2013年北京丰台一模(化学)

6、下列说法不正确的是

A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极

B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀

C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚

D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水

7、下列化学反应得出的结论不正确的是

8、下列说法正确的是

9、已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是



10、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和

亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是

A、K+移向催化剂b

B、催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63-

C、Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化

D、电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变

11、某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是

A、取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体

B、取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C、取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体

D、取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）

12、已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A、该过程的△H<0

B、平衡常数: K(a)=K(b)

C、气体压强：P(a)

D、当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

25、（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。

（1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________

（2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。

①NH3的电子式

②热稳定性 NH3 CH4（填“>”=“<”）

③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol； 欲计算反应

CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2 则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________

据此计算出△H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。

（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.

写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式______________________________________

现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。

26、（13分）用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图：



（1）溶液C中的溶质主要是_____________

（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________

（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________

（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因

（5）若将Al2（SO4）3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释

解释产生该现象的原因是___________________________________________

（6）溶液E中的溶质离子为__________________

（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是:

、 、过滤、洗涤、干燥。

27、（15分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）



实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .

Ⅱ.打开活塞a，低价一定量的浓盐酸，给A加热.

Ⅲ.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.

Ⅳ.打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.

（1）过程Ⅰ的目的是___________________________

（2）棉花中浸润的溶液为_______________________

（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

（4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________

（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2>Fe3+>SO2的是



（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3（s）

提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。

某同学设计如下实验，正式该假设的成立：



溶液E和F分别是___________、_______________

请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因_____________________________________

28、（17分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：



（1）A的结构简式为________________

（2）C的名称为

（3）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色.

a.①的化学方程式是

b.②的反应试剂是

c.③的反应类型是

（4）下列说法正确的是

a.C可与水任意比例混合 b.A与1,3-丁二烯互为同系物

c.由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH d.N不存在顺反异构体

（5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物__________（填“强、弱”）.

（6）E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，P的结构简式为

（7）E有多重同分异构体，符合下列条件的异构体由 种（不考虑顺反异构），写出其中的一种

a.分子中只含一种环状结构

b.苯环上有两个取代基

c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2

2013年北京丰台一模(化学)答案

6——12 ABCDCAC

25、(1) 3NO2 + H2O ===== 2HNO3 + NO

(2)

>

N2(g) + O2(g) ===== 2NO(g) △H =b KJ/mol

a — 2b

3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2===4Ca(NO3)2 + 4H2O

89.6

26、(1) NH4HCO3

酸 Al3+ + 3H2O==可逆==Al(OH)3 + 3H+

NH4HCO3易受热分解

HCO32—（aq） + Na+（aq） ==可逆==NaHCO3(s),Na+浓度增大平衡向正反应方向移

Al3+ + 3HCO32— ===Al(OH)3↓ + 3CO2

NH4+ 、SO42—

蒸发浓缩、冷却结晶

（1）排出装置中的氧气（空气）

氢氧化钠溶液

MnO2 + 4HCl（浓）==△==MnCl2 + Cl2 + 2H2O

70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大

取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根。

乙、丙

① Na2SO3溶液、FeCl3溶液

②Fe3+ + 3H2O =(可逆)= Fe(OH)3 + 3H+和SO32—+H2O=(可逆)= HSO32—+OH—相互促进， Fe(OH)3 浓度变大，颜色变为红棕色；然后，2Fe3+ + SO32— + H2O==2Fe2+ +SO42— +2H+，溶液变为浅绿色。

（1）CH2=CH2

乙二醇

(3)a、

b、加成反应

c、氧化反应

a、c

强

3、
、
、