2013江苏省高考压轴卷

化学试题

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 P 31 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40 Cl 35.5 Na 23

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是：①NO2 、CO2和SO2都是大气污染物；②为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉；③单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料；④维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用

A． ①② B．②③ C．③④ D．①④

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－

B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

4．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液

图① 图②

5．下列有关说法正确的是

A．用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物

B．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

D．已知Cu2O+2H+=== Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol

7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可能是葡萄糖

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋=== BaSO4↓

B．可溶性碳酸盐溶浸石膏矿：CaSO4+ CO32－ CaCO3 + SO42－

C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 === Fe3+ + Br2 + 4Cl－

D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=== BaSO4↓+ 2H2O

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2－

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋

D．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

10．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2

D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是(　　)

A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

12．X、Y分别是两种药物，其结构如图。

下列说法不正确的是

A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

B．X、Y都有较强的水溶性

C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色

D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应

13．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

0

t1

t2

t3

t4



n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8



下列说法正确的是

A．反应在前t1 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4/ t1 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

14．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－=== BO2－＋6H2O

15．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO－)> c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+) > c(OH－)

B．点②所示溶液中：

c(CH3COOH) >c(Na+)= c(CH3COO－)> c(H+)= c(OH－)

C．点③所示溶液中：

c(Na+)+ c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

D．在整个滴定过程中：溶液中 始终不变

非选择题（共80分）

16．（10分）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：

（1）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。

（2）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。

（3）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。

（4）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。

Ti ＋ HF — TiF62－ ＋ （ ）＋ H2↑

17．（15分）硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：

已知：（1）
（将
中硝基换为醛基，也能发生类似反应）

（2）1 mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1 mol H2。

回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为 。

（2）设计反应②的目的是 ，该反应的另一产物为 。

（3）写出反应⑤的化学方程式 。

（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体 。

(不要写出-OH、-NH2连同一个碳原子的结构)

①具有五元环； ②属于α-氨基酸； ③1mol该物质与足量金属钠反应放出3 molH2；

④分子中有7种化学环境不同的氢原子。

（5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（
），合成过程中无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH
H2C＝CH2
BrH2C－CH2Br

18．（20分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）①中废渣的主要成分是 。

（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+ 2n HA（有机层） 2 RA n（有机层）+ n H2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ；③中反萃取时加入的X试剂是 。

（3）完成④中反应的离子方程式：

ClO3－ ＋ VO2+＋ H＋ === VO3+＋ （ ）＋ （ ）

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1



钒沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3



 试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜ 。（已知：25℃时，Ksp(Fe(OH)3)＝2.6×10－39。）

（5）写出废液Y中除H＋之外的两种阳离子： 。

（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有 。

（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2＋为紫色，V3＋为绿色，VO2＋为蓝色，VO2＋为黄色。当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色。则：

①全矾液流电池的工作原理为：

VO2＋＋V2＋＋2H＋ VO2＋＋H2O＋V3＋

（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）

此时，b极接直流电源 极。

②放电过程中，a极的反应式为 ，当转移

1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从 槽迁移进 槽（填“左”、“右”）。

19．（13分）碘酸钙[Ca(IO3)2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。

（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：

步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解。

步骤2：滴加6 mol/L盐酸至pH=1，按图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：

I2+2KClO3+HCl===KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑

步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10。

步骤4：用滴定管加10 mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌。

步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。

①步骤2中反应温度不能太高的原因是______________________________________。

②步骤3中A溶液是_____________。

③步骤4中实验现象是___________________________________________________。

④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是______________________________________。

再用无水乙醇洗涤的目的是_____________________________________________。

（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：

准确称取产品a g（约0.6g），置于100 mL烧杯中，加1：1高氯酸20 mL，微热溶解试样，冷却后移入250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。

准确量取所得试液50.00 mL 置于250 mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2 mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50 mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。

滴定过程中发生的反应如下：

Ca(IO3)2+2HClO4===2HIO3+Ca(ClO4)2

IO3－+5I－+6H+===3I2+3H2O

I2+2S2O32－===2I－+S4O62－

①准确量取50.00 mL试液的玻璃仪器是____________________。

②滴定至终点的现象是___________________________________________________。

③为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是____________________。

20．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) 的ΔH＝ 。

（2）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为64。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/（mol·L－1）

1.44

9.6

9.6





比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：

若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．《物质结构与性质》I.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。

(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。

(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有 (填字母)。

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.离子键 E.金属键 F.σ键 G.π键

(3)碳铂中C原子的杂化方式有 。

(4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。

Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子(价电子)排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。

B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是 。

⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式： 。

⑷实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。

⑸数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。

⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。

2013江苏省高考压轴卷

化学参考答案及评分标准

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．A 3．B 4．B 5．B 6．D 7．C 8．B 9．A 10．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AC 12．B 13．D 14．AD 15．BC

非选择题（共80分）

16．（10分）

（1）TiO2 + 2C + 2Cl2 == TiCl4 + 2CO （3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分：TiO2+ 2C == Ti + 2CO↑；Ti + 2Cl2 == TiCl4 但只写一个0分）

（2）2NaCl (熔融)== 2Na+ Cl2↑（2分）；钠（或Na）（1分）

（3）除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（2分）

（4）1Ti ＋6HF = 1TiF62－ ＋2（H+）＋2H2↑（2分）

17．（15分）（1）CH3NO2 （2分）

（2）保护分子中的两个羟基（1分）；H2O（1分）

（3）
（2分）

（4）
，
（4分）

（5）

（5分）（其它合理答案亦可）

18．（20分）

（1）SiO2 （1分）

（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率 （2分）； 硫酸（1分）

（3）1 6 6 6 1 Cl— 3 H2O （2分）

（4）1.7 （1分） 2.6×10―3（2分）

（5）Fe3+、VO3+、NH4＋、K+（任写两种即可） （2分）

（6）有机萃取剂、氨水（或氨气） （2分）