朝阳区高三化学二模试卷2013年5月

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

选择题

6．从安全的角度考虑，下列说法不正确的是

A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验

B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放

C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

D．金属钠着火时，可用水将其扑灭

7．下列关系正确的是

A．等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1

B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1

C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1

D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1

8．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)

D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

9．已知：

① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体

② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成

③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红

下列判断正确的是

A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂

B．②中反应既是化合反应又是放热反应

C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+

D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深

10．关于下列三种化合物的说法正确的是

A．均不存在顺反异构体

B．不同化学环境的氢原子均为7 种

C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

11．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，

则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，

该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L

12．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：

PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，

消耗8 mol H2SO4

25．（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。

（3）整个制备过程必须严格控制无水。

① SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 。

② 干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。

（4）Zn还原SiCl4的反应如下：

反应1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)
Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0

反应2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)
Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0

反应3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g)
Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0

① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。

a. 升高温度会提高SiCl4的转化率 b. 还原过程需在无氧的气氛中进行

c. 增大压强能提高反应的速率 d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。

③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入

1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。

26．（12分）由废铁制备FeCl2的主要过程如下：

Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O

（1）①中产生气体的电子式是 。

（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。

Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

ⅰ. 向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3

ⅱ. 将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2

ⅲ. 收集FeCl2，保存备用

（3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 ? 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因 。

（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是 。

Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

品 名

氯化亚铁



理化特性

白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……



注意事项

避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热





（5）下列说法正确的是 。

a. 密闭保存、远离火源

b. 可以与强氧化剂共同存放、运输

c. 不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装

（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是 。

27．（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是 。

（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。

（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：

① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。

② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。

该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。

③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：

甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。

乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变 化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是 。

b. 根据B点坐标，计算残留固体中

n(NaHCO3:n(Na2CO3))= 。

通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。

28．（16分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

（1）CH3CH=CHCH3的名称是 。

（2）X中含有的官能团是 。

（3）A→B的化学方程式是 。

（4）D→E的反应类型是 。

（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。

① 下列有关说法正确的是 。

a. 有机物Z能发生银镜反应 b. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物

c. 有机物Y的沸点比B低 d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

② Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 。

③ Z→W的化学方程式是 。

（6）高聚物H的结构简式是 。

朝阳区高三化学二模试题参考答案2013年5月

选择题

6

7

8

9

10

11

12



D

B

C

B

D

C

B



非选择题

25．（14分）

（1）还原剂（2分）

（2）2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）

（3）① SiCl4 + 2H2O == SiO2 + 4HCl （2分）

② 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）

（4） ① b c d（1分）

② 温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。（2分）

③ 208.8 （1分）

（5） SiO2 +6HF == H2SiF6 + 2H2O （2分）

26．（12分）

（1）
（1分）

（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）

补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）

（3） 6SOCl2 + FeCl3?6H2O == FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3 的水解，得到无水FeCl3（2分）

（4）2FeCl3 + H2 △ 2FeCl2 + 2HCl（2分）

（5）a c （1分）

（6）4FeCl2 + H2O + O2 △ 2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）

27．（16分）

（1）Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3 （2分）

（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2O
H2CO3
HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）

（3）

① Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分）

② 2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）

合理（1分）

③ 接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 mL，再次测定pH（2分）

补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000 mL溶液，取400 mL，重复甲的实验，进行对照。（2分）

a．白色固体为NaHCO3 （2分）

b．71:42（或1.69）（1分）

28．（16分）

（1）2-丁烯（2分）

（2）碳碳双键、 氯原子（2分）

（3）
（2分）

（4）消去反应（2分）

（5）① a d （2分）

② HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2 、CH3COOCH2CH3 、CH3CH2COOCH3

（2分）

③
（2分）

（6）

（2分）