天津市十二区县重点学校

2013届高三毕业班联考（二）

化 学 试 题

理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷I答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第I卷

注意事项：

1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5

1．党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B．加快化石燃料的开采与使用

C．为改善食物的色、香、味并防止变质。可在其中加入大量食品添加剂

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

2．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是

A．在短周期元素中X的金属性最强

B．Y的最高价含氧酸属于弱酸

C．原予半径Z>Y，离子半径Z2—> X+

D．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定

3．下列装置能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的苯酚 B．制取金属锰

C．实验室制氨气 D．从碘的CCl4溶液中分离I2

4．下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

，使得溶液中的c（OH—）>c(H+)

B．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，

平衡后，升高温度，c（Z）增大

C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

5．某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

6．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B．图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

C．图3为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCI溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。

填写下列空白：

（1）写出D的氧化物的一种用途 。

（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是____ 但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为________。

（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为__ __（填化学式），用一个离子方程式证明____

（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，lmol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式____

（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成____。

常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH_ 7（填“>”、“<”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。

8．（18分）

I．下图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

己知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3．6%，其余为氧：G能与NaHC03溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为l：1。

（1）①、⑤的反应类型依次为 、 ；

（2）B的名称为： ；F的结构简式为 ；

（3）写出下列化学方程式：

②

③

⑥

（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式____

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

II．2．氯—1,3—丁二烯（
）是制备氯丁橡胶的原料。由于双键上的氢原子很难发生取代反应，因此它不能通过l，3—丁二烯与Cl2直接反应制得。下面是2—氯—1，3—丁二烯的合成路线：

写出A、B的结构简式（用键线式表示）：

A ，B

9．（18分）为验证氧化性Cl2> Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．

II．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

（1）过程I的目的是____ 。

（2）棉花中浸润的溶液为 。

（3）A中发生反应的化学方程式为____ 。

（4）能说明氧化性Fe3+> SO2的离子方程式是 。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO2—4的操作是____

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲“‘乙“‘丙”），请用必要的文字说明理由 。

（7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：
（墨绿色）

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为____、____（写化学式）。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。

10．（14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：

（l）用惰性电极电解2L食盐水时，总反应的离子方程式 ，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变，食盐水足量）。

（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式____ 。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）

（3）反应
气氛中进行的理由是 。

（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：

T1℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T1℃时，该反应的平衡常数为 ；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为

此时正、逆反声速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充

H2 吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）。