江西省2013届百所重点高中阶段性诊断考试

高三化学试卷

考生注意：

1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分，共1OO分。考试时间90分钟。

2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3. 本试卷主要考试内容：必修1和必修2第一章、第二章。

4. 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5

第I卷（选择题共42分）

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是

A. “智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求

B. 伦敦奧林匹克主会场——“伦敦碗”(如右图）的可拆卸设计有利于资 源的回收利用

C用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理 D.新型氢动力计程车可以降低PM2. 5的排放，减少大气污染

2. 下列化学用语正确的是

A.
的结构示意图：
B. 二硫化碳的结构式：

C. 过氧化钠的电子式：
D.聚氯乙烯的结构简式：

3. “稀土”是我国宝贵的战略资源，
和
属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不 需电源的手提式X射线机。下列有关说法不年,的是

A.
L与
互为同位素

B.
与
是不同的核素

C.
与
的中子数相差4

D.
与
的电子数相差3

4. 常温下，用惰性电极电解下列物质的量浓度为1mol ? L-1的溶液，溶液的pH保持不变的是

A. HCl B. NaOH C. Na2 SO4 D. AgNO3

5.
是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为
〔已知Ni与Co的化合价均有+2和+3。下列说法不年等的是

A.
中Ni的化合价是十2

B.
中Co的化合价是十3

C. 该反应中LiOH是还原剂

D. 该反应中O2是氧化剂

6. 向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A.氯气：
B. 二氧化碳：

C.氨气：
D.氯化氢：

7. M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是

A.
B.

C.
D.

8. 选用下列试剂和电极：稀
溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示 的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组 合共有

A. 3种 B. 4种

C. 5种 D. 6种

9. 为了探索外界条件对反应：
的影响，将X和Y以物质的量之比为 a ： 6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是

A.

B.

C.

D.

10. 设
为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.
的醋酸溶液中
和
的总数为.

B. 常温常压下，11.2 L CH4中含有的C一H键数为2NA

C. 在密闭容器中加入2mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3的分子数为2NA

D. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为

11. 下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是

12. 一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H20(g)，发生反应：
，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法正确的是

A. 前20min内的平均反应速率

B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kj

C. 增大KH2O)，可以提高水的分解率

D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数

13. 下列各项反应对应的图像的是

A. 图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应

B. 图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C. 图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D. 图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

14. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数 的一半。下列叙述不正确的是

A. 简单离子的半径:A〉B

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:D〉C

C. A与C形成的化合物溶于水时所得溶液呈酸性

D. B与D形成的化合物溶于水时所得溶液呈碱性

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题(本题包括6小题，共58分）

15. (8分)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

(1) H2O2的结构式为_______ 。

(2) 下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______(填字母)。

A.臭碱(Na2 S) B.小苏打（
）

C.水玻璃（
) D.酒精（C2H2OH )

(3) 高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，
和
能发生氧化还原反应： 氧化反应：

还原反应：

写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：

(未配平），其中X的化学式为__________。

16. (9分)甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化 合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图。

(1) 写出下列物质的化学式：X_______，W_______。

(2) 将一小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是_______

(3) 写出下列反应的化学方程式：

①工业上用W制取Z: _____________________；

②Y与水反应生成丁：_____________________。

17. (10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；装置B中碱石灰的作用是_______。

(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充 分吸收，二是_____________________。

(3) 装置D的试管中产生的现象是______________。

(4) 取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐 不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16. 00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。 部分实验数据如下：

①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______mol ? L-1

②a=_______

18. (11分)某铝合金的主要成分为Al、Cu、C三种物质，取样品进行下列实验(部分产物略去)。

(1) Y中红色固体是_______(填化学式)。

(2) 取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生，取上层清液，通入过量CO2发 现有白色沉淀产生。蓝色沉淀是_______。写出生成白色沉淀的离子方程式: _______

(3) Z为一种或两种气体。

①若Z为两种气体的混合物，则反应I的浓酸为_______。

②若Z只为一种气体，为了验证反应I中生成的两种气； 体成分，有同学设计了下列实验(如图）。A、B、C、D装 置中盛放的试剂是：A_______； B _______；C_______；D_______(填字母）。其中装置B中发生反应的离子方程式为___________。

a.品红溶液 b.澄清石灰水 c. KMnO4酸性溶液

19. (10分)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

(1) 臭氧几乎可与除铕、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

已知：
，则常温下反应：

的
=_______。

(2) 臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间随温度和溶液pH变化如下表所示：

①升高温度，O3的分解速率_______(填“增大”或“减小”）。

②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_______(填微粒符号)。

(3) 科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周 围的水中产生，电极反应式为
，阴极附近溶解在水中的氧气 生成过氧化氢，其电极反应式为_______。

(4) 空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气 中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_______

20. (10分)硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一 个又一个奇迹。

(1) 硅在元素周期表中的位置是_______。

(2) 工业生产粗硅的反应有：
。 若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为_______

(3) 工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为
，则反应II的化学方程式为_______

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：____________________。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用 率为90%，反应II中H2的利用率为93. 75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是_______。