相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24

第Ⅰ卷·选择题(共45分)

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共45分）

1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（??? ）

A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

2.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（??? ）

A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒做布朗运动

C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜

3.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液

C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液

4.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（　　）

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．1.0? mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

6. 能正确表示下列反应的离子方程式是(??? )

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO-3====CaCO3↓+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑

7.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1 mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

9. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2

10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH－== RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（　　）

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

11. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是(　　)

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．香兰素不能发生银镜反应

12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂

13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

14.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加

0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

15.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（??? ）

A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3

第Ⅱ卷·非选择题 (共55分)

二、填空及简答题（本题共3小题，计34分）

16.（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

???????????????

请填写下列空白：

（1）A是??????????? ，C是??? ???????????。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是???????????????????????????? 。

（3）E与F反应的化学方程式是???????????????????????????? 。

（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是???????????????????? 。

17.（9分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

18.（15分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为______；

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为____________________________________________________________________；

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是__________、________________；

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是______________、_______________；

(5)F存在于枙子香油中，其结构简式为________________；

(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是______________(填结构简式)。

三、实验题（本题共1小题，计11分）

19.（11分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）

氨水（B）

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，

实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。

F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

四、计算题（本题共1小题，计10分）

20.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。