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丰台区2013年高三年级第二学期化学统一练习（二）

2013.5

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32

6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料

C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染

D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH－- 4e－= O2+ 2H2O

下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是

A. 用氯气制取漂白粉

2Cl2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁

2Fe +3 H2O
Fe2O3 + 3H2

C. 采用铝热法焊接钢轨

2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3

D. 用氢氟酸雕刻玻璃

SiO2 + 4HF＝SiF4↑ +2H2O

8. 下列实验操作正确的是

9．根据转化关系判断下列说法正确的是

A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇

C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

10．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是

A. 碱 性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2

B. 还原性：P3->S2->Cl-

C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2

D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难

11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：

CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示，下列说法正确的是

甲醇物 时间

质的量

温度

10min

20min

30min

40min

50min

60min



300℃

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180



500℃

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160





A．该反应的焓变ΔH > 0，升高温度K增大

B．300℃时，0~20 min H2的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L·min)

C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率

D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应 达平衡后甲醇的浓度

12. 常温下，0.1mol·L－
1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)

C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

25.（13分） 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同 时还能化学发电，请回答下列问题：

（1）已知下列反应的能量变化示意图

① 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH -297.0kJ/mol（填“>”或“<”）

② 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。

（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质 能传导O2-离子。

① 正极反应式为 。

② S(g)在负极发生的反应为 、 。

③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。

④ 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol电子,将消耗 mol氧气。

⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率， 该工艺采取的措施有 。

 26.（13分
）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2



开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8



沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8





（1）固体混合物A中的成分是 。

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）

请写出生成该离子的离子方程式 。

（3）x、y对应的数值范围分别是 、 。

（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。

（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+
HClO， ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2O
HClO+OH－，

OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质， 该反应的离子方程式为 。

27.（15分） 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应

实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应  解释该现象 。

（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：

写出Mg与NO2反应的化学方程式 。

（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

① 装置A中的试剂是 。

② 干燥管和装置B的作用分别是 、 。

③ 实验开始时正确的操作步骤是 。

a.通入NO2

b.打开弹簧夹

c.点燃酒精灯

d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹

（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固 体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。

① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 ，

② 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。

28. （17分）以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P的合成路线如下：

已知：

RCHO+R′CH2CHO
RCH=CCHO + H2O

（1）N的官能团名称为 。

（2）反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是 、 。

（3）反应Ⅱ的化学方程式 。

（4）D的结构简式为 。

（5）由E→F，每生成1molF消耗 mol H+

（6）1mol M能与2molNaHCO3反应产生2molCO2，M的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1:2:2，请写出由M合成尼龙-66的反应方程式 。

（7）与A互为同分异构体，属于芳香族化合物，且能发生银镜反应的有机物有 种 ， 写出其中一种的结构简式 。