（电解法）两大类。

I．火法炼锌工艺如下：

焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：

2ZnS(s)+3O2(g) == 2ZnO(s)+2SO2(g) △H1= a kJ·mol-1 ①

2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2= b kJ·mol-1 ②

ZnO(s)+CO(g) == Zn(g)+CO2(g) △H3= c kJ·mol-1 ③

（1）以上三个反应中，一定是放热反应的是 ▲ （填序号）。

（2）反应：ZnS(s)+C(s) +2O2(g) == Zn(g)+SO2(g) +CO2(g) △H= ▲ kJ·mol-1

（3）火法炼铜时，高温焙烧第一步反应为：2CuFeS2+4O2== Cu2S+2FeO+3SO2，产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2== 2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S== 6Cu+SO2。

6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到Cu ▲ mol（假定各步反应都完全）。

Ⅱ．湿法炼锌工艺如下：

（4）写出“浸出”主要反应的离子方程式 ▲ 。

（5）“电解”获得锌的电极反应为 ▲ 。

（6）该工艺中可循环利用的物质是 ▲ （填化学式）。

21．（12分）可以由下列反应合成三聚氰胺：

CaO＋3C
CaC2＋CO↑ CaC2＋N2
CaCN2＋C↑

CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca(OH)2

NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

⑴写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

▲ 。CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和 ▲ (填化学式)，由此可以推知CN22－离子的空间构型为 ▲ 。

⑵尿素分子中C原子采取 ▲ 杂化。尿素分子的结构简式是 ▲ ，其中碳氧原子之间的共价
键是 ▲ (填字母)

A．2个
键 B．2个
键 C．1个
键、1个
键

⑶三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 ▲
结合，在肾脏内易形成结石。

⑷CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 ▲ 。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 ▲ 。

参考答案

1．B 2．D 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10．C

11．BD 12．D 13．B
14．AD 15．AC

16．（16分）

（1）液态 蒸馏

17．（12分）

（1）Fe(OH)3 Al(OH)3

（2）
NiCl2 + Na2C2O4 + 2H2O == NiC2O4. 2H2O↓ + 2NaCl

（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸

（4）2Ni(OH)2 + 2OH－ + Cl2 == 2Ni(OH)3+ 2Cl－

（5）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净

18．（15分）

（1）

（2）酯化反应（或取代反应）

（3）

（4）6种

（5）

（6）

19．（12分）

（1）①

② 0.04mol

（2）①150℃

②过高的温度使环己醇、环己酮被氧化为己二酸和酯类化合物

（3）①2.5h

②环己醇和环己酮的氧化速率要比环己烷快得多。（如答环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化不给分）