莱州一中2010级高三第六次质量检测

理综试题

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共87分）

注意事项：

1.第I卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32

一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）

7.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A.利用催化设施，可以将洗车尾气中CO和NO转化为无害气体

B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C.2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5

D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

8.二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为
（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是

A.1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2NA

B.当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3NA

C.金刚石与石墨互为同素异形体

D.X的化学式为Na2CO3

9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意简图为

则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C.Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强

D.原子半径：

10.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

11.下列说法中，正确的是

A.实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应

C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D.分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种

12.下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D.过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

13.关于下列各装置图的叙述不正确的是

A.用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向惭烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

第II卷（必做129分+选做24分，共153分）

注意事项：

1.第II卷共18题，其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。

2.第II卷所有题目的答案考生须用6.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试题卷上答题不得分。

3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28.（14分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= 1275.6kJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= 1275.6kJ·mol-1

③H2O（l）=H2O（g） △H= 1275.6kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的还原产物是Co2+）。

①写出阳极电极反应式_________________________________________；

②写出除云甲醇的离子方程式______________________________________。

（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应。

②实验1中，以
表示的平均反应速率为_____________。

③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）_______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）。

④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是____________。

29.（12分）（1）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列损伤可得氯化铜晶体，请回答：

（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______________；

（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是_______；

（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉党政，则生成CuCl的离子方程式是_______________；

（II）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=______mol·L-1；

从第②组情况表明，C_______0.2mol·L-1（选填“＞”“＜”或“=”）；

从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）______c（NH3·H2O）（选填“＞”“＜”或“=”）。

（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序____＞____＞____＞____（填选项编号）。

A.0.1mol·L-1NH4Cl

B.0.1mol·L-1NH4Cl 和0.1mol·L-1NH3·H2O

C.0.1mol·L-1NH3·H2O

D.0.1mol·L-1NH4Cl 和0.1mol·L-1HCl

30.（16分）（1）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂志。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______________。若生成1molAl2O3，则转移的电子数为______________。

（2）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________。

（II）某实验小组用下图装置测定SO2转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：

（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

I、II、III、IV处连接的装置分别是_______、_______、_______、_______.

（2）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的损伤是_______。

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因。

①原因：__________________________________________________.

②原因：__________________________________________________。

（4）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为______________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了m g，则实验中SO2的转化率为_______。（用含m、n的代数式填写）

【选做部分】

共8题，考生从中选择1个化学、1个生物和1个物理题目作答.

31.略

32.（8分）【化学——物质结构与性质】

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见音质在常温下都是无色气体，在适当条件不可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10.

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______周期__________族。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在___________。

（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为________，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子的排布式是______________________________________。

（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除云，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为_______。

33.（8分）【化学—有机化学基础】

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

已知：E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是_________；

（2）E分子中有___________种不同化学环境的氢原子；

（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式_____；

（4）写出D→E的化学方程式____________________；

（5）含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有_______种。

莱州一中2010级高三第六次质量检测

理综试题参考答案

理科综合（化学）参考答案

7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.B

28.（14分）（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l） △H= 447.8KJ·mol-1（2分）

（2）①Co2+
e- Co3+（2分）

②6Co3++CH3OH+H2O CO2↑+6Co2++6H+（2分）

（3）①放（2分） ②0.16mol/（L·min）（2分） ③＜（2分）

④使用了催化剂；加大了压强 （任答一种，2分）

29.（共12分） （1）（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应（2分）

（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液（1分），若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+（1分）；

（3）
l
l
（2分）

（II）（1）
（2分） ； ＞（1分） ＞（1分）

（2）B＞D＞A＞C（2分）

30.（16分）（1）Al2（SO4）2 （2分） 3.612×1024（2分）

（2）

（2分）

（II）（1）BEAC（2分，错写1个扣1分，至0分）

（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（2分）

（3）①Na3SO3变质（1分） ②浓硫酸的浓度不够（1分）

（4）
lO3 H2SO4+2ClO2（2分）

（5）
（2分）（其他合理答案即可）

32.（1）二，VIA（2分，每空1分） （2）氢键（2分）

（3）sp1，［Ar］4s24p3（2分，每空1分） （4）XO3（2分）

33.【化学—有机化学基础】（共8分）

（5）3（2分）