江苏省扬州中学2012-2013学年度第二学期期中考试

高 三 化 学 试 卷 2013.4

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mo-96

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意

1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10-6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

B．灰霾天气的形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关

C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．18O2—结构示意图：
B．H2O分子的球棍模型：

C．Na2O2的电子式：
D．甲基丙烯酸的结构简式：

3、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-

C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-

D．常温下，
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

5、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：D>C>B>A

B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

C．A与D可按等物质的量之比形成化合物，1mol该物质可与水反应转移的电子为NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

6、下列离子方程式书写正确的是

A．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH— + Fe3+ == Fe(OH)3↓

B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋2H2O = 4OH－ ＋2I2

C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：

3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋ + 11H2O + 3CH3COO－

D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-

7、利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．图1装置制取少量乙酸乙酯 B．图2装置制取并吸收HCl

C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D．图4装置模拟铁的腐蚀

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃,pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 NA

B．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4NA

C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 NA

9、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

10、下列图示与对应的叙述相符的是

图丙

A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、

K逆随温度的变化

D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11、有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于有机物A和B的叙述，正确的是

A．二者都能与Br2发生反应，等物质的量A

和B最多消耗的Br2的比例为2: 3

B．都属于芳香族化合物，都能和NaHCO3

溶液反应

C．两种分子中都有一个手性碳原子

D．等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:1

12、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应CO2 +2H++2e一=HCOOH

13、下列说法正确的是

A．任何条件下，反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)均不能自发进行

B．依据反应I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，若要测定平衡体系I2+I-
I3-中平衡时的 c(I2)，可用已知物质的量浓度的Na2S2O3溶液进行滴定实验

C．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中

D．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加热溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

14、在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0

A．若k=1，则：c（HS-）> c（S2-）>c（OH-）>c（H+）

B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3

15、工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol

CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH>0

B．曲线II对应的条件改变是降低压强

C．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol·L－1

非选择题（共80分）

16、（13分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是 ▲ 。

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为 ▲ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－，还有少量ClO3－、Cl－、ClO－、OH－，另外还可能含有的一种阴离子是 ▲ ，用离子方程式表示该离子产生的原因 ▲ 。

(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；得到成品。

(4)装置Ⅲ中试剂X为 ▲ 。

17．（15分）下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

回答下列问题：

有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为

▲ （任写一种）。

①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

（2）有机物B分子中含氧官能团名称为 ▲ ；含手性碳原子数为 ▲ 。

（3）C用LiBH4还原可以得到D。C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是 ▲ 。

（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为 ▲ 。

（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

已知：①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。

18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：

第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)

用纯碱溶液完全吸收。

第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。

第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。

已知：每生产1.7 t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。

回答下列问题：

(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。

(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 。

(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。

(4) 生产1.7 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为________m3(标准状况下)。（写出计算过程）

19．（13分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

(1)写出“碱浸”反应的离子方程式： ▲

(2)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是 ▲ 。[已知：碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，

Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]

(3)重结晶得到的母液可以在下

次重结晶时重复使用，但达到一

定次数后必须净化处理，原因是 ▲ 。

(4)右图是碳钢在3种不同介质

中的腐蚀速率实验结果：

碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速

率随酸的浓度变化有明显差异，

其原因可能是 ▲ 。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是 ▲ 。

③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 ▲ 。

20、（15分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ▲ kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 ▲ mol e-。

（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。若负极的气体按物质的量之比为1 ：1参与反应，该电极反应式为 ▲ 。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ▲ ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= ▲ 。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ▲ tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 ▲ 。

21．（12分）[选做题]本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，则按A 题评分。

A.【物质结构与性质】

氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

（1）基态砷的价电子排布式是 ▲ 。

（2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是 ▲ 。

a. 第一电离能由小到大的顺序是S < P

b. NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3

c. PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体

d. 化合物
是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3

（3）对CoCl3·5NH3的研究表明：①CoCl3·5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3·5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是

▲ 。

（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，其晶胞结构如右图，则磷化硼中磷原子周围距离最近的磷原子的数目是 ▲ ，晶体结构中存在的化学键有 ▲ （填序号）a.离子键b.共价键c.分子间作用力d.配位键

（5）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有__▲______mol。

B．【实验化学】

硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

I．在常温下，向250 mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：

A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸）

Ⅱ．称取4.7 g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。

Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右。

Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层。然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。。

V.邻硝基苯酚的提纯。固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。

密度

（g·mL－1）

熔点

（℃）

沸点

（℃）

溶解性

其他



邻硝基苯酚

1. 495

44. 45

214

微溶于冷水，易溶于热水

能与水蒸气一同挥发



对硝基苯酚

11. 481

113.4

279

稍溶于水

不与水蒸气一同挥发



（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为 ▲ （填序号）

（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应 ▲ 。苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是 ▲ 。

(3)步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是 ▲ 。

(4)步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用 ▲ （填实验仪器）将黑色油状物分出。

(5)根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案； ▲ 。

高三化学答题纸

16、（1）

（2）

（3）

（4）

17、（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

18、（1）

（2）

（3）

（4）

19、（1） （2）

（3）

（4）①

②

③

20、（1）

（2）

（3）① ②

③

21、A （1） （2）

（3）

（4） （5）________________________

B． (1)_________________________(2)________________________________

(3)____________________________________________________

(4)_____________________________(5)____________________________

高三化学期中考试参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



C

D

A

D

C

B

D

B

B

C

CD

C

C

AC

CD





16．（共13分）

(1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应（2分）

(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2(2分) SO42－（2分）

H2O2+SO2+2OH—= SO42-+2H2O （2分）

(3)②趁热过滤（1分）③用38℃~60℃热水洗涤（1分）④低于60℃干燥（1分）

(4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）

17、（共15分）

（1）

（2分）

羰基、酯基（2分） 2（2分）

避免碳碳双键被氢气加成或还原 酯很难和氢气发生还原反应（2分）

RCHO+2Cu(OH)2
RCOOH+Cu2O↓+2H2O（3分）

（4分）

18、（共12分）

(1) NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(3分)

(2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分)

(3) 0.82(3分)

(4) 8960(4分)

19、（共13分）

（1）MoO3 ＋CO32－ = MoO42－ ＋ CO2↑（2分）

（2）97.3%（2分）

(3)使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度(2分)

（4）①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢（2分）。（2分）

②替代空气中氧气起氧化剂作用（2分）

③7.28×l0－4mol·L－1（3分）

20、（共15分）

（1）—524.8 kJ·mol-1 （2分）