怀化市2013届高三第三次模拟考试统一检测试卷

化学试题

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是

A. 制作航天服的聚酯纤维和用于制光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料

B．使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染

C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

8．NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合，混合物分子总数为0.5NA

B．标准状况下，11.2L氨气溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH4+数目为1.0NA

C．在Zn+2HNO3+NH4NO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O反应中，若生成14.0gN2,则转移电子数为NA

D．标准状况下，含NA个分子的CO、C2H4混合气体，其质量为28g

9、常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－

B．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、SO42－、SCN－

C．
=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．由水电离的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH相等的下列溶液① (NH4)2SO4、② NH4HSO4、③ NH4Cl，c(NH4＋)的大小关系为①=③>②

B. 0.1mol/L的NaHA溶液，若pH＝4，则溶液中存在： c(HA－) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)

C. 在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D. 在物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3的混合溶液中一定存在：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)

11.下列各项叙述，正确的是

A．由甲可得H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度的变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则常温时同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

12.某有机物X的结构简式如右图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

13.在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是

A．5.6 g B．7 g C．2.8 g D．8.4 g

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第 32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

26.（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素；G为常见金属元素，其单质呈紫红色；A、B、C、D、E、F、G的核电荷数依次增大；元素A的质子数与电子层数相等，且A、D处在同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；B、C为同周期元素且能形成主要的温室气体H；元素E的最外层电子数比K层电子数多1；F的质子数比D的质子数多6。请回答下列问题：

（1）D2BC3是厨房常备用品，其水溶液显碱性，原因是 （用离子反应方程式表示）；其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

（2）单质E在高温下可与磁性氧化铁反应，其化学方程式为 。

（3）化合物D2C2可与化合物GF2的水溶液反应，其离子方程式为 。

（4）将D、E 两种元素的单质同时投入足量的水中，充分反应后测得溶液中只有一种溶质，且反应后体系没有固态物质存在，则所投D单质与E单质的质量之比为 。

（5）H的过度排放会严重影响人类的生存环境，科学家正在研究如何将H转化为可利用的资源。一定条件下将H转化为甲醇是工业处理H的一种方法，请回答：

A.25℃、1.01×105Pa时，8克液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出184.6KJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ；

B.甲醚是一种重要的清洁燃料，可由甲醇分子间脱水制得：2CH3OH(g)
CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=

-23.5KJ/moL。T℃时，在1L恒容密闭容器中加入1moL气态甲醇发生上述化学反应，则反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。

a. υ(CH3OH)∶υ(CH3OCH3)＝2∶1 b.混合气体的总压强不再变化

c. CH3OCH3的物质的量不再变化 d.混合气体的密度不再变化

27、（14分）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一个发热包，在包装盒底准备一包水，水包上安有一根拉绳露于饭盒外，拉动拉绳，水和发热包自动混合，3s—5s内即升温，8min可将250g—300g米饭煮熟。发热过程中温度可达150℃，蒸汽温度达170℃，最长保温时间可达3h。发热过程无任何污染，而且成本低廉，没有任何安全隐患。

某化学兴趣小组对发热包内物质成分提出三种猜想：

A. 猜想一：镁粉、铁粉；B. 猜想二：镁粉、铁粉、氯化钠；C. 猜想三：镁粉、铁粉、氯化钠、碳粉。

该小组同学对发热包内物质进行了如下探究实验。

磁铁

黑色粉末A

（1）据此判断上述猜想中正确的是＿＿＿＿（填A或B或C）；操作①的名称是 ；C→D的离子反应方程式为 。

（2）研究发现，发热包“发热”的原理实际上是构成了许多微小的原电池,发生原电池反应,放出热量的缘故。

　①在反应初期，原电池中负极为 ；正极电极反应方程式为 　　　 。

②在保温阶段，发热包仍然发生着原电池反应，其负极电极反应方程式为 ；保温时间可长达3h的可能原因为 。

28．（15分）某化学课外活动小组设计下图实验（A装置未画出）探究氮的一些化合物的性质。其中A是某气体发生装置，A中所用试剂从下列固体物质中选择：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。

检查装置气密性后，先将C装置铂丝网加热至红热，再将A装置产生的气体通过B装置一定时间后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F中铜片逐渐溶解。

（1）若A中只用一种试剂，该试剂是_________________（填所选试剂的化学式）；A装置中主要的玻璃仪器有________________________（填名称）。

（2）C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。

（3）F中Cu片发生反应的离子方程式为___________________________________；假设A、B中药品充足，则F中可以观察到的现象有________________________________________。

