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2012学年奉贤区调研测试（二模） 高三化学试卷 20130419 （完卷时间120分钟，满分：150分 ） 本卷命题人员 金秀红 丁 飞 顾蕖甘 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N—14 第I卷（66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是 A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 2.下列有关化学用语使用正确的是 A．NH4Br的电子式： B．葡萄糖的分子式： C12H22O11 C．乙醛的结构简式： CH3COH D．原子核内有l8个中子的氯原子： 3.下列物质属于电解质的是 A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu 4.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 5.只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下的气体摩尔体积 固体体积 非标准状况下物质质量 溶液质量分数 乙 阿伏伽德罗常数 标准状况下的气体体积 固体密度 物质的摩尔质量 溶液体积 A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②⑤ 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N?N?N键角都是108.1°， 下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子 7.16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O与18O互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 8.下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔 表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 9. 下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 10.1,5—戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法正确的是 A. 戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B．戊二醛不能再加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应 C. 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用 11.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 12.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是 实验装置与现象 装置 甲 乙 丙 现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A.装置甲中的B金属是原电池的负极 B.装置乙中的C金属是原电池的阴极 C.装置丙中的D金属是原电池的正极 D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C 13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 14下列有关含氯化合物的说法中，正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质 B．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D． 氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强 15. .肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的 能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需 的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154， 则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是 A.194 B.391 C.516 D.658 16.常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 17.下列说法正确的是 A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20% B．把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L C．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6% 三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2 、H2 循环使用，总体上提高了氨的产率 D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 19.下列叙述中一定正确的是 A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13 mol/L B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 C. 仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) D．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3) 20．已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) +Q (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 A．Ba (OH)2和NaHSO4 ：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2— D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 第II卷（84分） 四、（共8分） Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。 23． X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。 24．Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示） 25． Q与R两元素组成的分子构型可能是 （填写序号）。 a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体 26..元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)： 非金属X Y(填“＞”或“＜”)，请用事实说明该结论：________________________. 五、（共8分） 工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为 Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）： NaClO +A + B → NaCl + C + H2O NaClO3 +A + B → NaCl + C + H2O 27.请完成以上化学方程式：__________________________,_______________________. 并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由：_______________________. 28.配平下列离子方程式，并回答问题： 29.已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝______; 30.根据上述 28,29题推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）__________。 A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2 六、（共8分） 氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下： 请回答以下问题： 31.液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是 ______（填名称）。 32.为了测定CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g)的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下： 时间 s 0 1 2 3 4 5 C(CH3OH) /mol.L-1 1.00X10-3 4.50 X10-4 2.5 0X10-4 1.50 X10-4 1.00 X10-4 1.00 X10-4 C(H2O) mol.L-1 3.60X10-3 3.05 X10-3 2.85 X10-3 2.75 X10-3 2.7 X10-3 2.7 X10-3 （1）前2s内的平均反应速率v(H2)=___________ （2）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________ 33.为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________（写出其中一个即可） 34.为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：__________________; 七、（共12分） 为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还 是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置 来进行实验。请回答相关问题。 35.为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色， 请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ① ； ② 。 36.按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。 37.甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是______________，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ， 其理由是 。 38.为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。 ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容 c(SO32-) c(HSO3-) c(H2SO3) 褪色速度 Na2SO3溶液 大 小 小 快 NaHSO3溶液 较上面_____ 较上面______ 较上面______ 慢 ②根据实验和分析，得出的结论是 ；理由是 。 八、（共12分） 综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程： 完成下列填空 39.实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。 40.气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________. 41.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。 42.若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。 43.由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： ①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成（填仪器名称）。 ②循环物质甲的名称是____________， ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________， ④装置b中填充的物质可能是 （填入编号） e．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸 ⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)
A B C D 九、 对二环己醇 可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。它由苯酚 通过系列反应而合成，流程如下：（部分试剂和反应条件略去） 根据上述流程，回答下列问题： 44.分别写出B、D的结构简式：B______________，D_______________； 45.反应① ∽⑦ 中属于消去反应的是________（填序号）; 46.如果不考虑⑥ 、⑦ 的反应，对于反应⑤ ，得到E 的结构简式可能为： __________________________________________________________________; 47.写出由F生成 的化学方程式：________________________. 十、 一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成： 已知① ②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如： 又知G的分子式为C10H22O3，试回答： 48. 写出B、E的结构简式：B__________________，E________________。 49.反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。 50.CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体， 符合下列性质的结构简式是____________（写一种）。 A. 能发生银镜反应 B. 烃基上的一氯取代物只有两种 51.鉴别F和I的方法是_________________________________________ 52. 反应②的化学方程式为______________________________________________。 53. 反应⑤的化学方程式为______________________________________________。 十一、（本题共分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下： Na2SO4+4C → Na2S+ 4CO Na2SO4+4CO → Na2S+ 4CO2 54.现要制取Na2S 11.70g ，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝 _________g（精确到0.01）. 55.若在反应过程中生成的Na2S 物质的量为3mol ，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤_____mol。若产生的气体最终只有CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol；若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol； 56.若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成 Na2S的物质的量为 ymol，生成的 CO 和 CO2的物质的量之比为 x ，则x 与 y的关系为 y=_________ 57.Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19. 20g，放出H2S气体2.24L （标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。 高三化学参考答案及评分细则 20130419 一、二、三选择题(5X2分；12X3分；5X4分) 题号 1 2 3 4 5 答案 D D C D B 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D D A D A D B B B D B 题号 18 19 20 21 22 答案 AC BD B BD B 四、（本题共8分） 23..第2周期第VA族（1分） 2（1分） C O（1分） 24. H2O>NH3 （1分） 25. abd （2分） 26.＜ ；1分 2H2S + O2 → 2H2O +S（其它合理均给分）1分 五．（本题共8分） 27.NaClO +2FeSO4 +H2SO4 → NaCl + Fe2(SO4)3 +H2O 1 分 NaClO3 +6FeSO4 +3H2SO4 → NaCl + 3Fe2(SO4)3 +3H2O 1 分 相同质量NaClO3比NaClO氧化更多的Fe2＋ 。1分 28. 2,5-n,n → 2,5-n,3+n 2分 29. n=2 1分 30. BC 2分 六．（本题共8分） 31.让反应物充分接触，加快反应速率。一氧化碳 各1分 32. 1.125X10-3 mol/（LS） 2分 K= ([H2]3[CO2] )/([CH3OH][H2O]) 1分 33.最佳反应温度230℃ （合理 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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