顺义区2013届高三第二次统练

化学测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 119

6．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．NH3可用作制冷剂

B．硅胶可用作干燥剂

C．BaCO3可用作钡餐透视

D．Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

7. 下列说法正确的是

A．煤的气化过程是物理变化

B．棉花、合成橡胶都属于合成材料

C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O

D．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色

8. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低

价绝对值相等，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2

倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z > R

B．离子的还原性：R > W

C．气态氢化物的热稳定性：Y > X

D．Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同

9. 下列解释事实的离子方程式正确的是

A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：

Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2↑ + 2H2O

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2+ + HCO3－ + OH－ == CaCO3↓+ H2O

C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：

4H+ + 4I- + O2 ==2 I2 + 2H2O

D. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－ → + 2 CO2↑ + 2 H2O

10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

选项

甲

乙

丙

试管中现象

结论



A

饱和食盐水

电石

酸性 KMnO4溶液

紫色褪去

乙炔可发生氧化反应



B

稀硫酸

亚硫酸钠

溴水

橙色褪去

SO2具有漂白性



C

醋酸

碳酸钠

BaCl2溶液

变浑浊

醋酸酸性强于碳酸



D

浓氨水

生石灰

AgNO3溶液

无明显现象

NH3与 AgNO3溶液不反应





11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为：H2 - 2e- = 2H+

D．放电时镍电极反应为：

NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-

12. 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原

理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）
2 CH3OCOOC2H5（g）。其他条件相

同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比

（ ）的关系如下图所示。三种反应物配比分别为1:1、2:1、3:1。下列说法不正确的是

A．该反应△H > 0

B．R1对应的反应物配比为3:1

C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生

成速率比为1: 2时，反应达到平衡状态

25. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0 。

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ ClO2 + H2O === NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是 。若有11.2 L N2生成（标准状况），共消耗ClO2 g 。

（4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备 N2O5，装置如下图所示。

Pt甲为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。

26. （13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小

组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的

质量分数是 。

27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如

下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密

性已检验），

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）A中反应的化学方程式是 。

（2）B中观察的主要现象是 ， D装置的作用是 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是 ________。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。

（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1

c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2— ) + c(OH— )

d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2— ) > c(Na+) > c(OH— ) > c(H+)

28.（17分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是(Cl5Hl6O6)n

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称是 ，D的结构简式是 。

（2）E
F的反应条件是 ，H
G的反应类型是 。

（3）F
G的化学反应方程式是 。

（4）K
M属于加聚反应，M的结构简式是 。

（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是 。

（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是 。

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2。

参考答案

6.C； 7.D； 8.B； 9.C； 10.A； 11.D； 12.C；

25.（12分）

（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－867 kJ/mol （2分）

（2）增大NH3浓度（或增大压强、降低温度） （2分）

（3）2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO4 (2分)，67.5 （2分）

（4）阳极 （2分），N2O4+ 2HNO3 — 2e— === 2N2O5 + 2H+ (2分)

26.（13分）

（1）五周期ⅣA族（1分）

（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）

（3）Sn Cl2 + H2O
Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）

（4）防止Sn2+被氧化 （2分）

（5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑ （2分）

（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O （2分）

（7）93.1%

（16）（每空2分）

C +4HNO3 （浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气

（3）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O

方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O

a. 2CO2 + 2Na2O2 ===2Na2CO3 + O2 ，碱石灰

b. 打开弹簧夹，通入N2一段时间

（5）b c

（17分）

（1）羟基（2分） ，
（2分）

（2）KMnO4/OH- （2分） 消去 （2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）

（3分）

（6）

（2分）