康杰中学2013高三理综化学模拟试题一

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137

一、选择题(每小题只有一个正确选项。本题共7小题，每题6分，共42分)

7.下列说法正确的是

A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃

B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠

C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒

D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应

8．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液

C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体

D．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA

B．精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA

C．2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NA

D. 标准状况下，11.2L NO和O2的混合气体所含有的分子数为0.5 NA

10.柠橡烯是一种食用香料，其结构为
，有关柠檬烯的分析正确的是

A. 柠檬烯的-氯代物有9种

B. 柠檬烯和丁基苯（
）互为同分异构体

C .柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

11. 某有机物A7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压， A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）

A. 8 B. 6 C. 4 D. 2

12．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)=10.00 mL 时，

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)

13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是

A. 原子半径大小：C>D>E>A

B. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D

C. A、C的氧化物均可能含有非极性键

D. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

26．（15分）K2Cr2O7在皮革工业中有重要的用途，同时也是产生污染的重要原因。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

②Na2CO3 + Al2O3
2NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+

根据题意回答下列问题：

（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤中用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。

（3）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化

学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。

该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

（5）用电解法除去含Cr2O72－的酸性废水方法是：用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为（结合电极反应解释，下同） _______________，在阴极附近溶液pH升高的原因是_______________。

27．(14分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12500～16000 kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

(1)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5 kJ·mol－1 ①

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2=－483.6 kJ·mol－1 ②

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H3=＋131.3 kJ·mol－1 ③

则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=H2O(g)＋CO2(g) △H= kJ·mol－1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e－。

(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料电池电极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－=3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为 。

(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作

用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；

CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时

在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数

K= ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间

tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。

28．（14分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。

（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前 （填：“是”、“否”）需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？ 。

（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）。

能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。

（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。

①验证固体产物中钾元素存在的实验方法是 ，现象是 。

②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。

36．【化学选修2---化学与技术】（15分）

沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

、

⑴请列举海水淡化的两种方法 、 。

⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 ．

⑶步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是： ．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因 ．

⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气

⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有 ．

37. 【化学选修3:物质结构与性质】(15分）

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周 期。B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;D元素原子的L电子层中只有两 对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的 基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________a

(2) 用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2 A4。

①B2A4的结构式为_________

②下列有关C2A4的说法正确的是_________.

a.一个该分子中含有4个σ键 b.该分子可作为配位体形成配位键

C. 该分子是非极性分子 d.1 mol该分子最多可形成4mol氢键

e.该分子的稳定性与氢键无关 f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化

(4) B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_________。

E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲 比 较 ED与NaCl的晶格能 大小，需考虑的数据是_________。

(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方最密堆积存在时，其单质的密度之比为_________。

38. [化学选修5—有机化学基础](15分）过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ所含官能团的名称为 ，化合物Ⅱ的分子式为 。

（2）化合物Ⅳ的结构简式为 ，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，该设想明显不合理，其理由是 。

（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式 。

i）苯环上有两个取代基

ii）1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag

（4）反应⑥的化学方程式为 。（注明条件）

（5）化合物 与化合物 在一定条件下按物质的量之比

1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式 。

康杰中学2013高三理综化学模拟试题一答卷页

选择题（每个小题6分，共42分）

题号

7

8

9

10

11

12

13



答案

















 非选择题（本题包括4道大题，共58分）

26．(15分)（1） （2分）； （1分） 。

（2） （2分）。

（3） （2分）。

（4） （1分）、 （1分）、 （2分）。

（5） （2分）； （2分） 。

27．（14分） ⑴ （2分）、 （2分）。

⑵ （2分）

⑶① （2分）、 （2分）

② （2分）

③ （2分）

28．（14分）⑴ （1分）

⑵ （1分） （1分）

⑶ （2分） （2分）

⑷ （1分） （1分）

⑸ （2分） .

（3分）

36.选修二(15分) （1） （2分）

（2） （2分）

（3） （2分）， （2分）

（4） （2分）

（5） （2分）

（6） （2分）

37.选修三(15分) （1） （2分）

（2） （2分）

（3）① （2分），② （2分）

（4） （1分） （2分）

（2分）

（5） （2分）

38.选修五(15分) (1) （2分） （2分）

（2） （2分） （2分）

（3） 2分）

（4） （2分）

（5） （3分）

康杰中学2013高三理综化学模拟试题一答案

1~6ADCDCBB

26．（15分）(1)Fe2O3 MgO（2分）；精密pH试纸或pH计。（1分）

（2）使Cr2O72－+ H2O
2CrO42－+2H+平衡向左移动（2分）

（3）四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小。（2分）

（4）氢氧化钠溶液（1分），通入二氧化碳（1分），26m/17n（2分）

(5)Fe-2e-=Fe2+;亚铁离子还原Cr2O72－为Cr3+（2分）

2H2O+2e-= H2+2OH-,或2H++2e-=H2，氢离子放电使OH-浓度增大。（2分）

27．（14分） (每空2分，共14分) (1)－524.8 kJ·mol－1 (2分) 3(2分)

(2)O2＋4e－＋2CO2=2CO32－(2分) (3)①VA2/100（L2/mol2）(2分) 5:4(2分)

②大于(2分) ③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(2分)

28．（14分） （1）检查装置的气密性（1分）

（2）否（1分） 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）

（3）CO2 （2分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （2分）

（4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （1分）

（5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H+ +NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O （2分）

Fe+4H+ +NO3－=Fe3++NO↑+2H2O （1分）

36．【化学---化学与技术】（15分）

⑴蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （各1分共2分）

⑵CH2＝CHCOONa（2分） ⑶富集溴元素（2分） Br2+SO2+2H2O==4H++SO2-4+2Br-（2分）

⑷在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O 受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（2分） ⑸A（2分）

⑹苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量（3分）

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（每空2分，第(4)第1空1分，共计15分）

（1）3d64s2（2）C

② b、e、f（全对2分，选对1-2个得1分，选错一个均不得分）

（4）金刚石；1:2 ；离子的半径与离子所带的电荷（5）1:1

38．【化学选修5---有机化学基础】（15分）（15分）

（1）醛基、溴原子 (各1分 共2分) C11H12O2 (2分)（2） (2分)

酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键 (2分)

（3）

(2分)

（4）

(2分，无条件或条件错误扣1分，用“→”连接也给分，产物漏写“H2O”不给分)

（5） (3分)