（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于1mol/L的 500mL盐酸中，产生无色混合气体，且溶液呈中性，则实验前B中原有过氧化钠的物质的量是 mol。

（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议： ________________________________________________________________。

36. 【化学】 （15分）

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水进行利用的流程图。

回答下列问题：

（1）操作a包括 （填名称）浓缩和结晶分离等过程。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是 （填化学式）。

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是

。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：

。

②操作b要在 氛围中进行。若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出该反应的化学方程式 。

（4） 母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有 。（用文字和相关物理量表示）

37．【化学】（15分）

CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2和水反应可生成N
H3。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数
相同、内层电子排满的基态原子的电子排布式 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。

（3）NH3中N原子的杂化方式为 ；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为 。

（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有 （用化学式任定一种）；写出CaCN2发生水解反应的化学方程式 。

（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），其晶胞的边长为a×10-7cm，则该晶体的密度为 。

38、【化学】(15分)

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式如右图所示。工业上常用如下方法合成双安妥明：

已知：①

　 ②

若C的分子式为C4H8，且支链上有一个甲基；Ⅰ既能发生银镜反应且1mol I还能与2mol氢气发生加成反应；K的核磁共振氢谱图有3个峰且峰面积之比为1∶1∶2。试回答下列问题：

（1）双安妥明的分子式为 ；J中官能团的名称是 。

（2） 反应D→E的条件是　　　　 　 ；反应I→J的类型是 　　　 　　　。

（3）I的结构简式为 。

（4）写出“H+K→双安妥明”的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（5）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种(不考虑立体异构)，它们分别是HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、 。

化学参考答案

7 D 8 C 9 C 10 A 11 D 12 A 13 B

说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。

26. （除标注外，每空2分，共14分） (1) 2NO + O2 = 2NO2

(2) ① 4H2(g) + 2NO2(g)=N2(g) + 4H2O(g) △H= -1034.9KJ/mol （3分）

② 2NO2+CO32―=NO3―+NO2―+CO2

(3) ① H2SO4（浓）＞ SeO2 ＞ SO2 （有错计0分）

② SeO2 + 4KI + 2H2SO4 = Se + 2I2 + 2K2SO4 + 2H2O ③ 92.5%（3分）

27． （每空2分，共14分） (1) ① 是 70% ② 1.2

(2) ＜ c(Na+)=c(CH3COO―)＞c(OH―)=c(H+) （有错计0分）

(3) Ag2CrO4 （写名称也可） 4.0 × 10 ―4

28． （除标注外，每空2分，共15分）

（1） 该反应为放热反应，一段时间后硝酸浓度虽降低但温度升高，此时温度对反应速率的影响起主要作用，故会有此现象（答出“温度对反应速率起主要作用”即可得2分）或硝酸浓度大可将铁钝化，随着与杂质铜反应，硝酸浓度降低且温度升高，一段时间后，硝酸与铁及铁的氧化物迅速反应，故会有此现象（答出“与铜反应浓度降低，硝酸与铁迅速反应”即可得2分） （合理答案均计分）

(2 )

步骤

操作

现象与结论

离子方程式



第一步



若溶液变红色，则X溶液含有Fe3+；若明显无现象，则不含Fe3+

Fe3++3SCN―=Fe(SCN)3

（合理答案均计分）



第二步

另取适量X溶液装于试管中，向试管里滴加几滴酸性高锰酸溶液



5Fe2++MnO4―+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O



（3） 验证NO2的存在并除去NO2 （只要答出“验证”即计2分）

4） 否（1分） 由于NO2与KI溶液反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO（合理答案均计分）

36. （15分） [(3)小题3分，其余每空2分]

（1） SO2+2OH―=SO32―+H2O 2SO32―+ O2= 2SO42―

（2） 使SO32―完全氧化为SO42―（合理答案均计分）

（3）
（3分）

（4） 利用SO2氧化为SO3时放出的热量来预热即将参加反应的SO2和O2，加快反应速率（合理答案均计分）

（5） SO2+NH3+H2O = NH4HSO3 2NH4HSO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ 2SO2↑+2H2O

[或SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ SO2↑+H2O]

37．（除标注外，每空2分，共15分）

（1） 1s22s22p63s23p2 （2） 分子（1分） （3） 1︰4 （4） 4

（5） sp3 sp2 （6） ① D （有错计0分）

② (CH3)3Ga + AsH3=GaAs + 3CH4

38．（除标注外，每空2分，共15分）

I （1）C8H8O4
羟基（或酚羟基） 酯基（答对一个记1分）

（2）

II

(1)

(2)

（3） 6 （3分）（9种也给分）

(4)