2013年西城区高考化学一模试题

2013.4

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56

6．下列说法中，不正确的是

A．蔗糖可作调味剂

B．铁粉可作抗氧化剂



C．碳酸氢钠可作抗酸药

D．熟石灰可作食品干燥剂



7．下列说法中，不正确的是

A．HF稳定性比HCl强

B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

8．下列说法正确的是

A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C．由
只能形成一种二肽

D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

①

②

③

实验结论





A

浓醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚





B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性





C

H2O

电石

KMnO4

乙炔具有还原性





D

盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：Cl＞C＞Si







10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末

D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸

11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是

A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—)

B．c(Na+)：①＞②



C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—)

D．c(CO32—)：①=②





12．已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系

能量的变化





CO

H2O

CO2

H2





①

1

4

0

0

放出热量：32.8 kJ



②

0

0

1

4

热量变化：Q



下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。

② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。

② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。

26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。

（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ?H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：

① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。

（3）电渗析装置如下图所示：

① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。

② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。

（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。

27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO4+NO
Fe(NO)SO4（棕色） ?H＜0 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作

实验现象



打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。





打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。

无明显现象。



加热烧瓶，反应开始后停止加热。

①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。

②反应停止后，A中无固体剩余。



请回答下列问题：

（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。

（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。

（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。请用化学平衡原理解释原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。

（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。

（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。

a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液

28．（16分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：

iii N的结构简式是

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团名称是_______；由A生成B的反应类型是_______。

（2）X的结构简式是_______。

（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_______。

（4）E的结构简式是_______。

（5）下列说法正确的是_______。

a．E能发生消去反应

b．1 molM中含有4 mol酯基

c．X与Y是同系物

d．G不存在顺反异构体

（6）由Y生成D的化学方程式是_______。

（7）Z的结构简式是_______。

2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准

2013.4

题号

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

C

A

B

B

D

C



25．（14分，每空2分）

（1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体

②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）

4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O 加热、蒸发

（2）①4NH3?H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O

②调节氨水的流量

26．（14分，每空2分）

（1）SO2 + x I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIX

（2）①1/64 增大

②及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。

（3）①在阴极区发生反应：Ix— +（x-1）e— == xI—，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。

②2HIx====（x-1）I2 + 2HI

（4）I2

27．（14分，每空2分）

（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）

（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。

（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。

FeSO4+NO
Fe(NO)SO4（棕色）?H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动

（4）浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色

（5）c d

28．（16分，每空2分）

（1）羟基、醛基 消去

（2）CH3CH2CHO

（3）

（4）

（5）b c

（6）

（7）