可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39

一、单项选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分。

1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的（ ）

A．H2SO4 Na2CO3 NaOH B．HCl NaOH CuSO4

C．HNO3 酒精 NaCl D．NaHSO4 Ca(OH)2 KCl

2、下列各项叙述正确的是(　　)

A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B．某固体A能导电，一定是金属

C．清晨，在树林中，常看到从枝叶间透过的一道道光柱，这是胶体产生的丁达尔效应

D．由氯化铵溶液呈若酸性可知氯化铵是弱电解质

3、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C． 居室装修材料如涂料、三合板、大理石等均会释放出污染空气的甲醛气体

D．氯铵（NH4Cl）与草木灰（主成份K2CO3）混合使用会降低肥效

4、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( )

5、下列实验不能达到目的的是（ ）

A．用无水硫酸铜检验酒精中是否含水

B．用CaCl2溶液鉴别CO2与CO

C．将混有HCl的Cl2通入饱和NaCl溶液中除去HCl

D．用足量的盐酸、石灰石反应，产生气体从c进收集一瓶CO2（如右图）

6、下列物质在水溶液中既能与NH3又能与SO2反应的是（ ）

A．硝酸 B．氢氧化钠 C．氯化钡 D．氢氧化钡

7、下列说法中，正确的是(　　)

A．所有主族元素正化合价，等于它的族序数

B．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

C．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

D．前三周期元素中共有非金属元素12种

8、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

A．①④②③ B．④③②① C．②③④① D．①④③②

9、下列陈述不正确或没有因果关系的是（ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有还原性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有吸水性

浓硫酸可蓝色硫酸铜晶体变白



D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



10、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(　　)

11、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )。

①过滤　 ②加过量的NaOH溶液 　③加适量的盐酸　

④加过量的碳酸钠溶液 　⑤加过量的氯化钡溶液

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③

C、⑤②④③① D、②⑤④①③

12、右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，

下列说法正确的是 （ ）

A．原子半径：X>Z>W

B．气态氢化物的稳定性，W一定小于R

C．含Z的盐溶液一定显酸性

D．Y可能是氢元素

13、下列离子方程式中，不正确的是（ ）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH－+2H2O=[A1（OH）4]－+H2↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++ OH－+HCO3一=CaCO3↓ +H2O

C．食醋和小苏打溶液混合；CH3COOH+HCO3一=CH3COO－十H2O+CO2↑

D．敞开体系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2++8OH－+O2+2H2O= 4Fe (OH)3↓

14、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）

A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价

C．球碳盐K3C60是混合物 D．C60与石墨互为同素异形体

15、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物

a＋b

c＋d

a＋d

a＋c

b＋d



现象

白色

沉淀

白色

沉淀

白色

沉淀

白色

沉淀

无色

气体



由上述现象可推知a、b、c、d依次是(　　)

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

16、温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)＋nB(气)
pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( )

A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大

C．所得混合气体的密度小于原来的两倍 D．m＋n＞p

17、用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，若用掉NaOH溶液的体积比为1∶2，那么，FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比是(　　)

A．3∶4 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶1

18、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．b电极上发生还原反应

B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（K+）逐渐增大

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色，断开实

验装置的K后褪色

19、等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，

c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(　　)

20、做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式(未配平)为：

MnO4－＋C2O42－＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。下列有关叙述正确的是(　　)

A.发生还原反应的是C2O42－

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－

C．4 mol H＋参加反应时，电子转移2.5 mol

D．该反应的氧化剂为KMnO4与H+

21、在一定条件下，已知：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

2C(s)＋O2(g)= ==2CO(g)　ΔH2

C(s)＋CO2(g)=== 2CO(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

22、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－

C．该溶液中一定不含NO3－

D．该溶液中一定含Na+,NH4+、SO42－

二、填空题：

23．(17分)

（1）M+与S2—所含电子数相同，则M元素的原子序数为

（2）.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向 极移动，该电池正极上的反应为：

（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

回答下列问题：

ⅰ、用化学符号表示核素A： 。

ⅱ、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

ⅲ、X2M的电子式为 ；

ⅳ、ZG用途广泛，下列说法正确的是： 。

A、作调味剂 B、用于食物防腐 C、用于氯碱工业 D、用于医疗

24、(12分)(1)下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:

A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盘天平　 E玻璃棒 F坩埚

① 其中仪器上标示出仪器的具体使用温度的是___________________(填写编号)；

② 称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_____g．

（2）① 实验室要用16mol·L－1的硫酸配制0.4mol·L－1的硫酸溶液500mL，需准确量取

16mol·L－1的硫酸______________mL；

②准确量取一定体积的16mol·L－1的硫酸之后，要配制成0.4mol· L－1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）_____________________________．

A 500mL量筒 B 烧杯 C 1000mL容量瓶 D 500mL容量瓶

E 托盘天平 F 胶头滴管 G 锥形瓶 H 玻璃棒 J酸式滴定

③若配制0.4mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液浓度___________．(填偏低、偏高或正确)

（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

答：

25．（12分）铁及铝的化合物有多种作途。请解答下面有关问题：

（1）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（主要成分为盐酸）的药物。

①市售小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，根据医嘱，某病人一次要服用2片小苏打片，则可中和盐酸 mol。

②若改用胃舒平，要达到同样药效，需胃舒平 片。【胃舒平每片含0.260gAl(OH)3】

③达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为：Al2Mg6(OH) 16CO3·4H2O。请写出达喜和胃酸反应的化学方程式

（2）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？ 。

（3）用FeCl3溶液溶解铜电路板回收铜，化学反应中被还原的元素名称是 。

26．（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

1）气体A的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入

；通入N2的目的是 。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是

。

（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。

2013年七校联考高三化学期末试卷答题卡

单项选择题：共44分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案



























二、填空：共56分

23．(17分)

（1）原子序数为

（2）.向 极移动，正极上的反应为：

（3）ⅰ、核素A： 。

ⅱ、酸性最强的是 (写化学式)，

离子方程式： 。

ⅲ、电子式为 ；

ⅳ、正确的是： 。

24、(12分)

(1)① ___________________(填写编号)；② 实际质量为___ __g．

（2）① _________mL；② （填写序号）__________．③浓度___________．

（3） 答：

25．（12分）

（1）①可中和盐酸 mol。②需胃舒平 片。

③化学方程式

（2） 。

（3）名称是 。

26．（15分）

（1）主要成分是 ，加入 ；

通入N2的目的是 。

（2）离子方程式： 。

（3）操作方法是 。

（4）测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）质量是 g（用含w、V的代数式表示）。

2

二、填空：共56分

23．(17分)

（1）原子序数为 19 (2分)

（2）.向 正 (2分) 极移动，正极上的反应为： O2+4e- + H+ =H2O (2分)

（3）ⅰ、核素A： 11Na 。(2分)

ⅱ、酸性最强的是 HClO4 (写化学式)，(2分)

离子方程式： OH-+ H+ =H2O 。(3分)

ⅲ、电子式为 ；(2分)

ⅳ、正确的是： A B C D 。(2分)

24、(12分)

(1)① __ABC(2分)__(填写编号)；② 实际质量为__9.5g(2分)_g．

（2）① __12.5_____mL；(2分) ② （填写序号）__BDFH (2分) （漏选或多选一个扣一分，漏