保定市安新县第一中学高三4月模拟考试化学试卷

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。

3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卷上交。

一选择题（共20小题，每小题2分，每个小题分别有四个选项，其中有的只有一个符合题意，选对一个的1分，全部选对得2分，选错不得分）

1、下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是?（??? ）

A．氧气? ???????????? B．溴水? ????????????

C．氯气??? ?????????? D．酸性KMnO4溶液

2、?已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：（??? ）

A．
?????????? B．
????????? C．
??????????? D．

3、根据反应式：⑴2Fe3+ + 2I― = 2Fe2+ + I2 ????⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br―+ 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（?? ）

? A．Br―、Fe2+、I―　　　?? ?????????????????????? B．Br―、I―、Fe2+

?? C．I―、Fe2+、Br―　　　　　　　　??????????????????????? D．Fe2+、I―、Br―

4、根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是

?①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI? ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2? ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

A．氧化性：FeCl3>Cl2>H2SO4>I2???? ??B．还原性：SO2>HI>FeCl2>HCl

C．2Fe+3I2=2FeI3????????????D．6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

5、下列反应的离子方程式正确的是（??? ）

A．向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

B．在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH―+HCO3―=CaCO3↓H2O

C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3―+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+

6、在150℃ 时使NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是　

A、d a c b????????? ??B、b c a d?????????

C、a c b d?????????? D、d c b a

7、在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g?mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g?cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol?L -1)

A．
???????????????????????? B．
????

C．
??????????????????????? D．
?

8、有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中
（Mg2＋）为0.2mol/L,
（Cl－）为1.3mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的体积为?????? （　　）

A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL

9、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是

A．2.4g????????????? B．3.36g??????? C．5.60g???????? D．6.4g

10、下列最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

11、分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，则这种酯的结构可能有

A、1种　　　B、2种　　　C、3种　　　D、4种　　　E、5种

12、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（? ??）

A．①蒸馏 ②过滤 ③分液????????? B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏

C．①蒸馏 ②分液 ③分液????????? D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤

13、溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

14、下列除去杂质的方法正确的是（??? ）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

③除去C2H6中少量的C4H4：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①②?????? B．②④??????C．③④????????D．②③

15、经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是（??? ）

A．22%????????? B． 78%???????? C．14%?????????? D．13%

16、在一定体积的的18mol?
的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol，则浓硫酸的实际体积为 (? )

A等于50 mL??? B大于50 mL??? C等于100 mL??? D大于100 mL

17、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A．质子数：a>c>b>d

B．离子的还原性：Y2-> Z-

C. 离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+

D. 元素电负性大小顺序：Y>Z

18、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A.NaCl ? Na2SO4? ? ? ? ?B.NaCl ? NaBr ? Na2SO4

C.NaCl ? Na2SO4? ?I2? ? ?D.NaCl ? NaI ? Na2SO4

19、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）
2C（g）（正反应放热）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。下列判断一定错误的是：

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol?L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （）。




第Ⅱ卷（非选择题，共60分)

二、填空题（共六个小题，21、（12分） 22、（12分） 23、（10分） 24、（14分） 25、（12分））

21、现有
、K+、
、Cl-、Al3+、Fe3+、
、Ba2+八种离子，试按要求填空：

（1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有______________________。

（2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有______________________。

（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有_______________________。

（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有____________________。

22、已知有以下物质相互转化

试回答：试回答：(1)写出E的化学式??????????????????? ，H的化学式??????????????????????????? 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式???????????????? ???????????? ?????????????????? 。

(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是：??????????? ??????? ?????? ?????????????????????；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式??????????????? ??????????????????????????? 。

（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式??????? ?????????????????????????。

23、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O ???NH4HCO3 ；? NH4HCO3＋NaCl ???NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是?????? （填字母标号）；

a．碳酸氢钠难溶于水????????????

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是??????????

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是????????????

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是????????? （填分离操作的名称）。

（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：??????????????????????????

24、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．

多巴胺结构如右图：

（1）多巴胺分子式：???????????????????? ???．

（2）试判断多巴胺能发生的化学反应????????? ．??????????????????????????????????????????

A．加成??? ??????? B．取代? ?????????? C．氧化? ?????????? D．水解

（3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式：

① 属于1、3、5三取代苯??????????? ② 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基

③ 分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1

?????????????????????????? ?????????????????????????????????????．??

（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：

(Ⅰ) 写出下列反应类型：反应①?????? ?????????，反应⑤?????? ????????????．

(Ⅱ) A的结构简式：?????????? ??????????????????????????????????????????．

(Ⅲ) 写出②的化学方程式：???????????????? ??????????????????????????????．

25、某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：

(1)写出B装置中的电极反应：

阴极：____________???? 阳极：____________

?(2)回答观察到A装置中的现象：

①_________???????????????????????????????????? ；

②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平；

③________?????????????????????????????????????? 。

(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：???????????????????????? ?????????????

(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见。

_______________________________________________________________________。

参考答案

一、选择题

1、C

2、C

3、C

4、B

5、?D

6、A

7、C

8、C

9、D

10、D

11、A

12、B

13、B

14、B

15、B? 氧的质量分数为8%换成H2O的含量为9%，这时C3H7OH改写为C3H6·H2O，这样混合物中的C和H的含量为1-9%=91%，而C3H6和C6H12中C、H的个数之比为3：6，而质量之比为6：1，则混合物中碳的质量分数为：91%÷7×6 =78%? 。

16、D

17、B C?

18、.A B?

19、AB　

20、CD

二、填空题

21、

（1）Al3+、Fe3+?

（2）
（3）K+、
、Cl-、Ba2+?

（4）

【试题分析】

22、（10分）（1）Fe（OH）2? AgCl?? （各1分）?

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）

? (3)取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3＋ （2分）

?? 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ （2分）

（4）
?? （各2分）

23、（1）C??????????????

（2）
（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液

（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）??

（Ⅲ）过滤

（IV）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）

24、（1）C8H11NO2??????? （2分）??

（2）ABC （3分）

（3）（各2分）

(4 )Ⅰ、加成反应? ?取代反应??? （各1分）

Ⅱ、（2分）A：

Ⅲ、（3分）

三、多项选择

25、??(1)2H2O+2e－==2OH－+ H2↑(或2H+ + 2e－==H2↑) (1分)；Fe－2e－== Fe2+? (1分)

(2)①A烧杯中的H2O倒吸并产生红色喷泉 （2分)

③最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出 (2分)

(3) Fe2+ +2OH—== Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2== 4Fe(OH)3

?? (或4Fe2+ + 8OH—+ 2H2O + O2== 4Fe(OH)3↓) (2分)

(4)把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极调换位置等 (1分)