（考试时间：90分钟 满分：100分）

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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56

Na:23 K:39
Al:27 Si:28

第Ⅰ卷（36分）

单项选择题（每题2分，共12分）

1、下列物质的分类结果全部正确的是 (　　)

A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

C．油脂—高分子化合物　
纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物

D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

2、下列事实与胶体性质无关的是 (　　)

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3、
下
列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 (　　)

①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠　⑤溴水

A．全部 B．①③⑤ C．①③ D．①②④

4、下列有关物质性质的比较中，正确的是 (　　)

①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I－＞Br－＞Cl－　

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O

A．①③　　　　B．②④ C．①④ D．②③

5、已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积

混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 (　　)

A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和Ag
Br沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

6、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25% ，若反应前后条件

保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（ ）

A． B． C． D．

不定项选择题（每题有1-2个正确选项，每题4分，共24分）

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (　　)[来源:学科网ZXXK]

A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.6NA

B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 NA

C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为2NA

D．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3＋

8、下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===B
aSO4↓＋2H2O

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁
胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3H＋

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

9、已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===
3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol
D．＋109 kJ/mol

10、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中正确的是(　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大

C．溶液A和B均可选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

11、常温下，下列各组离子
在所给条件下能够大量共存的是(　　)

A．酸性环境下的无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、SO

B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

C．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Fe2＋、SO、NO、Na＋

D．使pH试纸显红色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO

12、下列关于有机化合物的认识正确的是(　　)

A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物

B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

第二卷（64分）

13、（9分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

[来源:学科网]

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 ，电解后为使溶液与电解前完全相
同，需向上述溶液中通入

（4）J与H反应的离子方程式为

(8分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐

溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所

示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石

墨和铁。

（1）a电极材料为 ，其电极反应式为

。

（2）若电解液d是 （填字母编号，下同），则

白色沉淀在电极上生成；若是 ，则白色沉淀在

两极之间的溶液中生成。

A．纯水　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是 ，在
加入苯之前，要对d溶液进行 （填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。

（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为 g。

(7分)

（1）将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH

为1，则V1∶V2＝ (溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，

根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7

②若溶液pH<7，则c(Na＋) c
(A－)

③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则

下列说法正确的是 (填选项代号)．

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

16、(10分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

[来源:学,科,网]

|温度/ ℃

700

900

830

1000

1200



平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4



回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为

mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．c(A)不随时间改变

c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1000℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

17、(10分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收
集到气体Y。

（2）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用 （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3Fe(CN)6溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

[来源:学|科|网]

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有
，预计实验现象应是 。

18-1、（6分）HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法不正确的是 (　　)

A．含1 mol HPE的溶液最多可以和2 mol NaOH反应

B．HPE能跟浓溴水反应产生白色沉淀

C．该化合物在核磁共振氢谱上显示有5组特征峰

D．该物质为芳香族化合物，分子式为C11H12O4

18-2、(14分)芳香化合物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A制得某药物
H的转化关系如图所示(由A→G，G→H的反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量为106，A中所含碳氢氧三种
元素的质量比为42∶3∶8，A的结构简式为 ，检验A中含氧官能团的方法是
。

(2)关于药物H的下列说法中正确的是 (填字母)。

a．H的分子
式为C10H15NO

b．该物质核磁共振氢谱图中有8个峰

c．属于芳香烃

d．能发生加成、消去、氧化反应

(3)写出D→B的化学方程式 。

(4)反应 ①～⑤属于取代反应的是 (填序号)。

(5)B和C生成F的化学方程式为 。

(6)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。

①既能发生消去反应，又能发生酯化反应

②苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没
有甲基

③能发生银镜反应

2012-2013学年度第二学期高中教学质量监测（一）

高三年级化学科试题参考答案

（考试时间：90分钟 满分：100分）

题号

1

2[来源:Zxxk.Com]

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

A

D

B

B

C

A

AC

BC

B

AD

BD

C





17、(10分)

（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2分）

bd（2分）

（3）检验
是否除尽（1分）

（4
）C+2H2SO4(浓)
CO2+2SO2+2H2O（2分）

（5）c（1分）

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）

18-1、（6分） CD

18-2、(14分)（除特殊注明外，其它每空2分）

（1分）

　 在新制氢氧化铜悬浊液中加入少量的苯甲醛，加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液水浴加热生成光亮的银镜)

(2) ad

(3) C6H5CH2Cl＋NaOHC6H5CH2OH＋NaCl

(4) ①②⑤（3分）