北京市海淀区2013届高三年级第二学期期中练习

理综化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40

6．下列图片所示做法不能达到相应目的是

A

B

C

D



做法



锡中加入一定量的铅制成焊锡


聚乙烯制成薄膜



废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶



橡胶硫化



目的

降低熔点

用于食品、药品包装材料

防止重金属污染

增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性





7．下列说法正确的是

A．油脂饱和程度越大，熔点越低

B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

D．麻黄碱（
）的催化氧化产物能发生银镜反应

8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2
Mg + Cl2↑

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2
H2CO3
H+ + HCO3-

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)
CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

9．下列说法不正确的是

A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应

B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

C．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质

D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物

10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A．简单阳离子的氧化性：Y > X

B．气态氢化物的稳定性：Z > M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z

11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是









图I

图II

图III

图IV





A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势

B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）

12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m2 g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体

25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl-

SO42-

HCO3-



含量/mg?L-1

9360

83

200

1100

16000

1200

118





（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。

① 阴极的电极反应式为 。

② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。

（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

26．（12分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。

（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：

① 两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为 。

② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO3 ，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。

A B

C D

（4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式 。

27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论



打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：





（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。

ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。





①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释： 。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因

。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。

28．（17分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
。

II．

III．

试回答下列问题：

（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。

（2）若1 mol
可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。

（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为_______；扑热息痛的结构简式为___________。

（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D分子中所含官能团为______________。

（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。

（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。

2012-2013第二学期期中练习

高三化学参考答案 2013-04-09

说明：

合理答案均可酌情给分。

化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分。

6. C 7. B 8. D 9. A 10. C 11. D 12. A

25．（15分）

（1） HCO3-+H2O
H2CO3+OH-

5×10-3

（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）

②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

③ b （1分）

（3）正

FePO4+e- +Li+=LiFePO4

（4）5:1

26．（12分）

（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O

（2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol

（3）① ＞

90%

② A

（4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O

27．（14分）

（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。

或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。

② 缺少尾气处理装置。

（2）Cl2 > Br2 > Fe3+

（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则

Fe3+ +3SCN-
Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）

② BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。

③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可

28．（17分）

（1）加成反应 C4H5OCl（若写为
，得1分）

（2）
+ 3Br2
↓+3HBr

（3）

（4）碳碳双键、酯基

（全对得3分，仅写一个且正确得2分，一对一错得1分；其余不得分）

（5）
+ 3nNaOH

→
+ n
+ n CH3COONa +n H2O

（6）11